二氧化硅教案10分钟

⼆氧化硅教案10分钟
【⽐较】写出下列反应的化学⽅程式，并⽐较SiO2与CO2的相似之处。

1、CO2与NaOH溶液，CO2与CaO
2、SiO2与NaOH溶液，SiO2与CaO
【引导】引导学⽣⾃主归纳总结SiO2和CO2⼀样是酸性氧化物
【对⽐】
CO2SiO2
物质分类均属于酸性氧化物
与碱性氧化物反应CO2＋CaO＝
CaCO3
SiO2+CaO
CaSiO3
与碱反应CO2＋2NaOH
＝Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+ H2O
与⽔反应CO2 ＋ H2O＝
H2CO3
不反应
【过渡】下⾯我们来讨论SiO2不同于CO2的化学性质
【引导】回忆CO2可溶于⽔且能与⽔反应⽣成H2CO3，SiO2与⽔不反应
【讲述】SiO2很不活泼，它不溶于⽔，也不与⽔反应。

但SiO2可以与唯⼀的酸——氢氟酸反应。

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（腐蚀玻璃）
【思考与交流】已知玻璃中含有SiO2
1、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不⽤玻璃塞？改⽤什么塞⼦呢？
2、实验室中氢氟酸应如何保存？
【板书】
CaO SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2 NaOH SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H
【过渡】我们知道CO2能溶于⽔形成碳酸(H2CO3)，⽽SiO2不溶于⽔且不与⽔反应，但SiO2也存在其相对应的含氧酸——硅酸
(H2SiO3)。

【板书】SiO2
H2SiO3
下⾯我们做⼀个有关硅酸的实验
【实验探究4-1】
实验步骤：
1、在试管中加⼊3～5 mL Na2SiO3溶液，滴⼊1～2滴酚酞溶液，观察现象。

2、⽤胶头滴管逐滴加⼊稀盐酸，边加边振荡，⾄溶液红⾊变浅并接近消失时停⽌。

静置。

观察现象。

实验步骤 1 2
实验现象溶液呈红⾊先形成硅酸
胶体，后有
⽩⾊沉淀⽣
成
结论Na2SiO3溶液
显碱性Na2SiO3+2HCl ==H2SiO3↓+2NaOH
实验结果分析：
（1）步骤1中溶液呈红⾊，是因为Na2SiO3溶液中的SiO32－⽔解，使溶液呈碱性。

SiO32－+2H2O H2SiO3+2OH－（2）步骤2中先⽣成硅酸胶体，后聚集成硅酸沉淀。

【讲解】实验得到的软⽽透明、胶冻状的物质是硅酸凝胶，硅酸凝胶经⼲燥脱⽔后得到多孔的硅酸⼲凝胶，称为“硅胶”。

【板书】
Na2SiO3 H2SiO3 硅胶
Na2SiO3 +2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
【总结】
启发学⽣总结硅胶的⽤途
【引导讲解】硅酸是⼀种很弱的酸，其酸性⽐碳酸还弱。

可与强碱溶液反应⽣成硅酸盐和⽔，难溶于⽔，受热时可分解⽣成SiO2和⽔。

化学⽅程式如下：
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
H2SiO3H2O+SiO2
硅酸可⽤可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。

⽣成的H2SiO3聚集成硅酸溶胶；硅酸浓度⼤时，则形成软⽽透明的、胶冻状的硅酸凝胶。

硅酸凝胶经⼲燥脱⽔后得到多孔的硅酸⼲凝胶，称为“硅胶”。

硅胶多孔，吸附⽔分能⼒强，常⽤作实验室和袋装⾷品、瓶装药品等的⼲燥剂，也可⽤作催化剂的载体。

课程⼀开始我就展⽰的⾷品⼲燥剂就是装有硅胶
【结束】布置课后习题
板书设计
第⼀节⽆机⾮⾦属材料的主⾓—硅⼀、⼆氧化硅和硅酸
物理性质
化学性质
Na2SiO3 H2SiO3 硅胶
Na2SiO3 +2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl . .。