常见酸碱盐溶解性表的巧用

SO42-、CO32- ）所形成的化合物就是酸， （表2常见酸碱盐化学式表第一横行的物质）。 读某酸，如硝酸HNO3、盐酸HCl 、硫酸 H2SO4 、碳酸H2CO3。
2.什么是碱、常见的碱

金属阳离子（NH4+相当于金属阳离子）和氢氧根离 子（OH－）所形成的化合物就是碱，（表2常见酸 碱盐化学式表第一纵行的物质）。读氢氧化某，如 氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba （OH）2、氢氧化钙Ca（OH）2 、氢氧化镁Mg （OH）2、氢氧化铝Al（ OH）3 、氢氧化锰Mn （ OH）2 、氢氧化锌Zn（ OH）2、氢氧化亚铁 Fe （ OH）2 、氢氧化铁Fe（ OH）3、氢氧化铜Cu （ OH）2（NH3.H2O读一水合氨）。
Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、 Ag+、OH－、NO3－、Cl－、SO42－、CO32-。只
要把这十几个离子符号记住（记离子符号要 同时记元素符号和化合价），然后我们再根 据化合物中各元素化合价代数和为零的原则， 就可以很轻松地把各酸碱盐的化学式写出来 了。
温故而知新！
（3）酸+盐→新酸+新盐。如：
H2O+CO2↑； H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl （4）盐（溶）+碱（溶）→新盐+新碱。如： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ； NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O （5）盐（溶）+盐（溶）→两种新盐。如： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓

（3）有沉淀生成，即可溶性酸碱盐之间两两
交换成分之后有沉淀生成的反应。如： HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓ 2NaOH＋CuSO4==Na2SO4＋Cu(OH)2↓； Na2SO4＋BaCl2==2NaCl＋BaSO4↓

这种分类方式只适合于大多数常见的酸碱盐之间的 复分解反应，并不能全面概括所有的复分解反应， 比如除了碳酸盐跟强酸反应会生产气体，亚硫酸盐 跟强酸反也会生成气体。不过这种分类对于初中生 已经够了，而且，这种分类方式借助于上述表一和 表二，记忆起来将会非常方便。第一类，有水生成， 就是表一第一横行酸和第一纵行碱之间的反应；第 二类，有气体生成，就是稀硫酸、盐酸跟碳酸盐的 反应，及铵盐和可溶性碱的反应；第三类，有沉淀 生成，就是表二中可溶性酸碱盐之间两两交换成分 之后有沉淀生成的反应。因此，这样分类只是为了 方便初学者入门。我相信随着学习的深入，学生会 慢慢发现其中内在的规律。
常见酸碱盐溶解性表的巧用
皮建华 吉水县金滩中学 2011年4月10日
教学目的

对于九年级的学生来说，化学是一门新的学科。很 多学生学不好化学主要是因为化学用语这一部分没 过关。学习到 “酸碱盐”这一章，元素符号、化学 式、化学方程式，再加上复分解反应，学生需要掌 握的知识点很多，加上原来基础没打好，给他们的 学习带来很大的压力。本课件就这一问题，结合本 人自己的教学实践，主要分析如何巧妙利用酸碱盐 溶解性表来解决酸碱盐以及复分解反应的问题。
NH3· H2O、KOH、NaOH、 Ba（OH）2 可溶、Ca（OH）2 微溶外，其它的都不溶。
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Cu2+ Ag+
溶 溶 溶 微 不 ---
CO32H＋ NH4+ 溶、挥 溶
6. 含CO32-的化合物，除了
H2CO3 、（NH4）2CO3、 K2CO3、Na2CO3可溶， MgCO3 微溶，与Al3+ 、 Fe3+ 结合会水解外，其它的 不溶。
不溶外，其它的都可溶。
K+
Na+
溶
溶
Ba2+
Ca2+ Cu2+ Ag+
溶
溶 溶 不
SO42-
H＋ NH4+
溶 溶
溶
4. 含SO42-的化合物，除了
BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微 溶外，其它的都可溶。
K+
Na+
Ba2+ Ca2+
溶
不 微
Cu2+
Ag+
溶
微
OH－ H＋ NH4+ 溶、挥
5. 含OH－的化合物，除了
溶 溶
、
溶 溶 溶
溶
、
溶、挥 溶 溶
溶
1.初中常见的酸、所有含NH4+ K+
的化合物都可溶。
Na+
NO3－ H＋ NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶
2.所有含NO3－的化合物都可溶。
K+ Na+ Ba2+ Ca2+
Cu2+ Ag+
溶 溶
Cl－ H＋ NH4+ 溶、挥 溶
3. 含Cl－的化合物，除了AgCl

