人教版高中数学选修三高一化学月查试卷

如东掘港高级中学高一化学月查试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ag－108 Cl－35.5
第一卷（选择题共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）
A B C D
2．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：
A 原子序数为7
B 电负性最大
C 原子半径最大
D 第一电离能最大
3.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子
的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是
A．N2B．CO2C．CH4D．H2O2
4．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A. H3O+
B. BF3
C. CCl4
D. PCl5
5．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰成体积膨胀，密度减少
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2 、H2S B．BF3、CH4C．C60、C2H4Ｄ．NH3、HCl
7．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水
C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离
8．最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫
（COS ），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是 C A ．羰基硫的电子式为
B.羰基硫属于非极性分子
C ．羰基硫中三个原子处于同一直线上 D.羰基硫沸点比CO 2低
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
9．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A.HIO>HIO 2>HIO 3>HIO 4
B. HClO 4>HBrO 4
C.HF<HCl<HBr<HI
D. H 2CO 3<H 2SiO 3<H 2GeO 3
10. a 、b 、c 、d 是四种短周期元素，a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图：
，b 与c 形成化合物的电子式为。

下列比较中正确的是
A ．原子半径：a ＞c ＞d ＞b
B ．电负性a ＞b ＞d ＞c
C ．原子序数：d ＞a ＞c ＞b
D ．离子半径c 3
—＞b +
11．下列物质不是配合物的是
A ．NH 4Cl
B ．Fe(SCN) 3
C ．CuSO 4•5H 2O
D ．KAl(SO 4)2•12H 2O 12．X 、Y 两元素可形成XY 3型共价化合物，则X 、Y 最外层的电子排布可能是
A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5
B ．X ：2s 22p 3 Y ：2s 22p 4
C ．X ：3s 23p 1 Y ：2s 22p 5
D ．X ：2s 22p 3 Y ：1s 1
13．8．已知磷酸分子 中三个氢原子都可以跟重水（D 2O ）中D 原子发生交换，
次磷酸（H 3PO 2）也能跟D 2O 发生氢交换，次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生交
换，由此推断次磷酸的分子结构是
A ．
B ．
C ．
D ．
14．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族
… ① ② ③ …
④ ⑤
x 4x 2x +7x
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
第二卷（非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物即能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成Na2[Zn(OH)4]和Na[Al(OH)4]。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。

回答下列问题：
⑴[Al(OH)4]—、[Zn(OH)4]2—和[Zn(NH3)4]2+都是配离子，写出[Zn(NH3)4]2+的结构式▲。

⑵按要求写出下列反应的离子
．．方程式：
①Al(OH)3溶于强碱溶液▲；
②Zn(OH)2溶于氨水▲。

⑶实验室若要制取少量Al(OH)3或Zn(OH)2，下列方法可行的是▲。

①向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液制取Al(OH)3
②向Al2(SO4)3溶液中加入足量稀氨水制取Al(OH)3
③向ZnSO4溶液中加入足量NaOH溶液制取Zn(OH)2
④向ZnSO4溶液中加入足量稀氨水制取Zn(OH)2
⑷若除去Al2(SO4)3溶液中的ZnSO4杂质，下列除杂方法正确的是▲。

①向溶液中加入足量的NaOH溶液，再过滤；
②向溶液中加入足量的氨水，再过滤；
四、（本题包括2小题，共18分）
16．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D 属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。

己知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。

回答:
(1) 书写A、B、C、D的元素符号▲。

(2) C元素在周期表中的位置▲，原子结构示意图为▲。

(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程▲；
D与B形成的化合物的电子式▲。

（4）由以上元素组成的既含离子键又含极性键的化合物的电子式▲。

17．下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，
A B
C M
D E
F G H I
N J
K L
请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是▲(填“元素符号”)；
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为▲。

（2）下列叙述正确的是▲（填字母序号）；
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．A和E形成的化合物中只含极性键不可能含非极性键
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．C与G金属性质相似，单质或其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（3）画出D的基态原子的原子轨道表示式▲。

（4）以上元素中，▲（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（5）根据VSEPR理论预测DA4＋离子的空间构型▲；ME2的空间构型▲。

（6）N的一种化合物CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是▲（填“极性”或“非极性”）分子。

五、（本题包括1小题，共10分）
18．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。

Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。

三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。

请回答：
Ｏ３的分子结构
（1）题中非极性键是▲键，特殊的化学键是▲键（填σ或π）
（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是▲。

Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有▲对孤对电子。

（4）Ｏ３分子是否为极性分子▲（填是或否）。

（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应▲（填是或否）。

六、（本题包括1小题，共12分）
19．有下列物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN
（1）只含极性键的是▲；既含极性键又含非极性键的是▲；
（2）只有σ键的是▲；既有σ键，又有π键的是▲；
（3）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是▲；
含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是▲。

七、（本题包括1小题，共10分）
20．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M的逐级电离能如图(A)所示，则M元素位于周期表的第▲族。

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第▲族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：▲，理由是：▲。

（3）下表列出了一些共价键的键长
C—F C—Cl C—Br C—I C—C C—Si
键长/pm 98 161 182 204 154 170 则CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是▲，沸点最高的是▲。

八、（本题包括1小题，共12分）
21．（1）H—H的键能为436kJ/mol。

它所表示的意义是形成1molH—H键所▲（填“吸收”或“释放”）的最低能量为436kJ，反之如果要使1molH—H键断裂则▲（填
“吸收”或“释放”）能量。

（2）白磷P4（图1）是正四面体构型的分子，当与氧气作用时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键再结合一个氧原子形成P4O10（图3）。

如图：
图1（P 4） 图2（P 4O 6） 图3（P 4O 10） 化学反应本质是旧键断裂和新键的形成。

现提供以下化学键的键能（kJ/mol ）：P —P 键：198 kJ/mol ；P —O 键：360 kJ/mol ； O=O 键：498 kJ/mol ；P=O 键：585 kJ/mol ；
试根据这些数据，通过计算，判断反应：P 4+5O 2=P 4O 10是吸热反应还是放热反应，吸收或者放出热量的值是多少？
参考答案
1、D
2、B
3、B
4、C
5、B
6、B
7、A
8、C
9、BC 10、D 11、AD 12、AD 13、B 14、C
15、（1）可表示为
（2）①Al(OH)3+ OH —
=[Al(OH)4]—
②Zn(OH)2+4 NH 3·H 2O =[Zn(NH 3)4]2++2OH —
+4H 2O （3）② （4）② 16.（1）H 、C 、O 、F
（2）第二周期 ⅥA ； (3)(4)略。

17、（1）He 、Be 、Fe ；S 区、P 区 （2）a 、d 、f
（3） （4）He （5）正四面体；直线型（6）非极性
2 6 +8
18、（1）σ，π（2）C （3）5 （4）是（5）否
19、（1）①③⑨；⑤⑥⑧；（2）①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；（3）①；②④
20、（1）ⅢA （2）ⅣA；b，其它氢化物的沸点不可能超过水的沸点。

（3）CF4、、CI4
21、（1）释放、吸收
（2）放热反应，放出2982KJ的热量。