人教版高考化学复习课件-微观结构与物质的多样性

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(2)周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
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与名师对话 2．推断元素的思路
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根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可
推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本方
法如下：
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(1)稀有气体原子特殊位置 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成 的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的 阳离子的电子层结构相同。 ①与He电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋； ②与Ne电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、 Mg2＋、Al3＋； ③与Ar电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。
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3．元素在元素周期表中位置的确定 (1)根据核外电子排布规律 ①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元 素。 ②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素， 又可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 ③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。
华力，所含三种作用力中必然包括氢键，固态氨和冰分子间
存在氢键(还含有共价键、范德华力)。
【答案】 C
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高考总复习 ·SJ版 ·化学已知某粒子的结构示意图为
试回答：
(1)当m与X、Y、Z的关系为________时，该粒子为原
子，当m与X、Y、Z的关系为________或________时，该粒
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②短周期中最高正价与最低负价代数和为0的元素是 H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。
③最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。 ④除H外，原子半径最小的元素是F。 ⑤不表现出正价的元素是O、F。
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(3)根据稀有气体元素的原子序数
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有短周期元素X，Y，Z，W，P，Q六种元素，
它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确
的是
()
A．元素Z与元素W的最高价氧化物对应的水化物反应生 成盐和水
B．离子半径rW>rZ>rY>rX C．P元素的最高价氧化的水化物为强酸 D．X元素与Y元素反应只生成一种化合物
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④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位 于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。
⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周 期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴 上阳下”规律。
(2)根据周期表结构与原子电子层结构的关系 核外电子层数＝周期数 主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| ①族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。
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【解析】 Z为钠，W为铝，则NaOH＋ Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，A正确。X、Y、Z、W可形成 具有相同电子层结构的粒子，随原子序数的递增粒子半径依 次减小，B错误。P为磷元素，它形成的酸，磷酸是中强酸而 不是强酸，C错误。X为碳，Y为氧，它们可以形成CO和 CO2，D错误。
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2．常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最 大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素： C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性 的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态 的元素：O。
ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第5周期ⅦA
族。
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1．电子式
(1)原子的电子式
书写主族元素原子的电子式，把最外层电子一一表示出
来即可。
··
·
例如：硫原子·S··
·，镁原子×Mg×，碳原子·C ·
·等。
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第1～7周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、
36、54、86、118(第7周期若排满)，可利用元素的原子序数与
最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中
的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原
则。如53号元素，由于36<53<54，则53号元素位于第5周
期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即
【答案】 A
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(2012年苏州调考题)共价键、离子键、范德华
力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：
①Na2O2；②固态氨；③NaCl；④SiO2；⑤冰；⑥干冰。其
中含有三种作用力的是
()
A．①②③ B．①②⑥ C．②⑤ D．⑤⑥ 【解析】 若含有离子键，则为离子晶体，不含有范德
能反应生成盐的元素：N。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元
素：Li、Na、F。
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(9)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成 该元素单质的元素：S。
(10)常见的能形成同素异形体的元素：C、O、P、S。 (11)最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs。 (12)单质的着火点最低的非金属元素：P。 (13)最高正价不等于主族族序数的元素：O、F。
(2)当Z＝8时，该粒子可以代表一类具有相同电子层结构 的微粒。
(3)当Z＝1时，为Na，Z＝3时为Al，则它们的最高价氧化 物对应水化物发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－ ===AlO2－＋2H2O。
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【答案】 (1)m＝X＋Y＋Z m>X＋Y＋Z或m<X＋Y＋Z (2)Z＝8 电子层结构 (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
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(4)相同条件下，单质密度最小的元素：H；密度最小的
金属单质的元素：Li。
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：
Hg。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强
碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物
C2H6、N2H4、CH3OH等。 ②阳离子：K＋、Ca2＋。
③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
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(4)等质子粒子。
①离子：F－、OH－、NH
－
2
；Na＋、H3O＋、NH
＋
4
；HS－、
Cl－等；
②分子：N2、CO、C2H2；S和O2；N2O和CO2等。
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(7)离子键的形成 离子键的形成用电子式表示时，前面写出成键原子的电 子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→” 连起来即可。如Na2S中的离子键的形成：
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(对应学生用书P82)
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1．核外电子数相等的粒子总结 (1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成 的简单阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成 的阳离子的电子层结构相同。 ①与He电子层结构相同的离子： H－、Li＋、Be2＋，它们都有两个电子。 ②与Ne电子层结构相同的离子： F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，它们都是10e－结构。 ③与Ar电子层结构相同的离子：Cl－、S2－、P3－、K＋、 Ca2＋，它们都是18e－结构。
子为离子。
(2)当Z＝________时，该粒子可代表一类粒子，它们是
一类具有相同________的粒子。
(3)写出Z＝1与Z＝3的元素的最高价氧化物对应的水化物
发生反应的离子方程式：______________________。
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【解析】 (1)当m＝X＋Y＋Z时该粒子为原子，当m>X ＋Y＋Z成m<X＋Y＋Z，该粒子为离子。
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(2)核外电子总数为10个电子的粒子
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋。 ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－ 2 。 (3)核外电子总数为18个电子的粒子
①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、