江西省赣州市高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2016-2017学年江西省赣州市高二（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（共48分）
1．下列有关说法不正确的（）
A．无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应
B．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说明“Al既有金属性，又有非金属性”
C．青铜是人类在生产生活中使用最早的合金
D．硅在自然界中只以化合态形式存在
2．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（）
A．明矾和氢氧化钡溶液B．钠和MgC12溶液
C．铜粉和FeC13溶液D．Na2O2和少量FeCl2溶液
3．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）
A．CO在正极通入
B．CO32﹣在电池内部向正极移动
C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移
D．该电池电解质在固态时，电池无法工作
4．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）
A．A中一定有Fe3+B．B为AgI沉淀
C．C中一定有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液
5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z
6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
7．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（Ⅰ） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（Ⅱ） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（）
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D．反应（Ⅰ）拆开1mol I﹣I键与1mol H﹣H键需要的总能量小于拆开2mol H﹣I键需要的总能量
8．下列过程中△H＜0的是（）
A．氯酸钾分解制氧气
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C．煅烧石灰石制生石灰
D．盐酸与NaOH溶液反应
9．已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是（）
A．﹣221 kJ/mol B．﹣110.5 kJ/mol
C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
10．下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
11．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减
少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）
A．H2O：0.002 mol•L﹣1B．NO：0.001 mol•L﹣1
C．NH3：0.002 mol•L﹣1D．O2：0.0025 mol•L﹣1
12．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）
A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3
C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3
13．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2
B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3
C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H
D．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H
14．已知两个热化学方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
15．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2
16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
二、填空题（共52分）
17．对于A（？）+2B（g）⇌nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为态．
（2）增压，平衡不移动，当n=3时，A为态．
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n ．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为热反应．
18．1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为．19．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为．
20．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，
则CH4燃烧的热化学方程式是．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H= kJ•mol ﹣1．
21．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）SO2的转化率．
22．对于反应3X （g ）+Y （g ）═Z （g ），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z 的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度： ；
（2）增大压强： ；
（3）增大容器容积： ；
（4）加入X ： ；
（5）加入Y ： ；
（6）压缩体积： ．
23．某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）反应开始至2min ，气体Z 的平均反应速率为 ．
（3）若X 、Y 、Z 均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）．
24．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al 、Fe 、Mg 和2mol/L 的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如表：
（1）该同学的实验目的是 ；
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，
用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ•mol﹣1①
P（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ•mol﹣1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．）
2016-2017学年江西省赣州市崇义中学高二（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共48分）
1．下列有关说法不正确的（）
A．无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应
B．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说明“Al既有金属性，又有非金属性”
C．青铜是人类在生产生活中使用最早的合金
D．硅在自然界中只以化合态形式存在
【考点】GJ：铝的化学性质．
【分析】A．无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应；
B．铝位于金属和非金属分界线附近，具有金属和非金属的性质，其最高价氧化物对应的水化物为碱Al（OH）3体现金属性，最高价氧化物对应的水化物为酸HAlO2体现非金属性；C．铜的活动性顺序及生活常识判断，铜是不活泼金属性质稳定；
D．硅元素在自然界中主要是以硅酸盐的形式存在．
【解答】解：A．无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如：过氧化钠和二氧化硫的反应生成硫酸钠是氧化还原反应，故A错误；
B．Al的最高价氧化物对应的水化物为酸HAlO2体现非金属性，Al的最高价氧化物对应的水化物为碱Al（OH）3体现金属性，故B错误；
C．铜的活动性较弱，不易生锈，因此历史上的铜制品保存下来的较多，青铜是人类最早使用的合金，故C正确；
D．硅元素是亲氧元素，在自然界中主要是以以硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅，故D 正确；
故选B．
2．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（）
A．明矾和氢氧化钡溶液B．钠和MgC12溶液
C．铜粉和FeC13溶液D．Na2O2和少量FeCl2溶液
【考点】GK：镁、铝的重要化合物；GE：钠的化学性质；GP：铜金属及其重要化合物的主要
【分析】A．发生复分解反应生成硫酸钡沉淀；
B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁沉淀；
C．铜粉和FeC13溶液生成氯化铜和氯化亚铁；
