湖北省黄冈中学高三化学5月最后适应性考试试题【会员独享】

黄冈中学2012届高三适应性考试
理科综合化学试卷
本试卷满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3. 非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4. 选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。

答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

5. 考生必须保持答题卡的整洁。

选择题共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 K—39 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共13小题,每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目荽求的。

7. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是( )
A．CO2的比例模型： B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6
C．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl的电子式为
8．若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.46 g C2H6O中共用电子对数为8NA
B. 20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
C. 100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2NA
9. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H <0）的是( )
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH－＝AlO2－ + 2H2O
B.NaHCO3溶液水解：HCO3－ + H2O＝H2CO3 + OH－
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－ + H2O
D.氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
11．咖啡酸（）存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。

有关咖啡酸的说法中，正确的是（）
A．与浓硫酸共热能发生消去反应 B．能与溶液FeCl3发生显色反应
C．1mol咖啡酸最多只能与1mol Br2反应 D．其分子式为C9H10O4
12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
13．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)
B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42-)
C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍
D．浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中， c(CN-)<c(CH3COO－) 26．（12分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体。

（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_________________________________。

（2）C的电子式是___________________________。

（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_____________________。

（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

（5）写出由F转化为E的离子方程式____________________________________；
（6）写出由G转化为H的离子方程式____________________________________；
27．（16分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （2）焦炭可用于制取水煤气。

测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。

该反应的热化学方程式为。

（3）活性炭可处理大气污染物NO。

在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F
物质
T/℃ n/mol
T/℃
活性炭NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

Ⅰ．计算K1= 。

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混和气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO + 2CO32- =4CO2 +4e- 则阴极反应式:___ ____ ，电池总反应式:________
（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

28．（16分）下图是验证CO气体还原性实验的装置图：
已知A 中装有块状碳酸钙和稀盐酸，F 中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：
（1）图中各装置中的试剂分别为B 、C 、D 、E （从下列试剂中选择最佳试剂,填序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C 中试剂的理由： 。

a 、浓硫酸
b 、稀硫酸
c 、饱和NaHCO3溶液
d 、NaOH 溶液
e 、蒸馏水
f 、饱和食盐水
g 、稀盐酸
h 、浓盐酸
i 、碳粉 j 、氧化铜 k 、碱石灰
（2）从实验安全角度考虑，在给D 、E 中的反应管加热之前的一步实验操作是 。

（3）写出D 中发生反应的化学方程式 。

（4）证明CO 有还原性的实验现象是 。

（5）实验中的尾气如何处理 。

（6）如果要通过F 中的现象来证明CO 的还原性，则该实验装置图中 和 之间缺少的一个重要装置，是装有 （从（1）题所给的试剂中选择，填序号）的
(填仪器名称)
36.【化学——选修2：化学与技术】（略）
37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A 、C 原子的L 层有2个未成对电子。

D 与E 同主族，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。

F3+离子M 层3d 轨道电子为半满状态。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F 原子的电子排布式 ，F 位于周期表第 族。

（2）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。

（3）F 和M （质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失 去一个电子比气态F2＋再失去一个电子 难。

对此，你的解释是。

（4）已知F 晶体的堆积方式与金属钾相同，则F 晶胞中F 原子的配位数为_______，一个晶胞中F 原子的数目为______ 。

（5）H2S 和
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S 和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 __________________________________。

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B ，B 的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B 的一元硝化产物有三种。

有关物质之间的转化关系如下：
（1）反应②属于____________反应，反应④属于______________反应。

（填反应类型）
（2）写出下列两种物质的结构简式：
A2____________________________ ；X ____________________________
（3）写出下列反应的化学方程式：
④__________________________________________________________________________
（4）化合物E 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构 体有 种，除
外，其余的结构简式为：_______________________________________________ 。

化学适应性考试参考答案
7. C 8.C 9. D 10.C 11.B 12. D 13.D
26．（12分）（1）C+4HNO3（浓）
△ CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分） （2）
（2分） （3）加热（2分） （4）NH
4+ H2O
2分）
（5）2Fe3+ ＋Fe 3Fe2+（2分）
（6）CO32- +H2O +CO2=2HCO3-（2分）
27、（16分）（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）
银氨溶液 浓H 2SO 4
A 1 ④氧化 H
B
C
D
E
F X ② ① 浓H 2SO 4 浓H 2SO 4 Br 2/CCl 4 NaOH/H 2O 氧化 氧化 A 1
G 高分子 A 2
一定条件 I ③
（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.6 kJ•mol—1（2分）
（3）①C+2NO N2+CO2（2分）
②Ⅰ．0.5625 （1分）Ⅱ．c （1分）
（4）c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（2分）
（5）O2 + 2CO2 +4e- =2 CO32- （2分） , 2CO+ O2 = 2CO2（2分）（6）5．6×10—5mo1/L （2分）
28．（15分）（1）c 、a 、i、 j （每空1分，共2分）
避免H2O蒸汽与C反应生成H2，对CO的还原性验证产生干扰（2分）
（2）打开A中的活塞产生CO2排除装置中的O2（2分）
（3）2C＋CO2 2CO （2分）
（4）E反应管内黑色固体变为红色（2分）
（5）点燃（或者用气球收集）（2分）
（6）D、E ； k ；干燥管（或者U形管）（3分）
37． [选修一物质结构与性质] （15分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分）Ⅷ（1分）
（2）C＜O＜N （2分）
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（2分）
（4）8 （2分） 2（2分）
（5）H2O2分子间存在氢键（2分），与水分子可形成氢键（2分）。

38．[选修一有机化学基础] （15分）
（1）加成（2分）氧化（2分）
（2）（2分）（2分）（3）
+2Ag(NH3)2OH △
+2 Ag↓+H2O+3NH3（2分）
（4）4种（1分）；（各2分）△。