九年级化学上册第三章维持生命之气--氧气教案 粤教版

氧气 的制
排空气法收集气体。 2.用简单的方法检验和验满氧气。 2.催化剂
教学方法
3.分解反应 1．
2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳
3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象
4．氧气的用途主要是知识性的介绍
教学仪器 多媒体课件
教学过程 教师活动 学生活动
基础知识总结：
对二氧化锰在过氧化氢分解反应催化作用和催化剂概念的理解。 用高锰酸钾制取氧气的装置原理 着火点，燃烧、缓慢氧化、自燃的联系与区别 灭火方法的确定 元素概念的建立 【复习的目的要求】 1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应 （理解）。知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。 2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验 现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。 3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。 4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了 解）。认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
点燃
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2） 四氧化三铁（Fe3O4）
——→
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集
气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
这些用途一般都是利用了氧气的
性。
答案及解析：供给呼吸 支持燃烧 氧化
5、在做铁丝的燃烧实验时，必须预先在集气瓶中
，防止集气瓶破裂。某同学在做这
个实验时，未能观察到火星四射的现象，可能原因是
、
答案： 放水或铺沙子；集气瓶中氧气的量太少或没有用火柴引燃
解析：在做铁丝的燃烧实验时，必须预先在集气瓶中放水或铺沙子，目的是为了防止热的生
2、过程和方法：培养学生观察和描述实验现象的能力。 3、情感、态度与价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 【教学重点】：1、氧气的化学性质及其现象的描述。
2、化合反应的定义 【教学难点】：培养学生观察实验的能力。 【教学工具】：仪器：集气瓶（5 个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、细铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。 其它：火柴。 【教学方法】：讲授法 【知识点】：1、氧气的物理性质 2、氧气的化学性质 3、化合反应 【课时安排】：一课时 ◆课前预习：氧气的有关知识 ◆教学情景导入 地球上的一切生命体都离不开氧气，你了解氧气吗？你知道氧气有什么样 的物理性质吗？你知道医院中放氧气瓶的原因吗？ ◆教学过程设计 问题情景： 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却几乎保持恒定？
成物落到瓶底，使瓶底炸裂；如果未能观察到火星四射的现象，可能是氧气的量少，不足以
使铁丝燃烧或没有用火柴引燃等。
◆ 教学反思
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3.1 氧气的性质和用途
本章内容涉及的主题： 身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。 物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系； 元素周期表。 物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。 化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。 科 学 探 究：实验室制取气体的简单方法催化剂及催化作用的探究。
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊
的无色无味气体产生。
点燃
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
——→
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
2、收集氧气正确的方法是（ ）
A．排水法，瓶口向上，导管伸入集气瓶底
B．排气法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片
C．排气法，瓶口向下，导管口在集气瓶中部
D．排水法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片
答案及解析：B 氧气可以用排水法收集，收集时导管口要在集气瓶口部；用向上排气法
收集时，导管要伸到集气瓶的底部。
师生总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。 2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
学生阅读： 课本氧气的用途。 学生回答： 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。 三、课堂小结： 这节课主要学了氧气的物理性质、化学性质、用途、化合反应 ◆课堂板书设计
认识氧气
一、认识氧气的性质
1．物理性质：
Hale Waihona Puke （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
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答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2、不易溶于水
3、比空气的密度大 4、有三态变化，液氧、固态氧是淡蓝色
问题情景： 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这
些物质燃烧？请举例说明。
能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？
实验演示： 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。
师生整理： 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 教师设疑： 1．铁丝在空气中燃烧吗？
点燃
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）
五氧化二磷（P2O5）
——→
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
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（7）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 结论： （1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在 这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂； （2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大 小成正比； （3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产 生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； （4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 二、氧气的用途 1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 介绍： （1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入 纯氧气会损害肺的上皮层。吸入 100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中 的氧气只是大于 40%； （2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水 员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员 的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微 血管，引起病变。 制取氧气 1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
