2022年新鲁教版九年级下《第9单元 金属》单元测试(卷九)(含答案)113517

2022年新鲁教版九年级下《第9单元 金属》单元测试（卷九）试卷
考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）
1. 不锈钢是一种合金，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料
等。

不锈钢中添加的主要元素是（ ）
A.硅
B.铬和镍
C.锰
D.钨
2. 有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列反应不是氧化还原反应的是（
）
A.B.C.D. 3.
如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A.给酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度
B.实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐变红
C.木炭夺去了氧化铜中的氧，发生还原反应
D.实验结束后，应先将导管从澄清石灰水中撤出，再停止加热
4.
以下各装置不能完成相应实验的是（
）
A.①比较银、铜、锌三种金属活动性
B.②比较合金与纯金属的硬度
C.③利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D.④检查该装置的气密性
Mg+S =====H 2O 4MgS +↑
O 4H 2C +4CuO H 4====△4Cu+C +2O
O 2H 2S +2NaOH =O 2N S +O
a 2O 3H 22SeCl+6HCl=2SeC +3↑
l 3H 2
5. 关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是（ ）
A.耗费大量人力物力，得不偿失
B.是保护金属资源的重要途径
C.可以减少废弃金属对环境的污染
D.可以节约宝贵的金属资源
6. 化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等．金属材料在现实生活
中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A.制造白炽灯灯丝--熔点高
B.制造飞机--坚硬而质轻
C.制造保险丝--硬度大
D.制造装化工原料的容器--耐腐蚀
7. 中央电视台近期推出的大型文博探索节目《国家宝藏》，让“国宝”“文物”活起来。

某博物馆藏有一
柄古代铁剑，为了防止其生锈，下列做法合理的是 A.定期用清水冲洗，除去灰尘
B.放于体验区，让观众触摸
C.用盐水除去铁剑上的锈斑
D.放在充满氮气的展览柜中
8. 已知块状金属能在空气中燃烧，、不具有该性质。

将放入溶液中，有金属析出（在
化合物中通常显价，的相对原子质量大于）。

下列有关说法正确的是（ ）
A.三种金属的活动性顺序为
B.放入溶液中后，所得溶液质量增加
C.在自然界大多以化合物形式存在
D.元素在化合物中一定显价
二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
9. 在和的混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中
滴加稀硫酸，有气泡产生。

则滤出的固体中一定含有________________；滤液中一定含有的金属离
子是________________；上述过程中所发生有关反应的化学方程式为
________________________________（写出一个即可）。

10. 三支试管中分别盛有等质量的锌、铜、铁三种金属，倒入足量的稀硫酸最易产生气体的是
__________________产生气体最多的是___________________无气体产生的是
_________________________（填化学式）
11. 已知、、、有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。

是年产量最高的金属，
为赤铁矿的主要成分，的水溶液呈蓝色，是实验室制取氢气的一种液态药品。

则与一种有毒
气体转化成的化学方程式为______________________；与的水溶液反应的基本反应类型是
____________________________。

()
X Y Z Z YSO 4Y Z +2Z Y Z >Y >X
Z YSO 4X Y +2AgNO 3Al(NO 3)3A B C D A B D C B A A D
12. 实验测得某有机物完全燃烧，得到的全部产物和的质量分别为和。

则该
有机物中氧元素的质量是________，则它完全燃烧的化学方程式可表示为
________________________________________。

三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）
13. 年月日，天问一号成功着陆火星，化学材料在其中起到了重要作用。

（1）铝原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，铝属于________元素（填写“金属
”“非金属”），在化学反应中容易________（填写“得到”“失去”）电子。

（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。

这是利用了铝合金的强度和硬度比纯铝的
________（填“高”或“低”）的性质。

（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸都不反应，可判断钛的金属活动性比铝的________（填
写“强”“弱”或“相同”）。

14. 请回答下列问题：
（1）化学反应中有放热现象或吸热现象，如生石灰与水反应呈现出_____________________现象；
菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制主要是因为铁比铝的_________________；熔点最低的金属单
质的名称为____________。

（2）甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图所示
（“一”
表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、
生成物及反应条件已略去），其中甲和丙均是黑色固体，且丙是一种单质，乙、丙、丁三种物质都
含有相同的一种元素。

请回答：
①写出甲和乙反应的化学方程式_________________________________________；
②写出丙和丁反应的化学方程式_____________________________________________。

