山东省德州市临邑县第一中学高二化学模拟试题含解析

山东省德州市临邑县第一中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，
在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当
A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极
参考答案：
A
略
2. 某小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是（）
A、氨基酸
B、油脂
C、蛋白质
D、葡萄糖
参考答案：
A
略
3. 下列各变化中能用原电池原理解释的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜
参考答案：
B
4. 下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（）
A．Cl2 B．CCl4 C．KClO3 D．AlCl3
参考答案：AD
略
5. 某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
参考答案：
A
略
6. 关于酒精消毒的原理是（）
A.盐析作用
B.变性作用
C.溶解作用
D.还原作用
参考答案：
B
7. 含有0.30ｇ甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有
A．4.32g B．2.16g C．0.0216g D．0.0432g
参考答案：
A
8. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中,反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是
A．混合气体的密度不变
B．容器内的总压强不随时间变化
C．混合气体的平均摩尔质量不变
D．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
参考答案：
D
略
9. 下列说法正确的是（）
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．放热的反应在常温下一定容易进行
C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行
参考答案：
C
略
10. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
A．56克铁与标准状况下22.4L氯气充分反应转移的电子数为2N A。

B．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1N A。

C．常温下，1mol纯水中含有10-7N A个氢离子。

D．标准状况下，乙醇燃料电池负级消耗22.4L乙醇的分子时转移的电子数为12N A。

参考答案：
A
略
11. 下列气体中，对人体没有毒害作用的是
A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO2
参考答案：
A
12. 在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是
A． 0.44秒 B． 1秒 C． 1.33
秒 D． 2秒
参考答案：
D
略
13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）
A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.
参考答案：
C
略
14. 右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a的反应速率更快
参考答案：
B
略
15. 下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色
D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃ C2H5OC2H5(乙醚) 34.5℃ C2H5OH 78.3℃ CH3COOH 118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。

得到含有乙醇、乙醚、
醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是：。

将粗产品再经下列步骤精制：
(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。

A 无水乙醇
B 碳酸钠粉末
C 无水醋酸钠
(3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。

其目的是：。

(4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。

其目的是：。

最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。

弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。

参考答案：
(1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；
(2)B；
(3)除去粗产品中的乙醇；
(4)除去粗产品中的水
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2]m ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。

则PFS的中心原子未成对电子数为
__ 个。

(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有
_____ ____ 。

（3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____ ___；
(4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体为______ 晶体。

(5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：
n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____ ___。

参考答案：
（10分）（1）5 个（2分）（2）离子键、共价键、配位键（3分）
（3） sp（1分）、 CO或N2（1分）
（4）分子晶体（1分）（5）1：1：1：6 （2分）
略
18. X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

请根据上述信息回答下列问题：
⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：。

⑵写出T元素基态原子的核外电子排布
图；
Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子。

⑶元素 X 、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH2O）分子中σ键与π键的个数之比为。

⑸Y元素在周期表中位于区。

Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥
有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式
为堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。

此蓝色沉淀溶解的离子方程式
为：。

⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型
为: ，分子中X原子的杂化方式
为杂化。

参考答案：
⑴ N2O（或CO2。

其他合理答案均可。

）；氨分子间能形成氢键。

（2） 17。

⑶ 氮；小。

⑷ 3∶1 ⑸
ds； 4；面心立方最密。

⑹ Cu(OH) 2 + 4 NH3 ＝［Cu(NH3) 4］2+ + 2OH—；（没配平扣分）
⑺ 三角锥形（写成“三角锥型”不给分。

）； sp3。

略
19. (4分)已知：①在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，（如图Ⅰ）这类物质就具有光学活性；②军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合，HAST是70年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图Ⅱ，
该染料为橄榄色或黑色。

请回答：
(1)1摩尔该物质与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量是___ 。

(2)当m=5时，碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有_ _种同分异构体。

在这些氯代物中，具有光学活性的物质有__ __种。

参考答案：（4分）(1)1mol (2)7 5 略。