【南方凤凰台】高考化学(广东专用)一轮复习第5单元+化学反应与能量变化3能力摸底课前热身(含解析)

能力摸底课前热身
1.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，以下表达正确的选项是
()
A.铜电极邻近察看到黄绿色气体
B.石墨电极邻近溶液呈红色
+
C. 溶液中的 Na 向石墨电极挪动
D. 铜电极上发生复原反响
[答案]D
[ 分析 ]第一确立电源的正、负极和电解池的阴、阳极。

由题可知，通电后两极均有气泡产
生，那么铜电极必为阴极，铜电极的电极反响式为2H++2e-H2↑ ( 由于假如铜电极为阳极，则自己会反响而溶解 )，另一电极石墨必为阳极，发生复原反响，电极反响式为 2Cl --2e-Cl 2
↑，铜电极邻近是氢气，铜电极邻近碱性加强，电极邻近溶液呈红色，因此A 、 B错误 ;C 项，
溶液中的阳离子 Na+向阴极 (铜电极 )挪动。

2. 对于以下各图的说法正确的选项是()
A.①中阴极处能产生使润湿淀粉-KI 试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中电子由 b极流向 a极
D. ④中的离子互换膜能够防止生成的Cl 2与 NaOH 溶液反响
[答案]D
[ 分析 ] A 项①中阴极处应有金属铜析出，而没有氯气生成;B 项②中待镀铁制品应与电源负
极相连，与电源正极相连的是镀层金属;C项是原电池，③中电子由 a极 (负极 )流向 b极 (正极 );D 项是离子互换膜法电解饱和食盐水，离子互换膜能够防止生成的Cl 2与 NaOH 溶液反响，正确。

3.(2014 ·海南卷 )以石墨为电极，电解 KI 溶液 (此中含有少许酚酞和淀粉 )。

以下说法错误的
是 ()
A.阴极邻近溶液呈红色
B. 阴极逸出气体
C. 阳极邻近溶液呈蓝色
D. 溶液的 pH 变小
[答案]D
[ 分析 ]阳极上是I-失掉电子生成I2，C项正确 ;阴极上 H+获得电子生成 H2和 OH -，故阴极邻近
溶液呈红色，阴极逸出气体，溶液的pH变大， A 、B 项正确， D项错误。

4. (1) 粗铜含少许 Fe、 Ag 、 Au 等金属杂质，电解精华铜时，阴极反响式为。

达成以下图中由粗铜电解获得精铜的表示图，并作相应标明。

(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，达成以下图防腐表示图，并作相应标明。

(3)(2014 ·新课标全国卷Ⅰ)H 3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理以以下图所示 (阳膜和阴膜分别只同意阳离子、阴离子经过):
写出阳极的电极反响式:。

(4)(2014 ·北京卷 )电解 NO 制备 NH 4NO 3，其工作原理以以下图所示。

为使电解产物所有转变成NH 4NO 3，需增补 A 。

A 是，说明原因:。

[答案 ]
2+
(1)Cu+2e
-
Cu
(2)
(3)2H 2O-4e -O2↑ +4H +
(4)NH 3依据反响 :8NO+7H 2O3NH 4NO 3 +2HNO 3，电解产生的 HNO 3多[分析 ](3) 阳极是水电离出的OH -放电，其反响式为 2H2 O-4e-O2↑ +4H +。

(4) 依据工作原理装置图， 能够确立阳极为 NO 失掉电子转变成 N O -3
，阴极为 NO 转变成 N
H 4
，
依据电极反响书写电极反响式 :
阳极 :NO-3e -+2H 2O
N O 3- +4H +
阴极 :NO+5e -+6H
+
N
H 4
+H 2O
而后依据得失电子守恒， 硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多，
因此需要向溶液中加
入的物质为 NH 3(即 8NO+7H 2O
3NH 4NO 3+2HNO 3)。