D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，FeCl2被氧化，与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．明矾和氢氧化钡溶液，当氢氧化钡过量反应只生成硫酸钡沉淀，只观察到白色沉淀，故A不选；
B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，则既产生无色气体，又生成白色沉淀，故B选；
C．铜粉和FeC13溶液生成氯化铜和氯化亚铁，没有气体生成，也无沉淀生成，故C不选；D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，FeCl2被氧化，与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，既产生无色气体，又生成红褐色沉淀，故D不选；
故选B．
3．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）
A．CO在正极通入
B．CO32﹣在电池内部向正极移动
C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移
D．该电池电解质在固态时，电池无法工作
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．燃料电池中，燃料在负极通入；
B．放电时，阴离子向负极移动；
C．温度和压强未知，无法计算CO的物质的量；
D．没有自由移动的离子时，原电池无法形成电流．
【解答】解：A．燃料电池中，燃料CO失电子发生氧化反应，所以在负极通入，故A错误；B．放电时，阴离子CO32﹣向负极移动，故B错误；
C．温度和压强未知，无法计算CO的物质的量，导致无法计算CO转移电子数，故C错误；D．该电池电解质在固态时，电解质中不含自由移动的离子，电解质内部不能形成电流，导致不能形成闭合回路，则电池无法工作，故D正确；
4．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）
A．A中一定有Fe3+B．B为AgI沉淀
C．C中一定有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液
【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；GS：无机物的推断．
【分析】由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A中含有Br﹣，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，以此来解答．
【解答】解：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A 中含有Br﹣，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，
A．由上述分析可知，A为可能含有Fe3+或Fe2+，故A错误；
B．由上述分析可知，B为AgBr，而AgI为黄色沉淀，故B错误；
C．C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，故C正确；
D．A为可能含有Fe2+，B为AgBr，即A中含有Br﹣，所以A可能为FeBr2溶液，故D错误；故选C．
5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z
【考点】CG：化学平衡状态的判断．
【分析】由X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．
【解答】解：A、该反应前后的化学计量数之和相等，容器内的压强始终不随时间改变，所以压强不再变化，不能确定是否达到平衡，故A错误；
B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；
C、平衡时各物质的浓度之比决定于反应前加入的量和转化程度，与是否达到平衡状态无关，故C错误；
D、单位时间内消耗0.1 mol X 为正速率，同时生成0.3 molZ为正速率，都是正速率不能说明达到平衡状态，故D错误；
故选B．
6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
【考点】CA：化学反应速率的影响因素．
【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；
B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；
C、利用原电池来分析加快反应速率；
D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．
【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；
B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；
C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；
故选B．
7．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（Ⅰ） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（Ⅱ） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（）
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D．反应（Ⅰ）拆开1mol I﹣I键与1mol H﹣H键需要的总能量小于拆开2mol H﹣I键需要的总能量
【考点】B6：化学反应中能量转化的原因；5D：有关反应热的计算．
【分析】A．I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol表示1mol碘蒸汽和1mol氢气完全反应生成2mol碘化氢气体时放出的热量为9.48kJ，结合可逆反应的特点解答；
B．依据盖斯定律计算 I2（s）=I2（g）△H，据此判断；
C．反应Ⅰ和Ⅱ得到的产物相同，都是HI（g）；
D．依据△H=反应物总键能﹣生成物总键能解答．
【解答】解：A．由于反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）为可逆反应不能进行到底，因此254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．依据盖斯定律Ⅱ﹣Ⅰ得：I2（s）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1mol固态碘和气态碘的能量相差35.96KJ，故B错误；
C．两个反应的产物相同，稳定性相同，故C错误；
D．因为△H=反应物总键能﹣生成物总键能，而反应（Ⅰ）△H=﹣9.48kJ/mol＜0，所以反应物总键能＞生成物总键能，故D正确；
故选：D．
8．下列过程中△H＜0的是（）
A．氯酸钾分解制氧气
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C．煅烧石灰石制生石灰
D．盐酸与NaOH溶液反应
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】△H小于零，应是放热反应，常见有化合反应、金属与酸、水的反应以及中和反应等，以此解答该题．
【解答】解：A．氯酸钾分解制氧气为吸热反应，△H＞0，故A错误；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气，需要吸热，△H＞0，故B错误；
C．煅烧石灰石制生石灰为吸热反应，△H＞0，故C错误；
D．盐酸与NaOH溶液反应属于放热反应，△H＜0，故D正确．
故选D．
9．已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是（）
A．﹣221 kJ/mol B．﹣110.5 kJ/mol
C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
【考点】5D：有关反应热的计算．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
【解答】解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
依据盖斯定律（1）﹣（2）得到：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol；
则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是﹣110.5 kJ/mol；
故选B．
10．下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
【考点】CA：化学反应速率的影响因素．
【分析】A．根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
B．根据有些放热反应在加热条件下才能发生；
C．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；
D．根据有些吸热反应在常温下能发生来分析．
【解答】解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能
发生，但它是放热反应，故A错误；
B．因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；
C．因反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C正确；
D．有些吸热反应在常温下能发生，如铵盐与碱反应，故D错误；
故选C．
11．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）
A．H2O：0.002 mol•L﹣1B．NO：0.001 mol•L﹣1
C．NH3：0.002 mol•L﹣1D．O2：0.0025 mol•L﹣1
