2020_2021学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节课时2化学键与化学反应中的能量变化
高中化学第二章化学键化学反应及能量 第一节化学键与反应教案鲁科版必修2
第二章化学键化学反应及能量第一节化学键与化学反应学习目标：1．通过了解化学键的含义和理解和离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2．通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观角度认识化学；3．通过对化学键、离子键、共价键的学习是同学们的想象力和分析推理能力得到增强；4．通过生产、生活中实例了解化学能与热能的转化，认识提过燃料的利用率，开发高能燃料的重要性，逐步形成可持续发展的思想。
学习过程：第一课时化学键与化学反应中的物质变化【复习回顾】1、化学变化的概念？2、金属元素的原子结构和非金属元素的原子结构的特点是怎样的？【联想、质疑】阅读教材P31的内容，并观察演示实验《谁在通电条件下的分解？，思考教材提出的两个问题。
【阅读学习】阅读教材P32页上边的内容，了解什么叫化学键。
一、化学键与化学反应中的物质变化1：化学键与物质变化化学键的概念化学键【交流研讨】通过观察水电解时发生分解反应生成氢气和氧气的化学键变化的模拟动画，分析下表列出的各种反应中的化学键的变化：[实验演示]水的电解观察并思考：水分子分解为什么要通电？通常情况下为什么不分解？(1)化学键概念。
[交流与研讨] 分析下表列出的各反应中化学键变化情况。
【归纳总结】化学反应中的物质变化的实质【思考】1、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水(2、从元素原子得失电子的能力对比角度分别分析水分子、氯化氢分子、和氯化钠固体中化学键是否相同？【阅读学习】阅读教材P33内容，观察共价键形成过程的模拟动画，了解氯化氢分子中共价键成。
并讨论（1）氯原子核氢原子为什么有形成分子的趋势？（2）氯化氢分子时怎样形成的？（3）为什么氯化氢分子、氢气分子、氯分子、二氧化碳分子、水分子是通过原子间共用电子对形成共建构成分子的？（4）稀有气体能不能形成双原子分子？【总结归纳】2、共价键共价键：。
高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成练习含解析第二册
第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（）A。
CaO B。
Na2O2C。
KF D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。
2。
下列有关KOH的说法错误的是（）A。
是离子化合物B。
含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.3。
下列表达方式正确的是（)A。
×Mg×+2·Mg2+［]—[]-B。
质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。
4。
下列物质中含有共价键的离子化合物是(）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B。
②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。
高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节课时2化学键与化学反应中的能量变化学案鲁科版必修
课时2 化学键与化学反应中的能量变化目标与素养：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。
(宏观辨识与微观探析)2.知道常见的放热反应和吸热反应。
(宏观辨识)3.了解化学反应中能量变化的实质。
(微观探析)一、化学反应中的能量变化1．活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论反应混合液的温度升高NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，反应时释放能量锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，反应时释放能量混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯粘在一起Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应时吸收能量每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
二、化学反应中能量变化的原因1．从化学键的断裂与形成分析E1>E2，反应吸收能量(吸热反应)；E1<E2，反应释放能量(放热反应)。
2．宏观角度放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
微点拨：苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH4NO3溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应的旧键断裂的过程是放出能量的过程。
( )(2)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时的能量大于化学键形成时的能量时，反应放热。
( )(3)所有的燃烧均放出热量。
( )(4)化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应。
( )[答案] (1)×(2)×(3)√(4)×2．已知酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是( )A．电能部分转化为化学能B．化学能部分转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能[答案] B3．下列各图中，表示吸热反应的图是( )A BC DA[反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。
鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第1节化学键与化学反应第二课时
课后作业P38.(3.4)
7
信息：
破坏1molH2共价键
H2
2H
吸收436kJ能量 形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂 键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸 释放能量 气时是释放能量还是吸收能量？
8
2、化学键与化学反应中能量变化的关系：
