《钠镁及其化合物》(镁的提取与应用)(镁的提取与应用)学案1(苏教版必修1)

响水二中高一化学2022年春学期教学案
课题镁的提取与应用教案课型新授课
三维教学目标知识与技能：掌握镁的化学性质。

过程与方法：通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
情感态度与价值观：树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。

重难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。

难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质
教学方法通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分
析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金
属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。

二
次
备
课
预习见学案
教学过程知
识
构
建
[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回忆一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢
[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁
[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如以下问题：1．工厂为何建在海边2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子3．“中和〞操作中处理的是“过滤〞后的滤液，还是沉淀
[总结]一、镁的提取原理
CaCO3CaO＋CO2↑情CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反响的离子方程式。

[制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢
[演示实验]通过P56的“观察与思考〞中的实验，学生观察反响现象，归纳镁的性质。

[总结]二、镁的性质
1．镁的物理性质银白色金属，质软，密度小。

2．镁的化学性质
Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。

2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[讲述烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢
[表达]三、镁的用途
球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域开展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器
元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造
香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。

随着现代工业
的迅速开展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。

铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有外表光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。

主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电
脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。

用此材料加工制造的产
品可100%的回收再利用，符合环保概念。

镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。

镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道；从石油、天然气等产地到炼油厂、
各天然气用户等长距离输送管道；储油、储气各种罐体；油、气、水升
压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。

高效
镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理
等工艺制取的镁基合金。

镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。

镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。

氧化镁――熔点2800℃，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。

稳固训练1．B 2．A 3．C4．A 5．D 6．B 7．A、D 8．A、
D
教后反思
镁的提取与应用学案
学习要求：1．掌握镁的化学性质。

2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
学生预习4．阅读课本中从海水中提取镁的步骤，答复以下问题：
〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反响方程式：
，
〔2〕写出制取Mg(OH)2的化学方程式
〔3〕工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反响方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目
〔4〕利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反响
的方程式为。

稳固训练
1．以下说法正确的选项是( )
A．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+
C．NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去
D．溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘2．如下列图装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，那么
电解一段时间后，在碳棒和铁钉外表都有气体生成，其中碳
棒外表生成的气体是( )
A．Cl2 B．O2 C．H2D．HCl
3．假设上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附
近出现浑浊
现象。

造成浑浊的难溶物主要是( )
A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁 D．碳酸钡
4．能做耐火材料的是〔〕
A．MgO B．NaCl C．氢氧化镁 D．MgCl2
5．燃着的镁条在以下气体中不能继续燃烧的是〔〕
A．CO2B．N2 C．Cl2D．He
6．以下金属混合物的质量相同，跟足量的盐酸反响，产生的氢气的量也相同。

那么混合物中锌的含量最多的是( )
A．锌和镁B．锌和铝C．锌和铁D．锌和钠
7．有两种金属的混合物共10.5克，与足量稀硫酸反响后，产生的气体在标况下
占体积11.2 L，那么组成该混合物的金属元素可能是〔〕
A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu
8．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中，可以收集到0.18g的气体，那么钠中不可能含有的杂质是〔〕
A．A1B．K C．Cu D．Mg。