2020┄2021学年黑龙江省绥化一中高三上期中化学试卷Word版 含解析

2020┄2021学年黑龙江省绥化一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N A
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为
3.75N A
2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）
A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
C．bc段反应的离子方程式是2AlO+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO
D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
4．某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是（）
A．Z中一定有Fe3+B．X中一定有Fe3+
C．Y一定是AgI沉淀D．X一定为FeBr2溶液
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣+Br2
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）
A．10 L 0．l mol•L﹣1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3N A
B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为N A
C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3N A
D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6N A 7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A
B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N A
C．100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子
8．下列叙述中正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等
B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
9．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）
A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
10．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（）
A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤
11．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1﹣存在
C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
13．下列实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
14．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（）
A．NO2不断通人FeS04溶液中
B．CO2不断通人CaCI z溶液中
C．NH3不断通入AICl3溶液中
D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中
15．下列说法错误的是（）
A．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属
B．汽车尾气中含有NO和CO
C．浓氨水可检验氯气管道漏气
D．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气
16．下列关于钠的说法中不正确的是（）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
17．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
18．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．原合金质量为0.92 g
B．图中V2为60
C．沉淀的质量m为1.65 g
D．OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O
19．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为（）A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82
20．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
21．下列离子方程式中，正确的是（）
A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
22．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）
A．16 B．32 C．64 D．128
23．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）
A．B．C．D．
24．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
25．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）
A ．7.84L
B ．6.72L
C ．4.48L
D ．无法计算
26．下列物质与其用途完全符合的有（ ）
①Na 2CO 3﹣制玻璃 ②SiO 2﹣太阳能电池 ③AgI﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱⑤Al 2O 3﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦Fe 2O 3﹣红色油漆或涂料 ⑧MgO﹣耐火材料． A ．4条 B ．5条
C ．6条
D ．7条
27．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（ ） 现象
解释或结论 A SO 2使酸性高锰酸钾溶液退色 SO 2表现还原性
B 浓HNO 3在光照条件下变黄
浓HNO 3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C 某溶液中加入浓NaOH 溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH 4+ D
铝片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
28．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 已知
类推
A 将Fe 加入CuSO4溶液中 Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+
将Na 加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu 2+=Cu+2Na +
B
向Ca （ClO ）2溶液中通入少量CO 2 Ca 2++2ClO ﹣+CO 2+H 2O=CaCO 2↓+2HClO 向Ca （ClO ）2溶液中通入少量SO 2
Ca 2++2ClO ﹣+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO
C
用惰性电极电解NaCl 溶液 2Cl ﹣+2H 2O
2OH ﹣+H 2↑+Cl 2↑
用惰性电极电解MgBr 2溶液 2Br ﹣+2H 2O
2OH ﹣+H 2↑+Br 2
D 稀盐酸与NaOH 溶液反应至中性 H ++OH ﹣=H 2O
稀HNO 3与Ba （OH ）2溶液反应至中性 H ++OH ﹣=H 2O
29．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）
A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣
C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣
30．下列说法不正确的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
二、实验题
31．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）．B的作用是．a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I或Ⅱ）．Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为．该反应证明氨气具有性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）．（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L．
三、工业流程
32．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物Al（OH）3F e（OH）
3Fe（OH）
2
Mn
（OH）2
Mg（OH）
2
pH值 5.2 3.29.710.411.2
表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
温度/℃1030405060 CaSO40.190.210.210.200.19 MgSO4•7H2O30.935.540.845.6/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为．加热煮沸的主要目的
是．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有（填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是；
（4）沉淀C的化学式是．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是．
四、解答题（共2小题，满分18分）
33．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是．
（3）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是．
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是（写化学式）．
34．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）．
（2）Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是．（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．
2020┄2021学年黑龙江省绥化一中高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N A
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为
3.75N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；
B、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；
C、燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；
D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子．
【解答】解：A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，则0.25mol二氧化碳转移0.25mol 电子即0.25N A个，故A正确；
B、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10﹣