⑴、化学反应中的物质变化和能量变化
和宏观的角度来揭示这些秘密。
3
二：化学键与化学反应中的能量变化
实验一、NaOH与盐酸反应
量取NaOH溶液2ml，加入试管里，用温度 计测量NaOH溶液的温度，并做记录。然后 将2mL稀盐酸加入NaOH溶液中，轻轻摇动， 用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH 溶液的温度对比。
4
实验二、锌粉与盐酸反应
吸收能量E1
反应物
旧化学键断裂
新的化学键形成
生成物
释放能量E2
①E1 > E2 结论： ②E1 < E2
反应吸收能量（吸热反应） 反应释放能量（放热反应）
9
⑵能量变化的形式： 热能、电能、光能等
拓展：常见反应的能量变化 ——化学反应的过程中伴随着能量变化, 通常表现为热量的变化 常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应； 活 泼金属跟水或酸的反应； 一般的化合反应 (C与CO2 反 应等除外)。
H
O
H
表示共价键
没有化学键
●从化合物中所含化学键角度分为： 离子化合物与共价化合物
2
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什 么变化？ 2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是 释放能量还是吸收能量？ 3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时 是释 放能量还是吸收能量？
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1 化学键与化学反应教案 鲁科版必修2
第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第一课时）【教学目标】知识与技能：1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质构成的认识。
2、通过了解化学反应中物质变化的实质，使学生初步学会如何从微观角度认识化学反应。
3、通过对氯化氢、氯化钠形成过程的分析，使学生了解共价键、离子键的形成特点及存在4、通过对离子化合物和共价化合物的概念辨析，使学生初步学会判断典型的离子化合物和共价化合物。
过程与方法：1、借助问题引导和指导学生进行有效学习；借助练习检测学生学习效果。
2、通过参与讨论，养成与他人交流、讨论和合作的习惯，培养学生表达能力。
3、借助动画，形象直观地呈现化学反应中旧键断裂和新键形成的过程。
4、通过对比分析HCl、 NaCl的形成过程，培养学生类比推理能力。
情感态度与价值观：通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想像力和分析推理能力。
【教学重点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解。
【教学难点】对离子键、共价键本质的理解。
【教学方法】问题导学、能力导练、合作探究【教学过程】一、目标导入：简介教学目标二、问题导学【复习思考题】化学反应的特征是什么？化学反应的实质又是什么？【导入新课】展示介绍本节教学目标。
【思考讨论】（一）为什么水分解时要通电呢？（二）什么叫化学键？是否所有物质中都存在化学键？（三））见课本Ｐ32“交流.研讨”后请完成下表化学反应断裂的键形成的键示例：氢氧键氢氢键氧氧键【精讲小结】一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化（1）化学键定义：相邻原子间的强相互作用。
注：稀有气体中不存在化学键（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成【思考讨论】（四）见课本Ｐ33“交流.研讨”（五）见课本34“交流.研讨”【精讲小结】一、化学键与化学反应中的物质变化2.共价键和离子键——化学键的两种主要类型（1）共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 第一课时 鲁科版必修2
【学习目标】 1.初步学会从分子、原子的微观角度认识
化学反应中物质变化的实质。 2.理解化学键的含义，能描述共价键、离
子键的形成过程与形成条件。 3. 学会判断物质中存在的化学键。
第1课时：化学键与化学反应中的物质变化
一、化学键与物质变化
活动探究1： 1. 化学反应中的最小微粒是什么？ 原子
2. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？
原子的重新组合。
0℃
100℃
2000℃
3. H2O(固)
H2O(液) H2O(气)
H2 + O2
水在通电或高温（2000℃）时才能分解，请用模型演示这
一过程，水分子是如何分解生成氢气与氧气的？并尝试解
析消耗的高能量用在哪一环节？
一、化学键与物质变化
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键
一、化学键与物质变化
二、化学反应中物质变 化的实质：
旧化学键断裂和新化 学键形成。
交流研讨1：
根据化学反应的实质是旧键断裂， 新键生成这一事实，判断下列变化哪
些是化学变化，并说出理由。 1.石墨在高温下转化为金刚石；
2.碘升华；
3.氯气加压变成液氯；
4.HCl溶于水。
深度探究
1.试从化学键的角度分析水分解的最终 产物是氢气和氧气，为何不是氢原子和氧 原子？
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
三、化学键的类型
归纳·比较
键的类型
离子键
共价键
成键原因
成键微粒 成键方式 成键元素
原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构）
高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化课件鲁
第2章 化学键 化学反应与能量
1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实 质。 2.知道常见的放热反应和吸热反应。 3．了解化学反应中能量变化的实质。
化学反应中的能量变化
实验内容 NaOH
溶液与盐 酸反应
化学反应中的能量变化
实验现象
混合液的温度
_升__高_______
化学方程式及结论
化学方程式：__N_a_O__H_＋_____ ___H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H__2_O__； 结论：反应__释__放_____能量
[解析] 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，有热能转 化为化学能的化学反应是吸热反应。反应 A 和反应 C 都是 放热反应，反应 B 和反应 D 都是吸热反应。反应 B 是非氧 化还原反应，反应 D 是氧化还原反应。 [答案] D