15. 小明发现家中切过“咸”东西的菜刀更容易生锈，认为氯化钠可能加快铁生锈的速率。

那么其他的
氯化物是否也会加快铁生锈的速率呢？于是，他和小组同学一起进行了如下探究活动。

【查阅资料】◆、、等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物；
◆铜能与氧气反应，生成黑色的；
◆能与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为________________________________。

探究Ⅰ：氯化物对铁生锈速率的影响
【作出猜想】可溶性氯化物均能加快铁生锈的速率。

【实验】小组同学分别将枚铁钉放入盛有不同液体的试管中（如图所示），所用液体和观察到
的现象见下表。

编号
液体实验现象①蒸馏水天后，铁钉表面出现红色
6.4g CO 2O H 28.8g
7.2g 6.4g g 2021515NaCl CaCl 2CuCl 2CuO CuO 14X X X 6mL 2
②
蒸馏水
的溶液
天后，铁钉表面出现红色
③
蒸馏水
的溶液
天后，铁钉表面出现红色
④
蒸馏水
的溶液
分钟时铁钉表面出现红色，
分钟后试管底部出现红
色沉淀
（1）从控制变量的角度分析，、、的数值分别为________________。

（2）小组同学讨论认为：试管④中“分钟时铁钉表面出现红色”，其中的“红色物质”不是铁锈，而是金属铜，他们的理由是________________________________（用化学方程式解释）。

（3）试管③中的溶液也可用________（选填“”或“”）溶液替代。

【得出结论】对比试管①②③中的现象，可得出“可溶性氯化物能加快铁钉生锈的速率”的结论。

探究Ⅱ：试管④中分钟后底部的红色沉淀可能是什么物质？
【作出猜想】可能是铁锈，也可能是铜。

【实验】取出试管④中的铁钉，过滤剩余物得红色沉淀物，洗涤后进行如下实验。

步
骤
实验操作实验现象
实验结
论
①
取红色沉淀物于洁净
的试管中，再加入足
量的试剂
红色沉淀
物大部分
溶解，溶
液变为黄
色
红色沉
淀物中
含有
②
将步骤①所得混合物
过滤，洗涤、干燥滤
纸上的固体后，置于
石棉网上充分加热
红色固体
变为黑色红色沉
淀物中
也含有
金属铜
③
将步骤②中得到的黑
色固体放入洁净的试
管中，再加入足量试
剂
……
（4）步骤①③中加入的试剂是________________。

（5）步骤③中观察到的实验现象为____________________________________。

【反思与评价】（6）结合实验、的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响”，小组同学提出了进一步的假设。

他们的假设是________________________________________。

16. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
请写出步骤反应的化学方程式：________________________________，在该反应中体现出焦炭的________性。

（2）工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：5mL
+amL1%
NaCl
1
5mL
+1mLb%
CaCl2
1
cmL
+1mL1%
CuCl2
7
20
a b c
7
CaCl2KCl NaNO3
20
2
M Fe
2O3
M
M
12
1 2
Al2O3SiO22
①通过该流程可得出的性质有________（填序号）。

．难溶于水
．不能与稀硫酸反应
．能与氢氧化钠溶液反应
②操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________________。

③将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为
___________________________________。

SiO 2A B C
参考答案与试题解析
2022年新鲁教版九年级下《第9单元 金属》单元测试（卷九）试卷
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）
1.
【答案】
B
【考点】
生铁和钢
【解析】
不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，铬、镍能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，对酸碱有较高的耐腐蚀能力，在高温下有防锈和耐热能力。

【解答】
、铁中含有硅反而能促进铁的腐蚀，故错误；
、在铁中加入铬和镍金属可以改变金属的内部结构，使其具有抗腐蚀性能，故正确；
、锰在炼钢过程中是良好的脱氧剂和脱硫剂，锰含量增高能减弱钢的抗腐蚀能力；故错误；
、铁中加入钨不能提高铁的抗腐蚀性，故错误；
2.
【答案】
C
【考点】
氧化反应
还原反应
【解析】
根据题干提供的信息，有化合价升降的反应，则是氧化还原反应，据此解答．
【解答】
解：．该反应中，镁元素反应前是价，反应后是价，故有化合价的改变，是氧化还原反应，故错误；．该反应中，铜元素反应前是+2价，反应后是0价，故有化合价的改变，是氧化还原反应，故错误；
．该反应前后各元素的化合价都不变，故不是氧化还原反应，故正确；
、该反应中，氢元素反应前是价，反应后是价，故有化合价的改变，是氧化还原反应，故错误；
故选．
3.
【答案】
C
【考点】
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
碳的化学性质
A B C D A 0+2A B B C C D +10D C
【解析】
根据木炭还原氧化铜的实验现象以及物质的性质进行分析解答即可。