13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣
13mol，水电离的OH﹣离子数目为1×10﹣13N A，故B错误；
C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；
D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子，故当生成56g氮气即2mol氮气时，转移7.5mol电子即7.5N A个，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．【专题】化学计算．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；
B．液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；
C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；
D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）
A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
C．bc段反应的离子方程式是2AlO+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO
D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba
CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应
2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣
+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此来解答．
【解答】解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应
2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，Oa发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正确；
B．由上述分析可知，ab段发生：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，bc段发生：2AlO2﹣
+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，cd段发生：CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，de段发生：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣，bc段与cd段两阶段所消耗CO2的体积不一定相同，故B 错误；
C．由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故C正确；
D．由上述分析可知，de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D 正确；
故选B．
【点评】本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等．
4．某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是（）
A．Z中一定有Fe3+B．X中一定有Fe3+
C．Y一定是AgI沉淀D．X一定为FeBr2溶液
【考点】无机物的推断．
【专题】推断题．
【分析】由图中转化可知，Y为X与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则Y为AgBr，即X中含有Br ﹣，Z中加KSCN溶液变为血红色溶液，则Z中含有Fe3+，X中含有铁元素，X为可能含有Fe3+或Fe2+，以此来解答．
【解答】解：由图中转化可知，Y为X与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则Y为AgBr，即X中含有Br﹣，Z中加KSCN溶液变为血红色溶液，则Z中含有Fe3+，X中含有铁元素，X为可能含有Fe3+或Fe2+，
A．由上述分析可知，Z中一定有Fe3+，故A正确；
B．X中含有铁元素，X为可能含有Fe3+或Fe2+，故B错误；
C．Y为AgBr，故C错误；
D．由上述分析可知，X中含Br﹣，Fe3+或Fe2+，则X可能为FeBr2溶液，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查无机物的推断，明确沉淀的颜色和铁离子的检验即可解答，注意A中铁元素的存在形式是解答中的易错点，用硝酸酸化时将亚铁离子氧化为铁离子，题目难度不大．
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣+Br2
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．碘离子被氧气氧化生成碘单质；
D．反应生成一水合氨和硝酸钠．
【解答】解：A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol 亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够氧化0.2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为4Fe2++2Br﹣
+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣+Br2，故A正确；
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2I﹣
+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为4H++4I﹣
+O2═2I2+2H2O，故C正确；
D．硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液，反应生成一水合氨，离子方程式为NH4++OH﹣
═NH3•H2O，故D错误；
故选AC．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）
A．10 L 0．l mol•L﹣1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3N A
B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为N A
C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3N A
D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6N A 【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、CO32﹣水解导致离子数目增多；
B、标况下，HF为液态；
C、1mol铁和标况下22.4L氯气反应时，铁过量，根据反应后氯元素变为﹣1价来分析；
D、合成氨的反应为可逆反应．
【解答】解：A、CO32﹣水解导致离子数目增多，故溶液中的离子总数大于3N A个，故A正确；
B、标况下，HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、1mol铁和标况下22.4L氯气反应时，铁过量，由于反应后氯元素变为﹣1价，故标况下22.4L 氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6N A个，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A
B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N A
C．100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．气体摩尔体积适用对象为气体；
B．根据Cl2与NaOH方程式分析；
C．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
D．气体摩尔体积适用条件为标况下．
【解答】解：A．标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为N A，故B正确；C．Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02N A个，故C错误；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算及应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象，注意三价铁离子的水解，题目难度不大．8．下列叙述中正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等
B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．阿伏加德罗定律只适用于气体；
B．乙烯和一氧化碳的相对分子质量相等；
C．气体存在的条件未知，不能确定物质的量关系；
D．酸能电离出的氢离子个数不一定相同．
【解答】解：A．阿伏加德罗定律只适用于气体，如不是气体，则不能确定物质的量的关系，不能确定粒子数，故A错误；
B．乙烯和一氧化碳的相对分子质量相等，则等质量时物质的量相等，分子数相等，故B正确；C．气体存在的条件未知，不能确定物质的量关系，故C错误；
D．酸能电离出的氢离子个数不一定相同，如硫酸和盐酸，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的量的相关计算和判断，注意物质存在的状态以及分子构成，题目难度不大．
9．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）
A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
【考点】药物的主要成分和疗效；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；铁的化学性质．
【分析】A．Ba2+有很强的毒性，能做钡餐的物质应该具有不溶于水和酸的性质，因为人的胃液中含有盐酸；
B．在汽车上安装催化转化装置，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2；
C．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；
D．根据金属的钝化来分析．
【解答】解：A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于酸，故A正确；
B．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，不是利用氧化性，是化合漂白，故C错误；
D．铁被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，所以常温下可用铁容器盛放浓硫酸，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查钡餐、环境污染、漂白剂以及钝化等，侧重物质的性质以及应用知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解体的关键，难度中等．
10．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（）
A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤
【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】①含有不同分子的物质属于混合物；②根据可再生资源和不可再生资源的特点来回答；③根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来回答；④合金是金属和非金属或是金属和金属按照一定的性能组成的混合物；⑤纯碱是碳酸钠的俗称；⑥根据胶体的特征知识来回答．
【解答】解：①漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，酸雨是硫酸、硝酸等酸的混合物，故①正确；
②煤和石油是化石能源，属于不可再生能源，故②错误；。