山东省高密市第三中学高中化学 第三章 自然界中的元素单元测试(无答案)鲁科版必修1

第三章自然界中的元素单元测试题
一、选择题（每小题有一个正确答案）。

1、常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。

如反应2NO＋O2＝2NO2中，二氧化氮为二次污染物。

下列3种气体：①硫化氢②二氧化硫③汽油，其中能生成二次污染物的是（）
A．①② B．②③ C．①③ D．全部都是
2、下列物质不属于同素异形体的是（）
A. S8和S12
B. 水晶和石英
C. 红磷和白磷
D. C60和金刚石
3、有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）
A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9
4、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）
A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液 C．加热法 D．加入一种合适的酸
5、电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。

下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是
( )
A．H2 B．CO2 C．空气D．O2
6、下列变化中，不属于化学变化的是（）
A.漂白粉使某些染料褪色
B.SO2使品红溶液褪色
C.氯水使有色布条褪色
D.活性炭使红墨水褪色
7、下列海水中的元素中，对其用途的说明中不正确的是（）
A. 锂作为热核反应的重要材料
B. 碘用于医药制碘酒
C. 铀用于制氢弹
D. 镁用于制造飞机汽车
8、已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。

下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化而变质的是( )
A. Na2SO3溶液
B. 氢硫酸
C. 浓H2SO4
D. 固体氢氧化钠
9、为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为 ( )
A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．BaCl2溶液和稀H2SO4 D．BaCl2溶液和稀HCl
10、下列关于物质的保存不正确的是（）
A. AgI、 AgBr 应保存在棕色瓶中
B. 氯水应保存在无色广口瓶中
C. 液溴应用水封存
D. 漂白粉要密封保存
11、在相同温度压强下的1 LSO2和1 LCl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象为（）
A.溶液褪色
B.产生白色沉淀
C.无现象
D.产生黄色沉淀
12、有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
13、下列离子方程式正确的是（）
A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸： HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑
D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑
14、已知Na2SO3易被X2氧化（X为Cl、Br、I）。

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）
A. NaCl Na2SO4
B. NaCl NaBr NaI Na2SO4
C. NaCl Na2SO4 I2
D. NaCl NaBr Na2SO4
15、下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 ( )
A.NH3、O2、HCl
B. N2、H2S Cl2
C. CO2、NO、O2
D. N2、O2、CO2
16、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通过下列溶液中的( )。

A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
17、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）
环境问题造成环境问题的主要物质
A 酸雨二氧化硫
B 温室效应二氧化碳
C 白色污染二氧化硅
D 光化学烟雾一氧化氮、二氧化氮
18、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是（）A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸
19、下列有关叙述中不正确的是（）
A．Fe在Cl2中燃烧能生成FeCl3 B．NH3与HCl气体接触时有白烟产生
C．过量的铜和少量的稀硝酸充分反应后，再加入一定量稀硫酸，剩余铜片的质量不变
D．实验室可用浓硝酸与Cu反应制取NO2
20、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。

则此混合物中氧的质量分数为( )
A.36.8%
B.37.6%
C.22.0%
D.无法计算
二、填空题
21、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：；F的名称：。

（2）第④步反应中溶液颜色的变化；
写出第④步反应的离子方程式。

（3）写出SO2和B反应的离子方程式。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是，有关的化学方程式为、。

22、亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。

现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
现象是
②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有、稀硫酸。

现象是
23、在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，这是因为的缘故，相应的离子方程式
为。

在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为
的缘故，相应的离子方程式
为。

对比上述两组实验结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为。

24、根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：。

（2）写出浓硫酸和木炭粉共热反应的化学方程式：。

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是，作用是。

B中加入的试剂是，作用是。

C中加入的试剂是，作用是除尽气体。

D中加入的试剂是，作用是。

（4）实验时，C中应观察到的现象是。

25、在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_________________ ___。

(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是________________________
(3)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）。

(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_________________；所得气体中NO2的物质的量为。