2018版江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷(二)含答案

小高考冲刺卷（二)
化学本试卷包含选择题（第1题~第23题，共23题69分)、非选择题（第24题~第26题，共3题31分）共两部分.本次考试时
间为75分钟.
本卷可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N：14 O：16 Na:23 Mg:24 Al：27 S:32 Cl:35。

5 Fe：56 I：127 Ba:137
一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分).
1. 化学与生活息息相关，以下做法不正确的是( ）
A. 集中处理废旧电池,以防止重金属污染
B。

食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血
C. 使用加碘食盐,可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
D. 大量使用食品添加剂,可使食品营养更丰富
2. 下列物质属于纯净物的是( )
A。

石油 B. 空气C。

豆浆 D. 液氯
3。

下列过程发生化学变化的是( ）
A。

将水加热变成水蒸气
B. 将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液
C。

通过改变温度从空气中分离出氧气
D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸制备Fe(OH)3胶体
4. 碳有三种同位素：错误!C、错误!C和错误!C，它们之间不同的是（)
A。

电子数B。

中子数
C。

质子数D。

原子序数
5. 下列化学用语表示正确的是( )
A。

质子数为7、中子数为7的氮原子：14 7N
B. 氮原子的结构示意图：
C. 氨气分子的电子式:H N错误!H
D。

碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
6. 下列气体可用向下排空气法收集的是（)
A. NH3
B. C2H4C。

Cl2D。

CO2
7。

一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4＋H2。

一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明( ）
A. 反应完全停止B。

反应达到平衡状态
C。

反应物消耗完全 D. 正反应速率大于逆反应速率
8. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A。

KOH B。

CO2C。

CaO D。

Cl2
9。

下列有关物质用途的说法不正确的是（)
A。

Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B。

Al（OH)3用作治胃酸的中和剂
C。

FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂D。

浓硫酸用作NH3的干燥剂
10。

在含有大量Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A。

SO错误! B. NH错误!C。

HCO错误!D。

OH－
11。

下列实验方法或操作正确的是（）
A。

配制稀硫酸B。

获取NaCl C. 检验K＋ D. 收集NO
12。

下列物质加入水中,会显著吸热的是( ）
A。

烧碱 B. 硝酸铵C。

氯化钠D。

金属钠
13. 氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有:
①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2②NH3＋HCl===NH4Cl
下列说法正确的是（)
A. ①为化合反应B。

②为置换反应
C。

①氧化还原反应D。

②为复分解反应
14. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应:4CO＋2NO2错误!4CO2 ＋N2.下列有关该反应的说法中正确的是( ）
A. CO是氧化剂B。

NO2被还原
C。

CO发生还原反应D。

NO2失去电子
15。

用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（)
A. 14 g CO含有的分子数目为N A
B. 23 g Na与H2O完全反应,转移电子数目为N A
C。

标准状况下,22。

4 L H2O含有的分子数目为N A
D。

1 mol·LNa2SO4溶液中含有的硫酸根离子数目为N A
16。

下列反应的离子方程式不正确的是( ）
A。

铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C。

锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D。

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓
17. 下列实验操作中，不正确的是（）
A. 用量筒量取30 mL溶液
B。

用四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 用托盘天平称取2.5 g固体
D。

用温度计代替玻璃棒搅拌溶液
18。

我国成功研制出新型“海水电池"。

电池反应为4Al ＋3O2＋6H2O===4Al（OH)3。

下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 铝片作负极
B。

海水作为电解质溶液
C. 电池工作时O2失去电子
D。

电池工作时实现了化学能向电能的转化
19. 化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是( ）
A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色
B. 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
C. 将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色
D. 往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色
沉淀
20. 下列关于各有机物的说法不正确的是( ）
A。

乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色B。

乙醇易溶于水
C. 乙酸的酸性比碳酸弱D。

苯可萃取碘水中的碘单质
21。

黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸,导致黄酒变酸。

该过程中发生的反应为( ）
A. 取代反应
B. 氧化反应
C. 加成反应D。

酯化反应
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（)
A. 原子半径大小顺序:r(W)〉r（Z）〉r（Y）>r（X）
B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C。

Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强
23。

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2。

24 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( ）
A。

0。

21 mol B。

0。

25 mol C. 0。

3 mol D。

0。

35 mol
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24。

(15分）本题为选做题,包括A、B两题。

选学《化学与生
活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题.若两题都作答,则以A题计分。

A。

《化学与生活》
(1) （3分)2016年10月17日7时30分我国成功发射神舟十一号载人飞船。

①制作火箭的材料属于无机非金属材料的是________(填字母，下同）.
a. 钛合金b。

铝合金 c. 新型陶瓷
②发射火箭常用的液体燃料最符合环保理念的燃料是________。

a。

煤油
b. 偏二甲肼(C2H8N2)
c. 液氢
③高吸水性树脂含有羧基(-COOH)、羟基（—OH）等强亲水基团,利用它的特性可制作________。

a. 航天服b。

尿不湿c。

不粘锅内衬
（2）（5分）下表是某品牌饼干包装袋的部分内容.
品
××饼干
名
配小麦粉、白砂糖、植物
请回答下列问题：
①配料中富含淀粉的是________(填名称，下同)。

②配料中属于食品添加剂的是________（写一种即可)；小芳的早餐是:××饼干、牛奶和苹果，从营养均衡的角度看,喝牛奶主要是补充________.
③白砂糖在人体内的水解产物是________________。

(3）（7分)化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化等方面发挥了重要的作用。

①家用燃料燃烧、烹调和吸烟会产生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空气污染物，其中________会使人对烟草成瘾。

②污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用________(选填“中和法"或“沉淀法”）。

③环境消毒常用到NaClO溶液。

写出工业上用NaOH溶液吸收Cl2制取NaClO溶液的离子反应方程式：__________________________；明矾常用于净水，它的原理是明矾在水中电离出的Al3＋很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al（OH)3。

该反应的离子方程式为__________________________________。

B。

《有机化学基础》
(1) （3分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列有机物中,能与浓溴水反应,产生白色沉淀的是________(填字母，下同)。

a. OH b。

CHO c。

HOCH3
②下列有机物中，能发生消去反应的是________.
a. HCHO b。

CH3CH2CH2OH c. CCH3CH3CH2ClCH3
③下列化合物中，能形成高分子化合物的是________。

a. 溴乙烷b。

氨基乙酸 c.
(2）（5分）苯甲醇（CH2OH）是最简单的芳香醇，常以酯的形式存在于香精油中。

①苯甲醇苯环上的一取代物有________种；在苯甲醇分子中，至少有________个原子共平面。

②实验室中将苯甲醇氧化到苯甲醛，可采取的条件是________________。

③鉴别苯甲醇与其对应的酯，可选用的试剂是____________。

（3) (7分)2－苯基异丙醇是制备某种香料的中间体,可通过下列方法合成：
CH3CHCH3Br错误!B错误!CH3CCH3O错误!CCH3OHCH3
A C D
①C中官能团的名称为____________；B的结构简式为____________。

②A→B的反应类型为____________。

③E是D的一种同分异构体，遇到FeCl3溶液显紫色，E分子中有4种不同化学环境的氢。

请写出符合条件的一种E的同分异构体的结构简式：______________。

25。

(6分)有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去)。

F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g·mol－1。

请回答下列问题:
(1）B的电子式为________________。

（2）C的化学式为________________。

(3）写出A与B反应的化学方程式：________________________________。

（4) 写出D溶液与G反应的离子方程式：________________________________。

26. （10分）碱式碳酸钠铝［Na a Al b(OH）c（CO3)d］可用作阻燃剂、抗酸剂等。

其制备方法是:控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3,并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；
③________________________。

(2）若pH过高,则对产品的影响是__________________________________________________________ ______________。

(3) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2。

880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0。

448 L(已换算成标准状况下)，并测得溶液中含有0。

02 mol Al3＋.
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。

当样品分解完全时,样品的固体残留率为56。

9%,根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程)。

错误!小高考冲刺卷（二）1。

D 【解析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。

除了食品强化剂外，一般不能增加
食品营养.
2。

D 【解析】液氯是液态的氯（Cl2）,属于纯净物。

3. D 【解析】FeCl3＋3H2O错误!Fe（OH）3（胶体)＋3HCl
4. B 【解析】同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。

5。

A 【解析】氮原子的结构示意图应为；氨气分子的电子式应为H N H,H；D项，碳酸氢钠的电离方程式应为：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!.
6. A 【解析】C2H4密度与空气相近，不能用向上排气法收集；Cl2、CO2密度比空气大，应用向上排空气法收集。

