东北育才学校2019级高一下学期第一次月考化学试卷

东北育才学校2019级高一下学期第一次月考化学试卷
可能用到的原子量： H: 1 C : 12 N : 14
1. 2019年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第 15次缔约方会议在丹麦首都 哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。

此次会议被视为全人类联合
遏制全球变暖行动一次很重要努力。

下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是 A •分子中含电子数是 44 B .该气体是一种污染气体 ----可形成酸雨
V ■
» +
C .其电子式是：■ ■ '
D .该气体中的元素可与氧元素形成 X 2O 42-
2.
目前人类认为钚(94Pu )是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的 1.596倍。

该原子的质量数为 A . 94
B . 150
3. 同种元素的不同微粒，它们的
A •电子层数可能不同
C •中子数一定不同
4. 下列各项叙述中一定能说明元素 X A . X 原子在反应中得到的电子数比 B . X 单质能与Y 的氢化物反应生成 C . X 的最高正价比Y 的最高正价高 D .气态氢化物溶于水后的酸性， X
5. 根据元素性质递变规律，下列判断正确的是
A .酸性：H 2SiO 3<H 3PO 4<H 2SO 4
B .碱性：NaOH>KOH>CsOH
C .半径：C1—
>C1>Na D .沸点：H 2O>H 2S>H 2Se 6. 有关物质结构的叙述正确的是
A .有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高
B .由电子定向移动而导电的物质一定是金属
C .只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D .在离子化合物中不可能存在非极性共价键 7. 某元素的原子最外层有 A .是金属兀素
& 已知在101KPa , 298K 条件下， 热化学方程式正确的是( ) A . H 2O (g ) = H 2 (g ) + 1/2。

2 B . H 2 (g ) + 1/2O 2 (g ) = H 20 C . H 2 (g ) + 1/2O 2 ( g ) = H 2O (g ) D . 2H 2 (g ) + 1/2O 2 (g ) = H 20 (l ) 9. 下列事实与氢键有关的是
A .水结成冰体积膨胀，密度变小
B .水加热到很高的温度都难以分解
D . 244.024 B •核外电子数一定相同 D •质量数一定相同 的非金属性比元素 Y 的非金属性强的是(
) Y 原子在反应中得到的电子数少 Y 单质 2个电子，关于该元素的推断一定正确的是 B •是IIA 族元素 C .是稀有气体元素 D •无法确定
2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列
一 1
—242kJ?mol
一 1
△ H (298K ) = — 242kJ?mol
△ H (298K ) = — 484kJ
一 1
;△ H (298K ) (g )
C. CH4、SiH4、GeH" Sn^的熔点随相对分子质量的增大而升高
D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
10. 下列说法正确的是
A .难失去电子的原子，易形成阴离子
A .晶体中阳离子和阴离子个数一定就
1:1
B •晶体中一定有离子键可能有共价键
C •所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D .晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 12. 下列叙述正确的是
A .金属阳离子只具有氧化性
B •与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
C •核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
13. A 元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为 6, B 元素与A 元素的原子次
外层上的电子数为 8, A 与B 可形成化合物 BA ?,则该化合物是 A . CaF 2 B . MgCI 2 14. 下列有关化学键的叙述正确的是
A .由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键
B .不同非金属元素形成的化合物中微粒间都是极性键
C .共价化合物一定不含离子键
D .离子化合物一定不含共价键
15. 反应：① 101kPa 时，2C(s) + O 2(g) = 2CO (g ); △ H = - 221kJ/mol ②稀溶液中,
H +
(aq) + OH -
(aq)=出0(1); △ H = - 57.3kJ/mol 下列结论正确的是
A .碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol
B .①的反应热为 221kJ/mol
C .稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为— 57.3kJ/mol
D . 16. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g); △ H= + 49 . 0 kJ - ② CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g); △ H=— 192. 9 kJ •
下
列说法正确的是 —1
A . CH 3OH 的燃烧热为 192. 9 kJ - mol
B .反应①中的能量变化如右图所示
C . CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
D .根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)
一 1
的厶 H> — 192.9kJ • mol
17. 由短周期元素组成的中学常见无机物
存在如右图转化关系(部分生成物和反应条
件略去) 推断错误的是
mol
—1 mol
ErifWJ
的
呛』Ha
1
Ji AM
cu 4(ei *
B .只有化合物分子中才存在共价键
C •共价化合物中所有原子一定都具有
D •含氧酸的组成中可能含有金属元素 11. 由短周期元素构成的某离子化合物中,
为20。

下列说法中正确的是 8电子稳定结构
一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和
C . SO 2
D . CS 2
稀醋酸
与稀 A 、B 、C 、D 、E 、 X 。

下列
A .若B是氢氧化钠，E是气体，则X 一定是非金属氧化物
B .若B是刺激性气体，D是红棕色气体，则X 一定是氧气
C.若X是可溶性铝盐，D为白色沉淀，则A可以是Na
D .若A是单质，B和D的反应是0H-+HC0 3- =H2O+CO32-,贝V X 一定是CO?
18. A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的元素， A , C同主族，，A的阳离
子就是一个质子，B元素最外层电子数是最内层的3倍，B，E同主族，D是地壳
中含量最多的金属元素，下列叙述不正确的是
A . A、B、C、D、E的原子半径大小关系是：C>D>E>B>A
B . D的最高价氧化物的水化物与C, E的最高价氧化物的水化物都能反应
C . B、E的氢化物的沸点高低为：B>E
D . C、B能形成C2B2的化合物，其阴、阳离子个数比为1：1
二、填空题(本题包括四个小题，每空2分，共46分)
19. ( 10分)元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10
或18的微粒。

