山西省运城市万荣县2025届化学九年级第一学期期末复习检测试题含解析

山西省运城市万荣县2025届化学九年级第一学期期末复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列关于溶液的说法中正确的是
A．溶液都是无色透明的混合物
B．溶液的组成中一定含有水
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
2．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
3．下列关于氧气获得方法的叙述，错误的是
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气
B．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
C．实验室用双氧水制氧气，加入二氧化锰可以使制备的氧气变多
D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可以得到氧气
4．下列实验操作或设计正确的是（）
A．塞紧橡皮塞B．吸取液体
C．氧气验满D．摆放试管
5．下列反应中，属于吸热反应的是（）
A．白磷与氧气B．碳与二氧化碳
C．生石灰与水D．镁与稀盐酸
6．有关催化剂的说法正确的是()
A．任何反应都要催化剂
B．使生成物的质量增加
C．改变化学反应的速率
D．本身的性质保持不变
7．下列能源属于纯净物的是（）
A．煤B．石油C．酒精D．天然气
8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是
选项 A B C D
用途金刚石做玻璃刀石墨做电池电极蜡烛在空气中燃烧N2用作保护气
性质金刚石硬度大石墨具有导电性氧气具有可燃性N2化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
9．如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（）
A．锌粒和稀硫酸
B．纯碱和稀盐酸
C．氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
10．下列物质中，属于氧化物的是
A．O3
B．P2O5
C．CaSO4
D．Cu （OH）2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学知识与生活联系密切，请回答下列问题。

（1）扑灭森林大火时经常开辟隔离带，其灭火原理是_____；
（2）汽车上的钢板往往涂一层漆，其防止生锈的原理是_____；
（3）喝了汽水后常常会打嗝，其原因是_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如图是实验室制取气体的一些装置。

（1）仪器①的名称是_____；
（2）实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是_____（填序号，下同），检验CO2气体是否收集满的方法是_____；（3）写出装置C制取氧气的化学方程式_____；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。

你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“a”或“b“）端管口通入。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：
A铁铲B铁锅C刀具
（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。

请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；
Ⅲ实验探究炼铁原理：
某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、
（1）实验时装置A中的现象是_____________；
（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；
（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；
①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。

Ⅳ拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。

实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。

根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。

14．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；所选择的发生装置是_____（填写字母序号,下同）,选择该装置的依据_____。

（2）实验室收集二氧化碳的装置为_____，原因是_____；检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

（3）欲测定某锌一铜合金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金样品10g放人烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体质量如下:
请回答下列问题并计算:
①第二次实验时生成气体质量m =_____g；
②计算该合金样品中铜的质量分数_____。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某兴趣小组对含有杂质的石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

请计算：
求：（1）m的值；
（2）样品中碳酸钙的质量；
（3）求反应生成的二氧化碳的质量（写出计算过程）。

16．某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。

若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？
（2H2O 通电
2H2↑+O2↑）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【详解】A、溶液都不一定都是无色透明的混合物，例如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项错误；
B、溶液的组成中不一定含有水，例如碘酒溶液；故选项错误；
C、有些物质的溶解度都随温度的升高而增大，有些物质的溶解度都随温度的升高而减小；故选项错误；
D、溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，符合溶液的均一性，和稳定性；故选项正确；
故选：D。

2、A
【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。

【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。

要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。

故选A。

3、C
【详解】A、氧气和氮气的沸点不同，工业上采用分离液态空气法获得氧气，故A正确；
B、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。

空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用，故B正确；
C、实验室用双氧水制氧气，加入二氧化锰可以使反应速率加快，不能使制备的氧气变多，故C错误；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用受热分解生成氯化钾和氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可以得到氧气，故D 正确。

故选C。

4、D
【解析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析；
B、根据液体药品的取用方法进行分析；
C、根据氧气的验满方法进行分析；
D、根据摆放试管的方法进行分析。

【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故操作错误；
B、吸取液体药品时，瓶塞要倒放，故操作错误；
C、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，不能应将带火星的木条伸入到集气瓶内，故操作错误；
D、试管洗干净后要倒放在试管架上，故操作正确。

故选：D。

【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5、B
【详解】A、白磷与氧气反应，放出热量，为放热反应，不符合题意；
B、碳与二氧化碳在高温下反应，多数需要持续高温加热的反应都是吸热反应，燃烧、酸碱中和、特殊的反应（生石灰和水等）是放热，符合题意；
C、CaO与H2O反应是放热反应，不符合题意；
D、镁与稀盐酸反应是放热反应，不符合题意。

故选B。

6、C
【详解】A、并不是所有的反应都需要催化剂，如白磷自燃，不需要催化剂，不符合题意；
B、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，不符合题意；
C、催化剂能改变化学反应的速率，符合题意；
D、催化剂本身的化学性质和质量在化学反应前后不变，但是物理性质可能会改变，不符合题意。

故选C。

7、C
【详解】煤、石油、天然气是三大化石燃料，都属于混合物，酒精属于纯净物。

故选C。

【点睛】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。

8、C
【详解】A、金刚石硬度大，所以金刚石可做玻璃刀，故正确；
B、石墨具有导电性，可以制成电极，故正确；
C、氧气具有助燃性，所以蜡烛能在空气中燃烧，故错误；
D、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故正确。

故选C。

9、D
【详解】A、锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
B、纯碱和稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，不能使气球逐渐胀大，符合题意。

故选D。

10、B
【详解】A、O3中只有一种元素，属于单质，故A错误。

B、P2O5中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。

C、CaSO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。

D、Cu （OH）2中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。

【点睛】
根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、清除可燃物 隔绝氧气和水 温度升高，气体的溶解度减小
【详解】（1）扑灭森林大火时经常开辟隔离带，其灭火原理是清除可燃物；故填：清除可燃物； （2）汽车上的钢板往往涂一层漆，其防止生锈的原理是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水；
（3）喝了汽水后常常会打嗝，其原因是温度升高，气体的溶解度减小。