【解答】
．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，正确；
．实验过程中氧化铜被还原为铜，可观察到黑色粉末逐渐变红，正确；
．碳在反应中与氧结合，发生了氧化反应，错误；
．实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，防止液体倒流引起试管炸裂，正确；
故选。

4.
【答案】
A
【考点】
金属活动性的探究
金属的物理性质及用途
中和反应及其应用
固体溶解度的影响因素
检查装置的气密性
【解析】
．根据锌能置换出硝酸铜溶液中的铜，说明锌的金属活动性比铜强，锌能置换出硝酸银溶液中的银，说明锌的金属活动性比银强，但铜和银的金属活动性无法比较解答；
．根据黄铜片和铜片互相刻划，铜片上有划痕，可比较合金与纯金属的硬度解答；
．根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，可验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热解答；
．根据观察导管口是否有气泡冒出，可检查该装置的气密性解答。

【解答】
．锌能置换出硝酸铜溶液中的铜，说明锌的金属活动性比铜强，锌能置换出硝酸银溶液中的银，说明锌的金属活动性比银强，但铜和银的金属活动性无法比较，故错误；
．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上有划痕，可比较合金与纯金属的硬度，故正确；
．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，可验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，故正确；
．观察导管口是否有气泡冒出，可检查该装置的气密性，故正确；
故选。

5.
【答案】
A
【考点】
金属的回收利用及其重要性
【解析】
根据保护金属资源途径、回收利用废旧金属的作用等进行分析判断即可．
【解答】
．回收废旧金属，虽然耗费大量人力物力，但可以节约金属资源，故错误；
．回收废旧金属，是保护金属资源的重要途径，故正确；
．回收废旧金属，可以减少对环境的污染，故正确；
．回收废旧金属，可以节约宝贵的金属资源，故正确；
故选。

A B C D C A B C D A A B B C C D D A A A B B C C D D A
6.
【答案】
C
【考点】
常见金属的特性及其应用
【解析】
、灯丝具有导电性，且熔点高；
、制造飞机的材料要坚硬而且质轻；
、制造保险丝，关键是熔点低；
、化工原料具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀．
【解答】
．做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝，故正确；
．飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故正确；
．制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大，故错误；
．化工原料一般具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀。

所以制造装化工原料的容器一定要耐腐蚀，故正确；
故选。

7.
【答案】
D
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：．定期用清水清洗会加快铁的锈蚀；．让观众触摸，观众手上的汗液（含有氯化钠、水等）会沾在铁剑上，加快铁的锈蚀；
．盐水不与铁锈反应，且盐水会加快铁的锈蚀；
．氮气的化学性质稳定，铁剑放在充满氮气的展览柜中隔绝了氧气和水，可防止其锈蚀．
故选．
8.
【答案】
B
【考点】
金属的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
可以在空气中燃烧，且、不具备这种性质，故是三种金属中最活泼的；放入的盐溶液中，有金属析出，证明比活泼；故三种金属的活动性顺序为；的相对原子质量大于，故放入溶液中后，所得溶液质量增加，故选：.
A B C D A B C D C A B C D D X Y Z X Z Y Y Z Y X >Z >Y Z Y Z YSO 4B
二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
9.
【答案】
、、,和,（或）
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属活动性顺序及其应用
金属与溶液反应后溶液固体成分判断问题
【解析】根据金属活动性由强到弱的顺序为，在和的混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，铁不与硝酸铝反应，首先铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁反应完以后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，铜和银不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明铁过量，则铜未参加反应，则滤出的固体中一定含有银、铜和铁；铁过量，则硝酸银完全反应，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁解答。

【解答】
金属活动性由强到弱的顺序为，在和的混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，铁不与硝酸铝反应，首先铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁反应完以后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，铜和银不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明铁过量，则铜未参加反应，则滤出的固体中一定含有银、铜和铁；铁过量，则硝酸银完全反应，滤液中一定含有和，所含的金属阳离子为和；上述过程中所发生有关反应的化学方程式为和；
故答案为：、、；和；（或）。

10.
【答案】
,,【考点】
常见金属的特性及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，等质量和等价态的金属与足量的酸反应时，生成氢气的多少与相对原子质量成反比在三个试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是：铜，产生气体速率最快的是：锌，反应产生气体最多的是：铁。

