西藏高考理综-化学一模考试试卷

西藏高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可以加入（）
A . （NH4）2SO4溶液
B . 乙醇溶液
C . Pb（NO3）2溶液
D . NaOH溶液
2. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列实验错误的是（）
A . 将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子
B . 向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体
C . 制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度
D . 制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管
3. （2分）(2018·厦门模拟) X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是（）
A . Y、Z和W可能位于同一周期
B . Y和W分别形成的含氧酸均为强酸
C . Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高
D . X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5: 1:4:1的离子化合物
4. （2分） (2018高一下·抚顺期末) NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb
B . 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C . 交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2
D . 制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
5. （2分） (2017高二上·晋江期末) 用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 水电离出的氢离子浓度：a＞b
B . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1
C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3
6. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。

若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1 ，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（）
A . 0.16
B . 0.08
C . 0.04
D . 0.02
二、填空题 (共1题；共10分)
7. （10分） (2020高三上·海林期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1） f在元素周期表的位置是________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：________＞________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R离子浓度由大到小的顺序是：________。

②写出m点反应的离子方程式________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

三、推断题 (共1题；共6分)
8. （6分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为
，它的合成路线如下：
已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；
（Ⅱ）A的系统命名为1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯．
（Ⅲ）
请回答下列问题：
（1）物质含有的官能团名称为________
（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是________
（3）反应⑤的目的是________
（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为________
①能发生银镜反应；
②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；
③核磁共振氢谱只有三个峰．
（5）已知：﹣SH（巯基）的性质与﹣OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式
为________
（6）是一种重要的有机化合物．请设计合理方案，完成从到
的合成路线流程图（无机试剂任用）．________
四、实验题 (共1题；共8分)
9. （8分） (2018高一上·覃塘月考) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________，若丙同学实验中不停止加热，会看到________。

（2）氢氧化铁胶体制备的化学方程式为________；
（3）证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是________，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。

（4）利用氢氧化铁胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________；
③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是________。

五、综合题 (共1题；共8分)
10. （8分） (2019高二上·南宁期末) 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。

煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S 的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。

请回答下列问题：
（1）①Na2S2O3的化学名称为________。

（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为________；增大压强，COS的转化率________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：
化学键H—H C═O C═S H—S
E/kJ•mol-14367455773391072 H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温
度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

图1 图2
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=________（保留2位有效数字）。

（3）回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3 ，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4。

能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）。

a．增大氨水浓度
b.增大燃煤烟气的流速
c.升高温度
d.增大压强
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共1题；共10分)答案：7-1、
答案：7-2、答案：7-3、答案：7-4、
答案：7-5、考点：
解析：
三、推断题 (共1题；共6分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
答案：8-6、
考点：
解析：
四、实验题 (共1题；共8分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
考点：
解析：
五、综合题 (共1题；共8分)
答案：10-1、
答案：10-2、答案：10-3、考点：
解析：。