物质构成的奥秘复习提纲

单元三物质构成的奥秘
一、分子
1. 分子
(1)概念：。

(2)特征：①；(温度越高分子能量越，运动速度越 )②；（温度越高分子之间的间隔越，温度越低分子之间的间隔越；气态分子之间的间隔液态分子之间的间隔固态分子之间间隔）③；
注：同种物质的分子性质；不同种物质的分子性质。

用分子原子观点解释下列现象和概念
（1）花香四溢：
（2）阳光下衣服晾干的快：
（3）热胀冷缩：
（4）温度计测量体温的原理：
（5）纯净物：
（6）混合物：
（7）物理变化：
（8）化学变化：
二、原子
1、概念：。

2、化学反应的实质：
(氧化汞受热分解的化学式表达式：，该反应的化学反应实质是
；
氢气在氯气中燃烧的化学式表达式：：，该反应的化学反应实质是
.) 3、分子和原子的区别与联系
(1)区别：
(2)联系：
4、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（带电）
原子
（电）
（带电）
（2） = = =
（3）原子的质量主要集中在 上
（4）原子中质量最小的粒子是
（5）相对原子质量是指其它原子与C 12原子质量的12
1比较所得的值。

所以相对原子质量只是一个比值
①相对原子质量= ———————————— ②相对原子质量的单位是“一”，符号是“1”，忽略不写。

③相对原子质量≈ +
注：等质量前提下，相对原子质量越小，所含原子越 。

5、元素
（1）定义： *一种元素与另一种元素的本质区别：
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或红磷与白磷的混合物）不可能是化合物。

元素符号的意义：
O
Fe
2H
4N 2
（2）有关元素周期表
a 、发现者：
*元素周期表共有 个横行， 个纵行。

每一个横行就做一个 ，每一个纵行就做一个 （8.9.10三个纵行共同组成一个族。

每周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的元素是 元素。

b 、分类
c 、元素之最：地壳： 、 、 、 （ 、 、 、 ）
生物细胞： 、 、 、 （ 、 、 、 ）金属元素： （ ）
空气： （ ），其次是 （ ）
海水： 、 、 、 （ 、 、 、 ）
宇宙： （ ）
元素：如Mg 、Al 元素：如N 、C 元素：如He 、Ne 。

（3）决定元素种类
决定元素化学性质
（4）原子结构与元素性质的关系
元素类别最外层电子数得失电子趋势
金属元素
非金属元素
（氢为）
稀有气体元素=
（He为）
前20号元素的原子结构示意图：
三、离子
（1）定义：
（2）写出铝离子、氧离子、钠离子、氯离子、硫离子、氢离子的离子符号和离子结构示意图
四、物质的构成和分类
1、物质的构成：、、是构成物质的三种微粒。

分子既能构成单质（如：H
2、O
2
、N
2
、等），又能构成双原子分子（与元
素组成的化合物，如HCl、CO
2、H
2
O、NH
3
等）。

原子只能构成单质（如所有、、）
离子只能构成离子化合物（与元素组成的化合物都属离子化合物）
判断离子化合物的方法：2、物质的分类
（1）混合物：
（2）纯净物：
（3）单质：
（4）化合物：
（5）氧化物：。