云南省普洱市省景东彝族自治县第一中学2025届高二化学第一学期期末复习检测试题含答案

云南省普洱市省景东彝族自治县第一中学2025届高二化学第一学期期末复习检测试题
含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、原子半径的比较中错误的是
A．B>C B．C1>A1 C．Na>Mg D．S>O
2、室温下，向10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入CH3COONa 固体能促进醋酸的电离
C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变
3、下列属于置换反应的是
A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O B．4NH3+5O24NO+6H2O
C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
4、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面叙述错误的是
A．待加工铝制品件为阳极
B．在电解过程中，阴极附近溶液的pH值增大
C．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+
D．硫酸根离子在电解过程中向阴极移动
5、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。

将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d、c、a、b B．b、a、d、c
C．d、b、a、c D．d、a、b、c
6、对于反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)，反应特点与对应的图象说法正确的是
A．图甲表明：该反应△H＜0，若a＋b＞c，则p1＞p2
B．图乙表明，该反应a＋b＝c，若△H＞0，则T2＞T1
C．图丙中，一定是使用了催化剂
D．图丁中，E 点v(逆)＞v(正)
7、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤
8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
A．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5N A
B．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数大于N A
C．17 g氨气和17 g氢氧根所含电子数均为10N A
D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数均为1.5N A
9、由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．由X→Z 反应的ΔH > 0
B．由X→Y 反应的ΔH=E5 －E2
C．升高温度有利于提高 Z 的产率
D．降低压强有利于提高 Y 的产率
10、某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。

则它的一氯代物有( )
A．2种B．3种C．4种D．5种
11、下列说法正确的是( )
A．化学键断裂一定要吸收能量
B．吸热反应一定需加热才能发生
C．有能量变化的一定是化学反应
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
12、下列比较中正确的是（）
A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①
C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①
D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③>②>①
13、下面说法中，正确的是
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
14、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑
C．CaO+CO2=CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
15、用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-===2H2O
B．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C．忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2
D．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
16、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作可能引起实验结果偏高的是
A．滴定时用酚酞作指示剂
B．滴定时锥形瓶中加入少量蒸馏水
C．滴定终点时滴定管末端还挂有一滴液体未滴下
D ．锥形瓶未用待测液润洗后就加入了NaOH 溶液 二、非选择题（本题包括5小题）
17、A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知H 为固态氧化物，A 和I 都是金属单质，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。

18、A 、B 代表不同的物质，都是H 、N 、O 、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出A 、B 可能的两种组合。

要求：相同浓度时，A 1溶液中水的电离程度小于A 2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度。

（说明：NH 4NO 2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A 1___________、A 2__________、B 1___________、B 2___________。

已知，
()-4
2Ka HNO =4.6010⨯，则
12
0.01?HNO mol L -和
12
0.01?mol L A -等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

B 1
溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

常温下，若B 1、B 2两种溶液的pH ＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

常温下，0.1mol/L 的HCOONa 溶液的pH ＝10，则HCOOH 的电离平衡常数K a __________。

19、某研究性学习小组向一定量的NaHSO 3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO 3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

查阅资料知：NaHSO 3与过量KIO 3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。

已知第一步反应的离子方程式为IO 3－+3HSO 3－==3SO 42－+I －+3H +，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号
0.01mol/LNaHSO 3溶
液/mL
0.01mol/L KIO 3
溶液/mL H 2O/mL
反应温度 /℃ 溶液变蓝所用
时间t/s ① 6.0 10.0 4.0 15 t 1 ②
6.0
14.0
15
t 2
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。

该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。

20、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。

回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。

该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。

乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。

用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。

②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

开始滴定前的一步操作是________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

______________
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。

指示剂 变色范围(pH)
颜色
酸
碱 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 石蕊 5.0～8.0 红 蓝 酚酞
8.2～10.0
无
红
⑥样品中，NaOH 的质量百分含量为____________。

21、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（2SO ）排放量减少8%，氮氧化物（x NO ）排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的2SO 。

在钠碱循环法中， 23Na SO 溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收2SO 制得，该反应的离子方程式是_______________________。

吸收液吸收2SO 的过程中，pH 随()()
233:n SO n HSO --变化关系如下表：
()()
233:n SO n HSO --
91:9 1:1 9:91 pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断3NaHSO 溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。

a. ()()()
2332c Na SO c HSO +--=+
b. ()(
)()()()
233c Na c HSO c SO c H c OH +--+->>>=
c.
()()()()(
)233c Na c H c SO c HSO c OH ++---
+=++当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意
图如下：
①3HSO -
在阳极放电的电极反应式是________________。

②当阴极室中溶液pH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理： _________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、C 8、A 9、D 10、A 11、A 12、B 13、A 14、B 15、D 16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 铁 Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2+ +4H 2O Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色
18、NaOH NaNO 2 HNO 3 NH 4NO 3
2()()()()
c NO c Na c H c OH -
++->>> 硝酸电离出的氢离子抑
制了水的电离，NH 4＋的存在促进了水的电离 1×10-4∶1 或（1∶410） 7
10-
19、 IO 3—+5I —+6H +
=3I 2+3H 2O KIO 3溶液的浓度 > 10.0 4.0 Na 2SO 4粉末 = < 20、 样品质量和加入足量MgCl 2溶液后生成的沉淀质量 检漏、润洗 调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”
刻度以下 甲基橙或酚酞 96%
21、338
酸性 3HSO -中存在： 3
HSO -
2332H SO HSO H O +--++和23H SO OH -+， 3HSO -电离程度大于其水解程度 a b
232423HSO e H O SO H ---+-+=+ H +在阴极得电子生成2H ，溶液中的()
c H +降低，促使3HSO -电离生成23SO -，且Na +进入阴极室，吸收液得以再生。