河南省南阳市内乡县第三高级中学高一化学模拟试卷含解析

河南省南阳市内乡县第三高级中学高一化学模拟试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列仪器中，通常不用于物质分离的是
A. B. C. D.
参考答案：
C
A项，蒸发皿用于进行蒸发实验，适用于从溶液中分离出固体溶质；B项，蒸馏烧瓶组装蒸馏装置，适用于分离互相混溶、沸点不同的液体混合物；C项，托盘天平是用于称量质量的仪器，不用于物质的分离；D项，分液漏斗用于分液，适用于分离互不相溶的液体混合物；答案选C。

2. 下列关于人体所需的基本营养物质的说法错误的是（）
A. 在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级指肪酸和甘油
B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质
C. 糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
D. 糖类都由C、H、O三种元素组成
参考答案：
C
A. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；
B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；
C. 糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；
D. 糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。

3. 下列有关NH3的实验或结论正确的是（）
A．NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3
D．将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管,可收集到干燥纯净的NH3参考答案：
C
略
4. 下列各个装置中能组成原电池的是
参考答案：
B
略
5. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
参考答案：
B
【考点】钠的化学性质．
【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；
③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；
④铜离子在水溶液中显示蓝色．
【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；
④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，
故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．
故选B．
6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，
下列表述正确的是（）
A．反应的化学方程式： N 2M
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
参考答案：
B
7. 25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。

滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是()
A．原混合溶液中c(SO)＝0.20 mol/L
B．原混合溶液中c(NO)＝0.90 mol/L
C．原混合溶液中pH＝0
D．原混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L
参考答案：
C
略
8. 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同位素
B．用石墨电极电解含有一定量H218-O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
C．20g H218O中含有12mol质子
D．SO3中的三个S-O键是等同的，向 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中加入18-O2，达到新的平衡后18-O2只出现在O2与SO3中
参考答案：
B
略
9. 雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B. 试样中一定不含Al3+
C. 试样中可能存在Na+、Cl－
D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
参考答案：
B
试题分析：Al3+在Ba(OH)2溶液中生成AlO2-，通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加入H+又被溶解。

故看不到明显现象，可能存在。

10. 将V1mL 1.0mol·L-1HCl 溶液和V2mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

下列叙述正确的是
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可转化为热能
C. NaOH 溶液的浓度约为1.0 mol·L-1
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
参考答案：
B
试题分析：A、该实验开始温度是21℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH="NaCl+H"2O
1 1
1.0mol?L﹣1×0.03L n
则n=1.0mol?L﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；
D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．
11. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )
A. 蔗糖
B. 油脂
C. 葡萄糖
D. 蛋白质
参考答案：
D
【详解】A.蔗糖属于二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；
C.葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；
D.蛋白质属于高分子化合物，D正确；
答案选D。

12. 下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ()
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第二周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定
为H2m－n R或RH2m－n
参考答案：
D
略
13. 不能由单质直接化合而得到的化合物有：（）
A．Fe3O4 B．NaCl C．FeCl2
D．CuO
参考答案：
C
14. 下列叙述正确的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有6.02×1022个NO2分子
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
参考答案：
B
15. 下列离子方程式正确的是()
A. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C. 铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
参考答案：
C
A项，醋酸是弱酸，不能拆成离子，碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式应为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；B项，金属钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C 项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是强酸可以拆，氯化亚铁是可溶性盐也可以拆，删去两边相同离子得：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C正确；D项，碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，HCO-3完全反应，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-
+Ca2+=CaCO3↓，总反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____．若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是_____．
（2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是_____．
（3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是_____，B中发生的主要反应的离子方程式为_____．若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为_____．
（4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是_____．
参考答案：
(1)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 紫色石蕊溶液变红
(2)有白色沉淀产生
(3)黄绿色褪去Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42 SO2+H2O2=H2SO4
(4)红色褪去
试题分析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸；（4）二氧化硫具有漂白性。

解析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中反应的方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以B中紫色石蕊溶液变红；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀，所以若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是有白色沉淀生成；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，所以现象是氯水黄绿色褪去，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42；二氧
化硫与过氧化氢反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中观察到的现象是红色褪去。

点睛：二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫的漂白性；二氧化硫使氯水褪色体现二氧化硫的还原性。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X原子结构示意图为；元素X位于元素周期表的第
周期第族；它的一种核素可测定文物年代,用形式表示这种核素的符号是。

（2）请画出Y的氢化物的电子
式：。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示）。

下列表述中能证明这一事实的
是（填序号）。

A. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
C. Z单质能把T单质从其盐溶液中置换出来
D. T的最高价氧化物的水化物酸性比Z的最高价氧化物的水化物酸性强
E． T元素的最低负价低于Z元素的最低负价
（4）T、X、Y、Z的原子半径大小顺序
为＞＞＞。

（用元素符号表示）
参考答案：
（1）； 2；ⅣA；；（各1分，共4分）
（2）（2分）
（3）Cl(1分)；C（2分）
（4）S＞Cl＞C＞N(2分)
18. 一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。

(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为
_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。

①该条件下，正逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM
(5)能能加快反应速率的措施是_________。

①升高温度②容器体积不变，充入隋性气体Ar ③容器压強不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂
参考答案：
(1) 2N M (2) 6 0.5 mol/(L·min) 或0.5 mol·L-1·min-1 (3)②
(4)③ (5)①④
解析：(1)反应进行到4min时N减少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反应的化学方程式为2N M。

(2)根据图像可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率v(N)=
＝0.5 mol/(L·min)。

(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，即消耗6molN 放出6QkJ的热量，由于是可逆反应，则1molN不能完全消耗，所以反应放出的热量为小
于QkJ，答案选②；(4)①达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不能为零，错误；②密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；③正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选③；(5)①升高温度反应速率加快；②容器体积不变，充入隋性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；③容器压強不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；④使用催化剂反应速率加快；答案选①④。

19. 有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。

A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色磁性氧化物，E为常见的强碱。

（1）D的化学式为__。

（2）写出反应①的离子方程式：__。

（3）写出反应②的离子方程式：__。

（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。

参考答案：
(1)Al2O3
(2)2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑
(3)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
(4)
（1）根据上述分析，D为Al2O3；
（2）反应①为Al与强碱反应生成AlO2－和H2，离子方程式为2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
（3）反应②为FeCl2+ Cl2→FeCl3，离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；
（4）反应③为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol电子，氧气得电子，故单线桥可表示为：。