11.
【答案】
,置换反应
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式Ag Cu Fe Al 3+Fe 2+Fe +2AgN ===Fe(N +2Ag
O 3O 3)2Fe +S ===FeS +↑H 2O 4O 4H 2Al>Fe >(H)>Cu >Ag AgNO 3Al(NO 3)3Al>Fe >(H)>Cu >Ag AgNO 3Al(NO 3)3Al(NO 3)3Fe(NO 3)2Al 3+Fe 2+Fe +2AgN ===Fe(N +2Ag O 3O 3)2Fe +S ===FeS +↑H 2O 4O 4H 2Ag Cu Fe Al 3+Fe 2+Fe +2AgN ===Fe(N +2Ag O 3O 3)2Fe +S ===FeS +↑H 2O 4O 4H 2Zn Fe Cu
F +3CO 2Fe +3C e 2O 3====高温
O 2
【解析】
根据、、、有如图的转化关系，是年产量最高的金属，所以是铁，为赤铁矿的主要成分，所以是氧化铁，是实验室制取氢气的一种液态药品，所以是硫酸，的水溶液呈蓝色，硫酸会转化成，所以是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可。

【解答】
、、、有如图的转化关系，是年产量最高的金属，所以是铁；为赤铁矿的主要成分，所以是氧化铁；是实验室制取氢气的一种液态药品，所以是硫酸；的水溶液呈蓝色，硫酸会转化成，所以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以与一种有毒气体转化成的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为
；与的水溶液的反应是铁和硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应。

12.
【答案】
,【考点】
质量守恒定律及其应用
书写化学方程式、文字表达式
元素质量比的计算
【解析】
产物二氧化碳中的碳元素等于该有机物的碳元素质量，产物水中的氢元素质量等于有机物的氢元素的质量，先求出该有机物碳元素质量和氢元素的质量，从而求出氧元素的质量，根据该有机物的碳、氢、氧的原子个数比为：，求出该有机物的化学式，根据已知的反应物好生产物写出化学反应方程式。

【解答】
产物二氧化碳中的碳元素等于该有机物的碳元素质量，产物水中的氢元素质量等于有机物的氢元素的质量，该有机物碳元素质量为：， 该有机物氢元素，则该有机物氧元
素的质量为： ;根据该有机物的碳、氢、氧的原子个数比为： ，该有机物化学式为，所以该有机物在氧气中
燃烧的化学方程式为：。

三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）
13.
【答案】
（1）金属,失去
（2）高
（3）弱
【考点】
常见的金属和非金属的区分
常见金属的特性及其应用
合金与合金的性质
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析A B C D A A B B C C D D D A B C D A A B B C C D D D B A F +3CO 2Fe +3C e 2O 3====高温O 2A D 3.22C O +32C +4O
H 4O 2===点燃O 2H 2 6.4g ::=1:4:12.4g 120.8g 1 3.2g 16 6.4g 8.8g×(×100%)=2.4g 1212+16×2 6.4g 7.2g×(×100%)=0.8g 1×21×2+16 6.4g 6.4g−2.4g−0.8g =3.2g ::=1:4:12.4g 120.8g 1 3.2g 16C O H 42C O +32C +4O H 4O 2===点燃O 2H 2
【解答】
（1）铝元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素；铝原子的最外层电子数是，小于，在化学反应中容易失去电子。

（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业，这是利用了铝合金的强度和硬度比纯铝的高的性质。

（3）室温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，钛与稀盐酸和稀硫酸都不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。

14.
【答案】
（1）放热,硬度大,汞
（2）或,【考点】
书写化学方程式、文字表达式
物质的鉴别、推断的综合应用
溶解时的吸热或放热现象
金属的物理性质及用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）生石灰与水反应会放出大量的热；菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制主要是因为铁比铝的硬度大；汞在常温下为液态，所以熔点最低的金属单质是汞。

（2）根据已知条件：甲和丙均是黑色固体，且丙是一种单质，所以可以判断丙为，甲可以为或，乙、丙、丁三种物质都含有相同的一种元素，以及乙、丁之间可以相互转化，所以应为和，且丙、丁之间可以发生反应，所以乙为，丁为。

①甲和乙反应的化学方程式为或；②丙和丁反应的化学方程式为。

15.
【答案】
【查阅资料】探究Ⅰ．（1）、、,（2）,（3）探究Ⅱ：（4）稀盐酸或稀硫酸,（5）黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色
【反思与评价】（6）当氯化物能与铁钉反应时，可能加快铁钉生锈速率（合理即可）
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
探究金属锈蚀的条件
酸的化学性质
【解析】
【查阅资料】根据与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，结合化学方程式的书写解答。