二.巧用溶解性表记酸碱盐化学式
（表二）常见酸碱盐化学式表
看谁背得快！
上表是常见酸碱盐的化学式表，表中有66种
酸碱盐物质，是不是要求学生把表里的每一 种物质的化学式都背下来呢？其实不然，如 果仔细看看就会发现表二其实是由表一演变 而来的。学生需要记的只是19个离子符号。 即H＋、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、
复分解反应发生需要一定条件，即酸、碱、
盐在溶液中发生复分解反应的条件是：有 沉淀析出，或有气体放出，或有水等难电 解的物质生成。
2.复分解反应的分类
根据反应的种类，很多资料上都把复分解反
应归纳为以下几类： （1）酸+金属氧化物→盐+水。如： H2SO4+CuO== CuSO4+H20 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O （2）酸+碱→盐+水。如： H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H20； NaOH+HCl==NaCl+H2O
谢谢观赏！
你有一般“倒
写倒读”）：以写硫酸钠的化学式为例 （1）写出组成物质的元素符号，一般情况下 正价元素写在左边，负价元素写在右边，如： 硫酸钠先写成NaSO4 （2）确定原子个数比，确定原则是化合物中 各元素化合价代数和为零的原则，具体方法 是先标出化合价，然后用交叉的方法确定原 子的个数比例关系。如：Na1+ × SO42 （3）确定和检查化学式。如：硫酸钠的化学 式为Na2SO4→检查
一、巧记溶解性表

（表一）部分酸、碱、盐溶解性表（20℃）
说明：“溶”指可溶或易溶解， “挥”指有挥发性， “不”指不溶， “--”指不存在或遇水分解。

以上是初中教材中常见酸碱盐溶解性 表，记忆溶解性表可以借助以下规律：
H＋ NH4+ K+
Na+ 溶、挥 溶 溶
溶、挥 溶、挥 溶 溶 溶 溶
3.什么是盐、盐的分类
金属阳离子（或NH4+ ）和酸根离子所形成的化合物 就是盐，（表2常见酸碱盐化学式表除第一横行和第 一纵行外的物质）。 按酸根离子将盐分类，由金属阳离子和硝酸根组成的 化合物为硝酸盐，读作硝酸某，如硝酸钾KNO3 、硝 酸铵NH4NO3等；由金属阳离子和氯离子组成的化合 物为盐酸盐，读作氯化某，如氯化钾KCl、氯化铵 NH4Cl等；由金属阳离子和硫酸根离子组成的化合物 为硫酸盐，读作硫酸某，如硫酸钾K2SO4 、硝酸铵 （NH4）2SO4 ；由金属阳离子和碳酸根离子组成的 化合物为碳酸盐，读作碳酸某，如碳酸钾K2CO3 、 碳酸铵（NH4）2CO3 。按金属阳离子分类，可以把 盐分为铵盐，钾盐、钠盐等。

四.巧用溶解性表加深对 复分解反应的理解
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种
化合物的反应，叫做复分解反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水
溶液中相互交换离子，结合成难电离的物 质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度 降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向 进行。
1.复分解反应的条件
2HCl+CaCO3==CaCl2+
新的探索！
其实，对于初学化学的初中生来说，我认为根据复 分解反应的条件，复分解反应也可以简单地分为以 下三类： （1）有水生成，即酸碱中和反应，及酸和金属氧 化物的反应：如： H2SO4＋Cu(OH)2==CuSO4＋2H20； 2HCl+CaO==CaCl2+H2O （2）有气体生成，即碳酸盐和强酸的反应，及铵 盐和可溶性碱的反应。如： CaCO3＋2HCl==CaCl2＋2H2O＋CO2↑； Ca（OH）2＋2NH4Cl==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
三.巧用常见酸碱盐化学式表加 深对酸碱盐概念的理解
（表三）酸碱盐分类表
初中教材对酸碱的概念定义得不是很明确，
而根据不同的酸碱理论，对酸碱又有不同的 定义，因而初中阶段也不可能很明确地给酸 碱下定义。 初中阶段，只需要记住常见的酸、碱、盐各 有哪些就可以了。
1.什么是酸、常见的酸
氢离子（H＋）与酸根离子（如NO3－、Cl－、
Mg2+ Al3+ 微 --
K+
Na+
溶
溶
Ba2+
Ca2+
不
不
Cu2+
Ag+
不
不
Fe3+
--
以上6个规律，可借助口决：

钾钠钡铵四碱溶；钾钠铵硝盐全溶；盐酸盐，除银 盐；硫酸盐，除钡盐；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。 口诀解释:钾钠钡铵四碱溶就是KOH、NaOH、Ba （OH）2、一水合氨（NH3.H2O）这四种碱是易溶 于水的；钾钠铵硝盐全溶，就是所有的钾盐、钠盐、 铵盐、硝酸盐都是易溶于水的；盐酸盐，除银盐， 就是盐酸盐（金属氯化物），除了氯化银都易溶于 水；硫酸盐，除钡盐，就是硫酸盐，除了硫酸钡都 易溶于水；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶，碳酸盐中， 除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵，其它都不溶于水。