初三年级化学寒假作业(十一)

初三年级化学寒假作业（十一）
1．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。

①海水“晒盐”，②海水“制碱”，③海水淡化，④从海水中提取镁。

其中主要利用化学变化的是 ( ) A．全部 B．①②④ C．只有② D．只有②④
2. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 ( ) A．碳酸钠在水中会电离出OH－ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色3．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳；过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁，该方法中不包括 ( ) A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水
加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种
离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的
变化进行分析，正确的是 ( )
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
5．碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，
第一步反应的化学方程式为：Na
2CO3＋
HCl===NaCl＋NaHCO3。

为验证该反应分两步
进行，按如图所示进行实验(装置气密性良
好)。

注：NaHCO3溶液呈碱性
步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊。

步骤Ⅱ：
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象。

(2)说明细玻璃管在实验中的作用。

(3)实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色，写出溶液中溶质成分存在的几种情况(酚酞省略不写，可不填满)。

6.“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。

根据以上叙述简要完成问题。

(1)用上述方法进行生产时，起始原料(写出它们的化学式，下同)是______________。

(2)最终产品是________________________________________________________ ___。

(3)有关的化学方程式是_______________________________________________ ____。

(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四点，你认为其中不正确的是________。

A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需要加热 D．副产物不会造成环境污染(家长签字：)。