7. B 【解析】各物质的浓度保持不变是反应达到平衡状态的基本特征.
8。

A 【解析】K＋与OH－之间是离子键，OH－内O、H原子之间是共价键；CO2、Cl2均只含有共价键；CaO只含有离子键。

9. D 【解析】NH3是碱性气体与浓硫酸会发生反应,错误。

10. B 【解析】Ba2＋与SO错误!生成BaSO4沉淀；H＋与CO错误!生成CO2和H2O；H＋与OH－生成H2O.
11。

B 【解析】物质的稀释或溶解通常在烧杯中进行，不直接在容量瓶中操作；K＋的焰色应隔着钴玻璃观察；NO与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集。

12。

B 【解析】烧碱溶于水显著放热；氯化钠溶于水无显著热效应；金属钠溶于水显著放热。

13。

C 【解析】①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2为置换反应且属于氧化还原反应;②NH3＋HCl===NH4Cl为化合反应。

14。

B 【解析】CO→CO2,C化合价升高，发生氧化反应,CO 作还原剂；NO2→N2，N化合价降低，发生还原反应，NO2作氧化剂。

15. B 【解析】14 g CO 物质的量为0。

5 mol,含有的分子数目为0.5N A；标准状况下，H2O为液态,不能用气体摩尔体积来计算;缺少溶液体积，无法计算溶质的物质的量.
16. D 【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O.
17. D 【解析】温度计代替玻璃棒搅拌溶液容易造成损坏。

18. C 【解析】电池工作时O2得到电子.
19。

B 【解析】氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色Fe（OH)3沉淀。

20. C 【解析】乙酸的酸性比碳酸强，如反应：2CH3COOH ＋CaCO3===（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑。

21。

B 【解析】CH3CH2OH―→CH3COOH，得O，发生氧化反应。

22. B 【解析】根据“X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍”确定X为C,再根据“Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构”确定Y为O,Z为Na，W为S。

原子半径大小顺序为r
（Z)>r(W）〉r(X)〉r(Y)；Y分别与Z、W形成的化合物中SO2、SO3属于共价化合物，Na2O、Na2O2属于离子化合物，其化学键类型不同；W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的弱，错误。

23。

B 【解析】
n(HNO3）＝0.6 mol，n（NO)＝0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe（NO3）2，根据元素守恒,可知反应后溶液中的n(NO错误!）＝0.5 mol，n(Fe2＋）＝0。

25 mol,即n(Fe）＝0.25 mol。

24. A。

《化学与生活》
(1）①c②c③b
（2）①小麦粉②山梨酸钾（或白砂糖）蛋白质③葡萄糖和果糖
(3）①尼古丁②中和法
③2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O Al3＋＋3H2O Al（OH）(胶体）＋3H＋
3
B. 《有机化学基础》
(1）①c②b③b
(2) ①312 ②Cu作催化剂，加热③金属钠（或水、NaOH 溶液等）
(3）①羰基CH3CHCH3OH ②水解或取代
③H3CH3COHCH3（或H3CH3COHCH3）
25. （1) H O，H
(2) Al4C3
(3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（4) Al（OH)3＋OH－===AlO错误!＋2H2O
【解析】由“F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体”，可知F是CH4,B是H2O，A是Na2O2，G是Al（OH）3。

则C 物质必含有Al和C两种元素，由“其摩尔质量为144g·mol－1"并结合化合价规则,可知C是Al4C3。

26。

（1）产生阻燃性气体CO2、H2O
(2) pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2
(3）因为n(CO2)＝错误!＝0。

02 mol
所以n(H2O）＝［2。

880 g×(1－56。

9％)－0.02 mol×44g·mol －1］/18 g·mol－1＝0。

02 mol
b∶c∶d＝1∶2∶1,根据电荷守恒,a∶b∶c∶d＝1∶1∶2∶1
所以碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH）2CO3
【解析】（1）碱式碳酸钠铝受热分解(吸热)生成氧化铝、二氧化碳和水，这些生成物不能燃烧，也不支持燃烧,且能阻止燃烧，故碱式碳酸钠铝可作阻燃剂。

(2) 由于产品中相当于含有少量的氢氧化铝，故碱性太强(pH过高)，将会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2。

(3）详细计算过程见参考答案。