探究Ⅰ：（1）根据控制变量法对实验的要求，可分析判断出、、的数值分别为、、；
（2）因为铁与氯化铜溶液能发生置换反应，生成红色的单质铜，故试管④中不一定是生成的铁锈，反应的化学方程式为；
（3）实验目的是“探究可溶性氯化物均能加快铁生锈的速率”，属于氯化物，故氯化钙溶液可用溶液替代。

探究Ⅱ：（4）【实验】的步骤①中利用铜不与稀酸反应，而氧化铁与酸反应生成溶液呈黄色，检验红色沉淀物中是否含有铁锈；步骤②、③是利用铜与氧气反应生成氧化铜，然后再利用氧化铜与稀酸反应生成溶液呈蓝色，个步骤结合起来分析判断红色沉淀物中是否含有单质铜，所以步骤①③中加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸；
（5）步骤③中氧化铜和足量的稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化铜（或硫酸铜）和水，观察到的实验现象为黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色。

【反思与评价】（6）结合实验、的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响”，小组同学提出了进一步的假设，他们的假设
34CuO +CO Cu+C ====高温O 2
F +4CO 3Fe +4C e 3O 4====高温O 2C +C 2CO O 2====△C CuO Fe 3O 4CO CO 2CO CO 2CuO +CO Cu+C ====高温O 2
F +4CO 3Fe +4C e 3O 4====高温
O 2C +C 2CO O 2====△CuO +S ===CuS +O
H 2O 4O 4H 2115Fe +CuC ===FeC +Cu l 2l 2KCl
CuO a b c 115Fe +CuC ===FeC +Cu l 2l 2KCl KCl 2Fe 3+Cu 2+2M 12
是当氯化物能与铁钉反应时，可能加快铁钉生锈速率。

【解答】
【查阅资料】与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为；
故答案为：。

探究Ⅰ：（1）根据控制变量法对实验的要求，可分析判断出、、的数值分别为、、；
（2）因为铁与氯化铜溶液能发生置换反应，生成红色的单质铜，故试管④中不一定是生成的铁锈，反应的化学方程式为；
（3）实验目的是“探究可溶性氯化物均能加快铁生锈的速率”，属于氯化物，故氯化钙溶液可用溶液替代；
故答案为：（1）、、；
（2）；
（3）。

探究Ⅱ：（4）【实验】的步骤①中利用铜不与稀酸反应，而氧化铁与酸反应生成溶液呈黄色，检验红色沉淀物中是否含有铁锈；步骤②、③是利用铜与氧气反应生成氧化铜，然后再利用氧化铜与稀酸反应生成溶液呈蓝色，个步骤结合起来分析判断红色沉淀物中是否含有单质铜，所以步骤①③中加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸；
（5）步骤③中氧化铜和足量的稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化铜（或硫酸铜）和水，观察到的实验现象为黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色；
故答案为：（4）稀盐酸或稀硫酸；
（5）黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色。

【反思与评价】（6）结合实验、的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响”，小组同学提出了进一步的假设，他们的假设是当氯化物能与铁钉反应时，可能加快铁钉生锈速率；
故答案为：当氯化物能与铁钉反应时，可能加快铁钉生锈速率（合理即可）。

16.
【答案】
（1）,还原
（2）①,②过滤,③【考点】
工业炼铁
常见金属的冶炼方法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）步骤的反应是在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，此反应过程中，碳夺去了二氧化碳中的氧元素转化为一氧化碳，体现了碳的还原性；故填：；还原；
（2）①通过该流程可得出难溶于水、不能与稀硫酸反应的性质；故填：；
②操作Ⅰ、Ⅱ是分离固液混合物的方法，是过滤操操作；故填：过滤；
③将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝和氧气，化学方程式为；故填：。

CuO CuO +S ===CuS +O H 2O 4O 4H 2CuO +S ===CuS +O H 2O 4O 4H 2a b c 115Fe +CuC ===FeC +Cu l 2l 2KCl KCl 115Fe +CuC ===FeC +Cu l 2l 2KCl 2Fe 3+Cu 2+2M 12C +C 2CO O 2====高温AB 2A 4Al+3↑
l 2O 3====通电O 22C +C 2CO O 2====高温SiO 2AB 2A 4Al+3↑l 2O 3====通电O 22A 4Al+3↑l 2O 3====通电O 2。