(1)放热反应一定不需要加热就能产生吗？试举例。 (2)分解反应都是吸热反应吗？试举例。 答案：(1)不一定。如 2H2＋O2=点==燃==2H2O。 (2)不是。如 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑是放热反应。
解析：(1)由图示可知，生成物 AB 的总能量低于反应物 A2 和 B2 的总能量，故该反应过程释放能量。(2)由图示可知， 断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 的化学键需吸收 x kJ 能量，故断 裂 2 mol A2 和 2 mol B2 的化学键需吸收 2x kJ 能量；由图示 可知，2 mol A 与 2 mol B 形成 2 mol AB 释放 y kJ 能量， 故断裂 1.5 mol AB 的化学键需吸收的能量为 0.75y kJ。 答案：(1)低于 释放 (2)2x 0.75y
化学方程式及结论
消石灰与 氯化铵固 体反应
鲁科版高中化学第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应化学键与化学反应中的物质变化教案必修
[学习目标] １．了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
２．了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。
３．明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。
一、化学键与物质变化共价键和离子键[自主学习]１．化学键与物质变化（１）化学键的概念：错误!相邻原子间的错误!强相互作用称为化学键。
（２）化学反应中物质变化的实质：错误!旧化学键断裂和错误!新化学键形成。
（３）化学键的分类：化学键包括错误!共价键、错误!离子键等。
（４）由错误!元素符号和用于表示该元素原子错误!最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫电子式。
２．共价键（以HCl为例）（１）形成过程示意图（２）用电子式表示形成过程：。
（３）概念：错误!原子间通过错误!共用电子形成的化学键。
（４）构成微粒：错误!原子。
（５）成键元素：一般情况下，错误!非金属元素原子间形成共价键。
３．离子键（以NaCl为例）（１）形成过程示意图（２）用电子式表示形成过程：错误!。
（３）概念：阴、阳离子之间通过错误!静电作用形成的化学键。
（４）构成微粒：错误!阴离子、阳离子。
（５）成键元素：一般情况下，错误!活泼金属元素原子与错误!活泼非金属元素原子间易形成离子键。
４．微粒间的相互作用（１）强相互作用错误!（２）弱相互作用：分子间作用力。
１．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。
如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
２．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。
提示：不一定。
化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。
如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl—，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。
高中化学 第2章 化学键化学反与能量 第1节 化学键与化学反 第1课时 化学
促敦市安顿阳光实验学校第1课时化学键与化学反中的物质变化1.了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。
2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反为背景，学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反的本质。
3．使学生初步从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
化学键与物质变化[学生用书P22]1．化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2)化学反中物质变化的实质2．共价键和离子键(1)共价键①义：原子间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒：原子。
③作用实质：共用电子。
④形成过程(以HCl的形成为例)⑤共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。
(2)离子键①义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②成键微粒：阴、阳离子。
③作用实质：静电作用。
④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤离子键实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。
3．电子式(1)义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
如H：，Na：×Na，Cl－：。
(2)用电子式表示物质的形成过程HCl：；NaCl：。
1．判断正误(1)任何化合物中都存在化学键。
( )(2)氯化氢中存在共价键。
( )(3)化学键一存在于化合物中。
( )(4)金属元素与非金属元素原子间一形成离子键。
( )(5)Na2O2的电子式为。
( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O解析：选B。
CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。
2020-2021学年高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量 第1节 课时1 化学键与化学反应
课时1 化学键与化学反应中的物质变化目标与素养：1.了解化学键的含义。
(模型认知)2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。
(证据推理)3.熟悉化学键类型与物质间的关系。
(宏观辨识)4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。
(微观探析)一、化学键及其分类1．化学键(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)类型：分为离子键和共价键。