如下列周期表中所示的一些物质或离子。

(2) ____________________________________________ 比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：________________________________________ > ____ > _____ >___ > ____
(写离子符号)
(3)①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的
NaOH溶液反应的化学方程式 _______________________________________ 。

(4)写出含有⑥号元素的某种18电子的微粒分别和含有②号元素的两种10电子的
离子之间反应的离子方程式： _____________________ , ________________________ 。

20. ( 10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
兀素编号兀素性质或原子结构
T能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对
X M层有3个电子
Y 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
Z最低负价为一2价，且无最冋正价
用化学符号回答以下问题：
(1)比较：氢化物的稳定性：T _________ 乙最高价氧化物对应水化物的酸性：T ____ Y
(填“ >”、“<”或“=”)；
(2) _____________________________________ 写出T的氢化物的电子式;
(3) Y的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子..方程式为____________________________
(4) __________________________________________________________ T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为_________________________________________ ;
(5) 汽车内燃机工作时产生的高温会引起T2和Z2的反应，是导致汽车尾气中含有
TZ的原因之一。

汽车尾气中还含有CO气体。

为避免汽车尾气中的有害气体对大
气的污染，给汽车安装尾气净化装置，使尾气中的有害气体成分在催化剂作用下
转化为无害气体排出，参与大气循环。

写出此反应的化学方程式 ____________ 。

21.
( 12分)已知由短周期元素组成的
A 、
B 、
C 、
D 、
E 五种化合物，它们所含原子
数目依次为 2、3、4、5、6,其中A 、B 、C 、E 含有18个电子，D 含有10个电 子。

请回答：
(1) ______________________ A 的化学式是： __________________________________ ,用电子式表示 B 的形成过程 _____ 。

(2) 若C 为第一和第三周期元素组成的化合物， C 在空气中能够自燃生成两种常见
的氧化物，化学方程式是 ___________________________________________ 。

(3) 若C 为第一和第二周期元素组成的化合物，在 C 的溶液中加入少量二氧化锰，
有无色气体生成，则 C 分子中化学键的类型 _________________________ 。

(4)
由第二周期元素形成的氢化物
E 和C 都含有18电
子，E 是一种6原子分子，
可做火箭发动机的燃料，C 是一种常见强氧化剂。

已知16g 液态E 与液态C 充分
反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出 838 kJ 的热量。

回答下 列两个问
题：
①请写出E 的结构式 ________________________________
②写出E 与C 反应的热化学方程式： _________________________________________ 22. ( 14分)A 、B 、C 、D 、E 五种元素均是短周期的主族元 素，原子序数依次增大。

B 、E 原子的最外层电子数均为其
电子层数的两倍，D 、E 元素原子的最外层电子数相等。

X 、
Y 、Z 、W 均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述 元素的三
种元素组成。

元素 B 形成的单质 M 与甲、乙均能
反应(相对分子质量甲V 乙 )。

转化关系如图(反应条件略去)
(1) X 、Y 、Z 、W 属于同一类物质，这类化合物可称为 _________________ ; X 、Y 、W 都能与Z 反应，则Z 为 ____________ (写化学式)。

(2) 写出M 与甲的浓溶液、M 与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：
② _________________________________________________________________ 。

⑶化合物BE 2与化合物丫结构相似，则 BE 2的电子式为 __________________________ 。

(4) 上述六种化合物中 ____________ 是空气质量日报必须分析测定的物质，
他们的危害
是 _________________ 。

(写一种及对应危害即可)
(5) 将X 、W 与D 按1:1:n 通入Z 中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化
学方程式 ______________________________________________ 。

请回答下列问题:
w
© A
第一次月考参考答案
、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案
D C A B A C D B A 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
D
B
C
B
C
A
D
A
D
、填空题
（2） S 2>CI ->Na +>Mg 2+>A|3+ （2 分）（错一项不给分） （3） Be （OH ） 2+2NaOH=Na 2BeO
2+2H 2O （2 分） （4） HS - +H 3O =H 2S HS -+OH -=S +H 2O （每空 2 分，共 4 分）H
20. （ 10 分）（1） < > （各 1 分，共 2 分） （2） H : N. ： H （2 分）
（3） SQ 2+2OH 一 =SiO 32一+H 2O （ 2 分） （4） Al 、Si 、N 、O （2 分）
（5）
2NO + 2CO 、八'"2CO 2+ 2（ 2 分）
21 . （ 12 分）（1） HCl ; H +: S : +H TH: S : H ;（各 1 分，共 2 分）
・・ ・・
（2） 2PH 3 + 4O 2 = P 2O 5 + 3H 2O （2 分） （3） 极性键和非极性键 （2分）
H-TUN-H
I I
（4） 匕
N 2H 4（I ）+2H 2O 2（I ）=N 2（g ）+4H 2O （l ） △ H= - 1676 kJ?md （2 分）
22. （14 分）
（1） 氧化物（非金属氧化物、共价化合物） （2分）;H 2O （2分）
△ 木
（2） C+4HNO 3（浓）=CO 2f +4NO 2T +2H 2O （2 分）
C+2H 2SO 4（浓）=CO 2 f +2SO 2 f +2H 2O （ 2 分）
（3）
: （2 分）
（4） SO 2、（1分）酸雨（1分），NO 2 （1分），光化学烟雾（1分）。

（5） 4NO 2+4SO 2+3O 2+6H 2O=4HNO 3+4H 2SO 4 （2 分）
（2 分）。