高一化学月考试题及答案-甘肃平凉市华亭一中-2015学年高一下学期第二次月考化学试卷

甘肃省平凉市华亭一中2014-2015学年高一下学期第二次月
考学试卷
一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）
1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt和Pt的说法正确的是( )
A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2．下列有关物质性质的应用不正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气
B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
3．已知短周期元素的离子a A2+、b B +、cC2﹣、d D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．B、C两元素只能形成化合物B2C
B．还原性：C2﹣＜D﹣
C．单质A可在CO2中燃烧
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B
4．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )
A．16 B．26 C．46 D．36
5．下列说法正确的是( )
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族
6．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X 中所含质子的物质的量是( )
A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol
C．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol
7．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为( ) A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族
8．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价是( )
A．3n﹣10 B．12﹣3n C．3n﹣4 D．3n﹣12
9．已知X n﹣、Y n+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是( ) A．离子半径大小关系是X n﹣＜Y n+
B．Z一定是稀有气体元素的原子
C．原子序数关系是Z＞Y＞X
D．原子半径关系是Y＜X
10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）( )
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
11．下列排列有错误的是( )
A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣
B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是( )
A．X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物
C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高
13．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是( )
①R的非金属性比S强
②R元素原子的内层电子共有110个
③R是过渡金属元素
④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸
⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3
A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤
14．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定
15．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是( ) A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：1
16．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是( )
A．R元素属于ⅡA族
B．R元素在周期表里处于第4周期
C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04
D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO═BaSO4↓
D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
18．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
19．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是( )
A．任何条件下，17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10N A
B．11.2 L甲烷与N A个氧气分子的质量比1：4
C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1N A
D．1 mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
20．已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是( ) A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移
D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO
21．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
22．已知A的质子数是x，B2﹣与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为( ) A．x+5 B．x﹣5 C．x+1 D．x﹣1
23．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
24．下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍
二、解答题（共5小题，满分52分）
25．下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数__________；
（2）第3周期元素的最高化合价__________；
（3）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径__________．
26．A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F 三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出元素符号：A__________，D__________，E__________．
（2）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________．（3）D的固态氧化物为__________．
27．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取ag铜片和12mL 18mol•L﹣1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．
（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式是__________．装置E中试管D内盛有品红溶液，当C 中气体集满后，D中有可能观察到的现象是__________
为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，其反应原理是__________（用离子方程式表示）．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________（填序号）．
a．饱和Na2SO3溶液b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________．
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是__________；使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是__________（填序号）．
a．铁粉b．BaCl2溶液c．CuO d．Na2CO3溶液
实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是__________．
28．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的实验装
置．
请回答：
（1）从图2装置中选择合适的制气装置（A处）__________ （填写序号）．
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法__________．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式__________．
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__________．
29．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大．C与E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．A能分别与B、C 形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置是__________．
（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________．化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是__________（用离子方程式表示）．
（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式为__________．
（4）为了除去化合物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化剂，该反应的离子方程式为__________．
参考答案与试题解析
一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）
1．考点：同位素及其应用．
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据78202Pt和78198Pt是质子数都为78，质量数分别为202、198的铂核素，质量数=质子数+中子数，从核素和同位素的概念对选项的正误作出判断．
解答：解：A、因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，78202Pt和78198Pt的质子数都为78，中子数分别为：124，120，故A正确；
B、因78202Pt的中子数为：202﹣78=124，78198Pt的中子数为：198﹣78=120，故B错误；
C、因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，故C错误；
D、因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查同位素及原子的构成，需要注意的是元素的种类取决于质子数，核素的种类取决于质子数和中子数．
2．考点：浓硫酸的性质；氨的物理性质；副产品的综合利用；硅和二氧化硅．
专题：元素及其化合物；化学应用．
分析：A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体；
B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；
C．液氨汽化时要吸收大量的热；
D．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体．
解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，可用来干燥氯气，故A正确；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故B正确；
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；
D．二氧化硅不与强酸反应，但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故应用塑料瓶盛放氢氟酸，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了元素、化合物的知识，以及物质的性质和用途，难度不大，注意不能用玻璃容器盛放氢氟酸．
3．考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．
分析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素、D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素、B为Na元素，结合元素周期律解答．
解答：解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O 元素、D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素、B为Na元素，
A．B为Na元素、C为O元素，二者形成的化合物有：Na2O和Na2O2，故A错误；
B．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则离子还原性：O2﹣＞F﹣，故B错误；
C．单质A为金属镁，镁能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C，故C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性大小为：Mg＜Na，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg＜Na，即：A＜B，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素．
4．考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断．
解答：解：A．如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故A不选；
B．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；
C.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故C选；
D．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故D不选；
故选C．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期中的元素种类数为解答的关键，注意利用列举法，题目难度不大．
5．考点：元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：A．同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱；
B．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；
C．周期表中有18个纵行；
D．X2+的核外电子数目为10，则质子数为12，为Mg元素．
解答：解：A．同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，可知F是最活泼非金属，但Li不是最活泼的金属，故A错误；
B．金属性Ca＞Mg，可知Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；
C．周期表中有18个纵行，有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，7、8、9三个纵行为Ⅷ族，故C错误；
D．X2+的核外电子数目为10，则质子数为12，为Mg元素，位于第3周期第ⅡA族，故D 正确；
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
6．考点：物质的量的相关计算；原子构成．
分析：X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为（A﹣N+m），根据n=计算H m X的物质的量，进而计算质子物质的量．
解答：解：X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为（A ﹣N+m），其摩尔质量为（A+m）g/mol，则ag H m X的物质的量为=mol，含有质子物质的量为mol，
故选A．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大．
7．考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答．
解答：解：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；
在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；
在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素，
则不可能为ⅠA族元素，
故选B．
点评：本题考查元素周期表的结构，为高频考点，熟悉元素周期表的结构及元素在周期表的位置来解答，难度不大．
8．考点：根据化学式判断化合价．
专题：氧化还原反应专题．
分析：根据H n RO2n﹣2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．
解答：解：令H n RO2n﹣2中R元素的化合价为x，
由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，
解得x=3n﹣4，
所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12．
故选：D．
点评：考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价．
9．考点：原子结构与元素周期律的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X n﹣、Y n+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，则Z一定为稀有气体，X、Y为主族元素，且X与Z同周期，Y处于X、Z的下一周期，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此解答．解答：解：X n﹣、Y n+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，则Z一定为稀有气体，X、Y为主族元素，且X与Z同周期，Y处于X、Z的下一周期，
A．核电荷数X＜Y，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：X n﹣＞Y n+，故A错误；
B．Z一定为稀有气体元素，故B正确；
C．原子序数Y＞Z＞X，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y＞X，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，确定元素的位置是解题关键，注意掌握微粒半径的比较．
10．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W （OH）n+1不一定为强碱，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若H n XO m为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；
C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最低价为﹣1价，其最高正化合价为+7，故C错误；D．X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误．
故选B．
点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置．
11．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：A、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
解答：解：A、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，所以微粒半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；
B、非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C、非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D、金属性K＞Ca＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH，故D正确；
故选A．
点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．
12．考点：原子结构与元素的性质．
分析：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，A．He为稀有气体，没有最高价氧化物；
B．F元素没有最高正价；
C．硫酸为强酸；
D．硫常温下为固体．
解答：解：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，
A．He为稀有气体，活泼性很弱，没有最高价氧化物，故A错误；
B．F是最活泼的非金属元素，F元素没有最高正价，即不存在最高价氧化物的水化物，故B正确；
C．Z为S元素，其最高价氧化物的水化物硫酸为强酸，故C正确；
D．He、F的单质常温下为气体，S的单质为固体，所以X、Y、Z的单质中Z的熔点最高，故D正确．
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构．
13．考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA 族，其性质具有氧族元素特点，根据元素周期律来分析解答．
解答：解：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，
①同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；
②根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；
③R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；
④R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误；
⑤R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3，故正确；
故选A．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，正确书写原子结构示意图是解本题关键，根据原子结构示意图确定元素在周期表中的位置，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．
14．考点：氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．
分析：先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．
解答：解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比
为=1：1，
故选：C．
点评：本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算NO2气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键．
15．考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．
专题：计算题．
分析：相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．
先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，所以（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．
解答：解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，
相对分子质量为70的Cl2 是由2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为2X 个；
相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；
相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；
通过上述分析可知则：35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，
∵35Cl和37Cl个数之比为3：1，
则（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，
即3Y+6Z=2X+Y，
解得X=Y+3Z，
满足此关系就可，
A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；
B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；
C．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故C正确；
D．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故D错误，
故选C．
点评：本题以同位素为依托考查物质的量计算，把握原子个数的相关分析和计算为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度较大．
16．考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则R为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣，R最外层有6个电子，
A．根据其最外层电子数确定所属主族；
B．根据元素原子核外电子层数确定所属周期数；
C．R最外层有6个电子，其最高化合价为+6价；
D．R元素的最低负价为﹣2价，据此确定其氢化物化学式．
解答：解：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣，R最外层有6个电子，
A．主族元素最外层电子数=族序数，所以R属于第VIA族元素，故A错误；
B．该元素原子核外有4个电子层，所以在周期表中位于第四周期，故B正确；。