高考化学学弱电解质的电离平衡电离平衡常数Ka(或Kb)及其用

目夺市安危阳光实验学校第八章 第31讲 考点二
1．(2017·天津卷节选)已知25 ℃，NH 3·H 2
O 的K b ＝1.8×10－5
，H 2SO 3的
K a1＝1.3×10－2、K a2＝6.2×10－8。

若氨水的浓度为2.0 mol·L －1,
溶液中的c (OH
－
)＝__6.0×10－3__mol·L －1。

将SO 2通入该氨水中，当c (OH －)降至1.0×10
－
7
mol·L －1
时，溶液中的c (SO 2－
3)/c (HSO －
3)＝__0.62__。

解析 由K b ＝1.8×10－5
＝
c NHo\al(＋,4)·c OH －
c NH 3·H 2O
＝
c 2OH －
2.0
，
得c (OH －)＝6.0×10－3 mol·L －1；K a2＝6.2×10－8
＝
c H ＋·c SOo\al(2－,3)c HSOo\al(－
,3)
，25 ℃时，c (OH －)＝1.0×10
－
7
mol·L －1
的溶液呈中性，则c (H ＋
)＝1.0×10－7
mol·L －1
，解得c (SO 2－3
)/c (HSO －
3
)＝0.62。

2．(2016·全国卷甲)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

联氨第一步电离反应的平衡常数值为__8.7×10－7
__(已知：N 2H 4＋H ＋
N 2H ＋
5的K ＝
8.7×107
；K w ＝1.0×10－14
)。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
__N 2H 6(HSO 4)2__。

3．25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

K a1
K a2
H 2SO 3 1.3×10－2
6.3×10－8
H 2CO 3
4.2×10－7
5.6×10
－11
(1)HSO －3的电离平衡常数表达式K ＝
c H ＋·c SOo\al(2－,3)
c HSOo\al(
,3)。

(2)0.10 mol·L －1
Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__c (Na ＋
)>c (SO 2－
3)>c (OH －
)>c (HSO －
3)>c (H ＋
)__。

(3)H 2SO3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为__H 2SO 3＋HCO －
3
===HSO －
3＋CO 2↑＋H 2O__。

解析 (2)Na 2SO 3溶液由于SO 2－
3的水解而显碱性，且HSO －
3进一步水解仍会产生OH －
，故离子浓度大小为c (Na ＋
)>c (SO 2－
3)>c (OH －
)>c (HSO －
3)>c (H ＋
)。

(3)H 2SO 3
属于弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，根据其电离平衡常数知，产物为NaHSO 3。