【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】先根据V==计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断．
【解答】解：由1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=V=
===0.001mol•（L•s）﹣1，
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2O）=v（NH3）=0.0015 mol•（L•s）﹣1，所以H
O平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L，故A错误；
2
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=v（NH3）=0.001 mol•（L•s）﹣1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/L，故B正确；
C、因V（NH3）=0.001mol•（L•s）﹣1，所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NH3）═0.00125 mol•（L•s）﹣1，所以O
平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L，故D错误；
2
故选：B．
12．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）
A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3
C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3
【考点】CN：等效平衡．
【分析】在一定条件下，将2mol SO2和2mol SO3气体充入固定体积的密闭容器，发生反应，2SO2+O2⇌2SO3可以看做与起始量为4mol SO2，1molO2反应达到平衡是相同的平衡状态，各物质的浓度不变，物质的量不变，SO3为nmol；
A、起始充入2molSO2和1molO2，相当于在原平衡基础上减少了2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫；
B、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3，相当于起始加入了4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫增加；
C、起始充入4molSO2和1molO2正好与原平衡相同；
D、起始充入3molSO2+0.5molO2+1molSO3，相当于起始加入了4molSO2和1molO2，正好与原平衡相同．
【解答】解：A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不选；
B、起始量相当于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫物质的量＞nmol，故B选；
C、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，故C不选；
D、起始充入3molSO2+0.5molO2+1molSO3，相当于起始加入了4molSO2和1molO2，正好与原平衡相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，故D不选；
故选B．
13．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2
B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3
C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H
D．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H
【考点】CG：化学平衡状态的判断．
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH﹣H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN﹣H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；
故选D．
14．已知两个热化学方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
【考点】5D：有关反应热的计算．
【分析】根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．
【解答】解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，则
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
1 393.5kJ
x 393.5xkJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
2 483.6kJ
（0.2﹣x）mol 241.8（0.2﹣x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，
解得x=0.1mol，
则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故选A．
15．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2
【考点】CI：体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；
根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，
故选C．
16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
【考点】CA：化学反应速率的影响因素；CB：化学平衡的影响因素．
【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．
【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选C．
二、填空题（共52分）
17．对于A（？）+2B（g）⇌nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．
（2）增压，平衡不移动，当n=3时，A为气态．
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n ＞2 ．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
【考点】CB：化学平衡的影响因素．
【分析】（1）固体或纯液体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；
（2）增压，平衡不移动，则反应物、生成物气体的化学计量数之和相等；
（3）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；
（4）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动．
【解答】解：（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，固体的物质的量不影响化学平衡，故答案为：固或液；
（2）增压，平衡不移动，说明反应前后气体总体积相等，当n=3时，A一定为气态，故答案为：气；
（3）A为固态时，增大压强，C的百分含量减小，则正反应为气体体积缩小的反应，故n＞2，故答案为：＞2；
（4）升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故答案为：放．
18．1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，表示该中和热的热化学方程式为NaOH
（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ．
【考点】BD：中和热．
【分析】根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．
【解答】解：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣114.6kJ/mol，所以中和热为生成1mol
水所放出的热量即=57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，
故答案为：57.3kJ/mol；NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．
19．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3＞△H2＞△H1．
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，据此进行解答．
【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，
浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应时的放出的热量为：①＞③＞③，焓变为负值，则△H3＞△H2＞△H1，
故答案为：△H3＞△H2＞△H1．
20．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，
则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol ．（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H= +131.5 kJ•mol ﹣1．。