故填：温度升高，气体的溶解度减小。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、酒精灯 E ； 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
A b
【解析】（1）仪器①的名称是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）二氧化碳能溶于水，且密度大于空气，所以收集装置为E ，验满二氧化碳时，采用燃着的木条，位置是放在集气瓶的口部；故填：E ；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；
（3）C 装置是固体加热制取气体，因为有棉花团，所以是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解对应的化学方程式为2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；故填：2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
（4）根据题目提示信息乙炔的制取一定要慢，防止反应剧烈导致事故发生，所以发生装置应该选用可控型的常温下液体和固体反应的装置，采用注射器控制滴加液体的速度，进而实现反应的控制，故选A 作为发生装置。

采用装水的万能瓶时，应该短进气长出水，这个与密度无关，故选b 。

故填：A ；b 。

四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13、B 氧气和水 23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
反应生成还原剂一氧化碳 红色粉末逐渐变成黑色
()2232Ca OH +CO =CaCO +H O ↓ ①②③④ 7:3
【详解】Ⅰ、铁的应用
（1）A 、铁铲利用的是金属的延展性，A 选项不正确，不符合题意； B 、铁锅用来加工食物，利用的是金属的导热性，B 选项正确，符合题意； C 、铁制成刀具，利用的是金属的延展性，C 选项不正确，不符合题意。

故选B 。

（2）“纳米a-Fe 粉”在空气中易与水和氧气反应而生锈，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的水和氧气；
工业炼铁的原理是高温下用CO 作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。

请回答下列问题：
（1）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的的原理是三氧化二铁和一氧化碳在高温下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，碳与氧气在加热条件下生成二氧化碳，碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，因此焦炭的作用还有反应生成还原剂一氧化碳。

Ⅲ、实验探究炼铁原理：
A 装置为发生装置一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；
B 装置澄清石灰水检验生成的二氧化碳；
C 装置燃着的酒精灯进行尾气处理，点燃一氧化碳，防止污染空气。

则有： （1）实验时装置A 中的现象是红色粉末逐渐变成黑色；
（2）B 中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为()2232Ca OH +CO =CaCO +H O ↓； （3）实验过程中，CO 的作用有：①CO 气体作为反应物，说法正确；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；③停止加热后，防止A 中生成物被氧化，说法正确；④停止加热后防止B 中的溶液倒吸入A 中，说法正确，综上所述CO 的作用有①②③④。

Ⅳ、由题意铁的氧化物的质量为26.4g-20g=6.4g ，二氧化碳全部被澄清石灰水吸收生成碳酸钙沉淀的质量为12g ，设参加反应的二氧化碳的质量为x ，则：
()22
32Ca OH +CO =CaCO +H O
44100x 12g
↓ 由
44x =10012g
解得x=5.28g 即与氢氧化钙反应的二氧化碳的质量为5.28g ，A 中的反应原理是一氧化碳做还原剂，被氧化成二氧化碳，则根据质量守恒定律A 中铁的氧化物中的氧元素质量为一氧化碳变为二氧化碳所获得的氧元素的质量，则A 中铁的氧化物中氧元素的质量为16
5.28g 100%=1.92g 44
⨯
⨯，铁的氧化物中铁元素的质量为6.4g-1.92g=4.48g ，则此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为4.48g:1.92g=7:3。

14、4
24222KMnO K MnO +MnO Δ +O
↑ A 反应物为固体且需要加热 C 二氧化碳溶于水且密
度大于空气 将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满 0.08 35% 【分析】本题是实验与计算的综合性题目，实验是考查氧气和二氧化碳气体的制取与收集，计算是测定某合金中铜的
质量分数。

【详解】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为4
24222KMnO K MnO +MnO Δ +O
↑ ；用高锰酸钾制
氧气，是属于加热固体制气体，所以发生装置选择A ；选择该装置的依据是反应物为固体且需要加热。

(2)收集二氧化碳采用向上排空气法，故选C ；原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空气； 检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满。

(3)由题目表格数据可知，第三次加入酸时有气体产生，说明第二次加入的稀硫酸已反应完，生成的气体与第一次生成的气体质量相等，故m 为0.08。

解：设合金中锌的质量为X 。

根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
2442Zn +H SO =ZnSO +H 652X
0.2g
↑ 65X =20.2g
X=6.5g
该合金样品中铜的质量分数
10g-6.5g
100%=35%10g
⨯；
答：该合金样品中铜的质量分数35%。

【点睛】
本题难度较大的是测定合金中铜的质量分数，首先要分析表格数据，补充完成表格，再根据气体质量，利用化学方程式计算求出合金中锌的质量，最后才能求出合金中铜的质分数。

五、探究题（本大题共2小题，共13分） 15、2；10g ；4.4g
【详解】解：前两次都是固体减少4g ，理论上第三次固体质量应该变为0但是第四次后还有2g 固体原因只可能是这2g 是杂质，那么第三次固体质量只能减少2g ，m 的值是2，碳酸钙的质量为12g ﹣2g=10g 。

设生成的二氧化碳的质量为x 。

3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O
100
4410g
x 10010g =,x=4.4g 44x
++↑+ 答：（1）m 的值是2；
（2）样品中碳酸钙的质量为 10g ；
（3）生成的二氧化碳的质量为4.4g 。

16、1800kg
【详解】设制取200kgH 2，需电解水的质量为x 。

2222H O 2H + O 36
4x 200kg ↑↑
通电
x 36=200kg 4
x=1800kg
答：若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是1800kg 。