江西省九江市高三上学期期中化学试卷

江西省九江市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）
A . 所有有机物中都一定含有碳元素
B . 有机物受热都易分解，而且都易燃烧
C . 所有有机物都是非电解质
D . 有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
2. （2分）(2015·广东模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NA
B . 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA
C . 标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子
D . 1 mol 中含碳碳双键数为3 NA
3. （2分）(2017·湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A . Cu2+ Fe2+ NO3﹣ Cl﹣
B . K+ Mg2+HCO3﹣SO42﹣
C . S2﹣ Na+ K+、Cl﹣
D . Ba2+Na+ I﹣ NO3﹣
4. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A . 用明矾净化饮用水
B . 用石膏或盐卤点制豆腐
C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线
5. （2分）(2018·甘肃模拟) 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是（）
A . 四种元素中至少有两种金属元素。

B . 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。

C . 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。

D . X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。

6. （2分） (2016高三上·海淀期中) 某同学进行下列实验：下列说法合理的是（）
装置操作现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
A . 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B . 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C . 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D . 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
7. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列有关钠单质及其化合物的说法错误的是（）
A . Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B . 侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠
C . 钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部
D . NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
二、解答题 (共5题；共34分)
8. （7分）(2015·崇州模拟) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
【实验一】焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）．
（4）【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ．
证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸 d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________
（6）【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g•L﹣1 ．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
9. （6分）(2017·宁波模拟) 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为________．
（2） NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
则NH3（g）的标准燃烧热△H=________．
以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是________．图2
反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线
________ ．
（3） N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极
区生成N2O5的电极反应式是________．
（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5 ，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=________．（25℃时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）
10. （6分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。

实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图
和有关信息如下：
乙酸正丁醇乙酸丁酯
熔点/℃16.6－89.5－73.5
沸点/℃117.9117126.0
密度/g·cm－31.10.800.88
（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。

然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。

将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。

装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是________。

（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。

①正确的操作步骤是________(填标号)。

A.①②③④
B.③①④②
C.④①③②
D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目是________。

③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应
物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。

11. （7分） (2016高三上·包头期中) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C 同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
（1） B、C、D中第一电离能最大的是________（填元素符号），C的电子排布式为________．
（2） A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________．（填化学式）
（4） E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a），则E的离子符号为________．
12. （8分）(2016·深圳模拟) A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料
和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为
13.1%．
回答下列问题：
（1） A的名称是________，图中缩醛的分子式是________．
（2） B的结构简式为________，C中含有的官能团名称是________．
（3）⑥的反应类型是________．
（4）⑤的化学方程式为________．
（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1．________
（6）参照的合成路线，设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
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二、解答题 (共5题；共34分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、答案：8-5、
答案：8-6、考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、
答案：9-3、答案：9-4、考点：
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答案：10-1、
答案：10-2、答案：10-3、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：
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答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、
答案：12-4、答案：12-5、
答案：12-6、考点：
解析：。