点燃
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）
氧化镁（MgO）
——→
（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
（Cu） + 氧气（O2）
加热 文字表达式：铜 氧化铜（CuO）
——→
（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
3.1 氧气的性质和用途
【教学课型】：新课 ◆ 课程目标导航：
【教学课题】：3.1 氧气的性质和用途 【教学目标】： 1、知识与技能 1）使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、水溶性等）； 2）使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、铁、蜡烛在氧气中燃烧的现象，从
中归纳出氧气的化学性质）； 3）了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。 4）理解化合反应的定义
2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？
实验演示： 铁丝在氧气中的燃烧
学生整理： 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入表格中。
实验名称
实验现象
反应物、生成物 反应的文字表达式
木炭在氧
气中燃烧
铁丝在氧
气中燃烧
蜡烛在氧
气中燃烧
交流与讨论：
1. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，盛氧气的集气瓶中铺一层细砂或留少量水，你能
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空气
1.通过实验测定空气中氧气的体积分数，掌握从混合气体 中除去某种气体进而测定其含量的方法。 2.空气的组成
3.空气质量日报。 4.氧气、氮气的物理性质和用途。
1.氧气的物理性质。
氧
氧气
2.氧气的化学性质。
的性
气 3.化学反应、化学性质、化合反应、氧化反应、
缓慢氧化、氧化物等概念。
1.实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气，用排水法和
1
2．鱼儿为什么能在水中自由自在的生活？
3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？
学生交流： 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：
将学生所描述的有关性质列于黑板上） 教师引导： 观察身边的空气，并阅读课本 66 页的部分内容。
师生整理：
一、氧气的物理性质 1、无色无味的气体
◆练习作业设计
1、下 列物质的 用途和氧气 化学性质 有关的是
()
①用金属镁做照明弹原料；
②用红磷做烟幕弹原料；
③用硫磺燃烧杀菌消毒；④用氧气供登山者呼吸
A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．③
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答案及解析：C 通过化学 变化表现 出来的性 质就 是化学性 质。这四 个反 应都是化
学反应，所以表现出来的性质都是化学性质
2
解释原因吗？ 2.碳和铁这两种物质，都在氧气中燃烧，从反应物质和生成物质的种类和数目来看，
两者有什么共同点？ 3. 是不是所有物质与氧气反应都这么“轰轰烈烈”，如果有反应不剧烈的，请同学们
举例说明。 4.通过上面的学习，你认为氧气是一种什么样的物质？
教师讲解： 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。 氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。 铁和氧气、碳和氧气的反应，都是由两种物质生成一种物质的反应
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5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。 6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反 应原理（理解）。 7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取 氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。 8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。 9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。 10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。 11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。认 识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。 12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。 13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。 14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。 15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。 16．知道爆炸的利与弊（了解）。了解一些常见的易燃易爆品使用安全知识。 17．知道元素概念的含义（了解），初步认识元素与人类的密切关系（理解）。 18．记住几种常见元素在自然界里含量的排序（了解）。 19．记住并会书写常见的元素名称和符号，能说出元素符号的意义（了解）。 20．知道元素的简单分类（金属、非金属、稀有气体元素），能说出常见的具体元素属 于哪类元素（了解）。 21．能根据原子序数（核电荷数）在元素周期表中找到指定元素（了解）。 22．能运用元素概念认识单质、化合物、氧化物的概念，能根据物质的元素组成识别单 质、化合物、氧化物（理解）。 【知识网络】
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变
浑浊。
点燃
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2 ） 二氧化碳（CO2）
——→
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
教学重点 氧气的化学性质；化合反应和氧化反应的概念 实验室用过氧化氢制取氧气的方法和原理 实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应 物质燃烧条件及探究活动 灭火原理和方法，防爆措施 元素概念的建立；元素符号及意义；单质、化合物、氧化物
教学难点 不同物质与氧气反应的现象、原理的比较；氧化反应与化合反应的区别与联 系
3、写出下列反应的文字表达式，并注明反应类型
⑴铁丝在氧气中燃烧：
；
⑵木炭燃烧：
；
⑶蜡烛在空气中燃烧：
；
答案及解析：（1）铁＋氧气 µãȼ 四氧化三铁 ；化合反应
（2）碳＋氧气 µãȼ 二氧化碳；化合反应
（3）蜡烛＋氧气 µãȼ 二氧化碳＋水；化合反应
4、氧气很重要的用途是
和
。除此之外，还有许多用途，氧气的