黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)

黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2017高二上·福州期中) 运用科学发展观，创建和谐社会，保护生存环境是每个公民的责任和义务．下列行为不符合社会发展与自然环境之间和谐的是（）
A . 推广垃圾分类投放、分类回收、分类处理
B . 氮、磷的植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放
C . 使用沼气、太阳能、风能等能源代替传统的煤炭
D . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
2. （2分） (2018高二上·唐山期中) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋
2MnOOH。

下列说法正确的是（）
A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应
B . 该电池反应中MnO2起催化作用
C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D . 该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
3. （2分） (2018高二上·娄底月考) 能用焓判据判断下列过程方向的是（）
A . 湿的衣服经过晾晒变干
B . 硝酸铵溶于水
C . 100℃时的水蒸气凝结成水
D . 25℃、101 kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行
4. （2分）下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A . ①②③④⑤
B . ①②③④
C . ①④⑤
D . ①②③
5. （2分）同质量的锌与酸反应制备H2 ，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是
①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却
A . ①③⑦
B . ②④⑥
C . ②③⑥
D . ①⑤⑥
6. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）
A . 124g P4含有的P﹣P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）
B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑
C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
D . 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣
7. （2分）(2019·镇海模拟) 下列说法中错误的是（）
①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2 ，需要破坏共价键
②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高
④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
A . ①②⑤
B . ①②③
C . ②④⑤
D . ③④⑤
8. （2分） (2018高二上·霞浦期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为（）
A . －1780kJ/mol
B . －1220kJ/mol
C . －450kJ/mol
D . +430kJ/mol
9. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（）
A . 加大CaCO3的量
B . 加大盐酸的浓度
C . 及时将产生的CO2导出
D . 减小CaCl2的浓度
10. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。

下列说法错误的是（）
A . Zn电极是负极
B . 工作时K+移向Zn电极
C . Ag2O电极发生还原反应
D . Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
11. （2分） (2018高二下·南昌期末) 一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（）
①H2 ②HCHO③CH4④HCOOCH3⑤CH3CHO
A . ①②
B . ③⑤
C . ①②③④⑤
D . ④
12. （2分） (2015高二上·南昌期末) 一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（）
A . 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
B . 容器的压强不再变化
C . 混合气体的物质的量不再变化
D . C的生成速率与B的生成速率的比为3：2
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）(2016·浦东模拟) 按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色
油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）
A . 试管A中没有发生反应
B . 热源小、水量多，水浴升温速度太慢
C . 产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流
D . 产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中
14. （3分） (2018高三下·城中开学考) 常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH 溶液。

有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-）。

根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是（）
A . 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B . 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C . 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D . 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
15. （3分） (2016高二上·重庆期中) 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.3molCO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）
A . 反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△S＞0、△H＜0
B . 体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞3P总（状态Ⅰ）
C . 体系中c（CO2）：c（CO2 ，状态Ⅱ）＜3c（CO2 ，状态Ⅲ）
D . 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
三、综合题 (共6题；共22分)
16. （3分）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式．
回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________，写出基态Fe原子的核外电子排布式________．
（2）血红素中N原子的杂化方式为________，在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________．
17. （6分） (2017高二下·郑州期末) E是一种可以在食品中添加的防腐剂，它的合成路线如下（部分反应条件略）。

（1） A的名称是________，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有________种。

（2）反应步骤A→B的作用是________。

（3）C→D的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为________ 。

（4） E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为________。

（5） 1molA与足量溴水反应，最多可消耗________mol单质溴。

足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应，消耗A和C的物质的量之比为________。

18. （3分） (2020高一上·大庆开学考) 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、 Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
（1） A________；B________。

（2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：________。

（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：________。

（4）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________。

（5）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、 OH-如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
19. （2分） (2017高二下·荆门期末)
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl 固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度________(填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1Ka2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=________；
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为________；
（3）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为________mol•L-1 ， pH为________。

20. （4分） (2016高二上·嘉兴期中) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．当乙池中C极质量减轻10.8g 时，回答下列问题．
（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）________mL．
（2）若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为________．
21. （4分）(2018·唐山模拟) 硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。

回答下列问题：
（1）基态Cu+的核外价层电子排布式为________；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是________。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________ Si(填“>”、“<”)。

（3） SeO32-中Se原子的杂化类型为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是________。

（4） CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为________，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。

该晶胞中B的堆积方式为________，己知该晶体的晶胞参数a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________ g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为________pm。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、
考点：
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答案：12-1、
考点：
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二、多选题 (共3题；共9分)答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
三、综合题 (共6题；共22分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、
考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、考点：
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答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、考点：
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答案：19-1、
答案：19-2、答案：19-3、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、考点：
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