【人教版】九年级化学上册期末考试题及答案【新版】

【人教版】九年级化学上册期末考试题及答案【新版】
(时间：60分钟分数：100分)
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一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、河水净化的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是（）
A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物
2、将一定量甲烷和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:
物质甲烷氧气水二氧化
碳
X
反应前质量
/g
4.8 16 0 0 0
反应后质量
/g
0 0 10.8 4.4 a
下列判断正确的是（）
A．X可能是反应物B．X可能是该反应的催化剂
C．X中含有氢元素D．氧气增加能减少X的生成
3、金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨和C
60
由不同种原子构成
D．金刚石、石墨和C
里碳原子的排列方式不同
60
4、如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
5、下列做法有利于保护水资源的是（）
A．生活污水直接排放B．生活中节约用水
C．大量开采使用地下水D．大量使用化肥和农药
6、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。

下列说法中不正确的是（）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
7、下列对化肥的认识不正确的是（）
是一种复合肥
A．KNO
3
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C ．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D ．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
8、某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。

就此看法而言，应属于科学探究环节中的（ ）
A ．提出问题
B ．猜想与假设
C ．进行实验
D ．获得结论
9、科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ）
A ．114
B ．61
C ．175
D ．289
10、在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列．高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（ ）
A ．稳定性
B ．滑腻感
C ．还原性
D ．导电性
11、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A ．可用于改良酸性土壤
B ．易溶于水，溶解时放出大量的热
C ．能去除油污，可作炉具清洁剂
D ．对皮肤有强烈的腐蚀作用
12、“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ）
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
13、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A ．t 1时，产生氢气的质量锌比铁大
B ．t 1时，产生氢气的速率锌比铁大
C ．t 2时，参加反应锌的质量与铁相同
D ．t 2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
14、南京理工大学胡丙成团队用新方法制得了 NaN5·3H2O ，该化合物中含有等微粒,下列有关说法正确的是（ ）
A ．5N -是一种单质
B ．一个5N -
带一个单位的正电荷
C ．一个5N -中共有36个质子
D ．一个5N -中共有36个电子
15、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）
A．稀有气体 B．氧气C．二氧化碳 D．氮气
16、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

根据上述实验分析，下列说法错误的是（）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag
17、重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。

下列说法正确的是（）
A．K
2Cr
2
O
7
中铬元素的化合价为+7
B．K
2Cr
2
O
7
属于氧化物
C．C
2H
5
OH的相对分子质量为46
D．C
2H
5
OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1
18、某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。

下列说法正确的是（）
A．该温度下，KNO
3
的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
19、除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是
（）
A．NaOH(Na
2CO
3
)：加入适量稀盐酸
B．CO(CO
2
)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO(C)：在空气中充分灼烧
D．MgSO
4(Na
2
SO
4
)：溶解,过滤
20、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和
NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
二、填空题（共3小题，共12分）
1、已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________（选填“A、B盐酸反应生成、C”）。

（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。

（3）P点表示的含义为_________。

（4）在t
1℃下，B、C的饱和溶液升温至t
2
℃，所得溶液溶质的质量分数大小
关系为_______。

（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、
B、C”）。

2、某同学用如下图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格．(1)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是
____________________________________；
(2)待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是
______________________________；由此得出的结论是___________________．(3)实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于五分之一，原因是(任写两点)_____________________、 ________________________．
(4)由本实验可以推测氮气的性质
_________________________________________．
3、将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。

(1)不能发生反应的是 __________ (填序号，下同)；
(2)有气泡产生的是 __________ ；
(3)有浅绿色溶液产生的是 __________ ；
(4)有蓝色溶液产生的是 __________ ；
(5)溶液变成红色的是 __________ 。

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。

试根据题目要求，回答下列问题:
(1)氯酸钾(KClO
3
)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气。

①欲用此方法在实验室中制备氧气，所发生反应的化学方程式为
____________________。

②连接好仪器，应该先 _________，再加入药品。

③若从氯酸钾完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为:溶解→____ →洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体。

(2)实验室中用金属锌和稀硫酸反应制取氢气。

①欲制取干燥、纯净的氢气，所选仪器的连接顺序为 _________ (从左到右填写仪器序号字母)
②锌和稀硫酸充分反应后溶液的质量会 _________ (填“增大”“减小”“不变”之一)。

③小雪同学欲用纯净、干燥的氢气测定某氧化铁样品中含有Fe
2O
3
的质量分数
(已知:Fe
2O
3
+3H
2
Δ
2Fe+3H
2
O，假设杂质不发生反应，发生的化学反应都充分反
应)，仪器的连接顺序为:氢气→C→D
1→D
2
(其中D
1
、D
2
为两个盛浓硫酸洗气
瓶)。

称量氧化铁样品12g放入C装置大试管中，实验结束后，测得洗气瓶D
1
的质量增加2.7 g，则该氧化铁样品中含有Fe
2O
3
的质量分数为 _______ (结果
精确到0.1%)
2、如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究
（1）滴加稀盐酸前。

烧杯中溶液呈_____色。

随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。

为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_____（填选项，多选）
B 锌粒
C 碳酸钠
D 紫色石蕊溶液
A Ca（OH）
2
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____（填“增大“减小”或“不变”）
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）
（4）图2中c点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子有_____；（5）图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_____。

从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_____。

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。

(2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

①生成气体的质量为________g。

②请计算该合金中铜的质量分数。

___________.
2、2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。

草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。

计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_________________。

（2）草甘膦中磷元素的质量分数为_________________。

（精确到0.1%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）____
参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、D
2、D
3、D
4、D
5、B
6、D
7、D
8、B
9、B
10、C
11、A
12、B
13、C
14、D
15、B
16、B
17、C
18、C
19、C
20、D
二、填空题（共3小题，共12分）
1、B 降温 t
1
℃时B，C物质溶解度相同 B>C C
2、瓶内氧气被反应完毕烧杯中的水倒吸入集气瓶中空气中氧气约占其
体积的1
5 )装置漏气红磷量不足不燃烧，不支持燃烧，难溶于水
11 / 11 3、A B 、C B D E
三、实验题（共2小题，每题15分，共30分） 1、232 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ
检查装置气密性 过滤 ADF 增大 66.7%
2、红 BCD 减小 放热 酸碱恰好完全中和 Na +、H + NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O H +、OH ﹣
四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、（1）Cu －Zn （2）0.2 75%。

2、9:20 18.3% 6.2g。