(3)化学反应中物质变化的实质。
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
在物质变化的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。
微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。
(2)相互作用达到一定强度才能看作化学键。
2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子形成的化学键。
(2)成键微粒：一般是非金属原子之间。
3．离子键(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间形成的离子键。
4．电子式(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。
二、化学键与物质构成1．离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物。
(2)常见物质类别①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。
2．共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物。
(2)常见物质类别①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；②酸类，如H2SO4、HNO3、HCl等；③非金属氧化物，如CO2、SiO2等；④弱碱，如NH3·H2O等；⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化
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第1节 化键与化学反应 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
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[学习目标] 1.认识物质具有能量，认识吸热反应与 放热反应。2.了解化学反应体系能量改变和化学键的断裂 与形成有关。3.知道化学反应可以实现化学能与其他能量 形式的转化。
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3．吸热反应和放热反应。 (1)定义。 放热反应即放出热量的化学反应，吸热反应即吸收 热量的化学反应。 (2)与物质内部能量的关系——宏观角度。 ①反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量， 反应释放能量，如图Ⅰ。
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②反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量， 反应吸收能量，如图Ⅱ。
3．在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物 总能量的是( )
A．2H2＋O2=点==燃==2H2O B．CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ C．CaO＋CO2===CaCO3 D．C2H5OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O 解析：当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该
反应为吸热反应，H2、C2H5OH 的燃烧均为放热反应； CaO 与 CO2 的化合反应属于放热反应；CaCO3 的分解反 应属于吸热反应。
答案：B
第十六页，共三十五页。
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4．有关能源的下列说法不正确的是( ) A．煤、石油、天然气均为化石能源 B．化石能源是非再生能源 C．氢能是可再生能源 D．氢能、核能均是无污染的高效能源 解析：化石能源是非再生能源；氢能是可再生能源(可 通过分解水得到氢气)，且是无污染的高效能源；核能利 用的是核反应过程中释放的巨大能量，虽然高效，但会 产生放射性物质，有一定的污染性，不过人们可以采用 技术控制这种污染。 答案：D
2020-2021学年高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量 第2节 课时1 化学反应的快慢学
课时1 化学反应的快慢目标与素养：1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
(证据推理)2.掌握化学反应速率的计算。
(模型认知)3.知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(科学探究)一、化学反应速率 1．定义描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
3．表达式v (B)＝Δc Bt。
4．单位mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
微点拨：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的性质。
2．外因在其他条件相同时。
三、调控化学反应速率的意义1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)反应速率越大，反应现象越明显。
( ) (2)反应速率的单位通常为mol·s －1或mol·min －1。
( ) (3)可以用任何物质来表示反应速率。
( ) (4)压强变化，化学反应速率一定会有变化。
( ) (5)化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。
( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 2．决定化学反应速率的主要因素是( )①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A ．①②③④⑤ B ．⑤ C ．①④D ．①②③④B [决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质。
]3．氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s 末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( )A ．0.32 mol·L －1·s －1B ．0.16 mol·L －1·s －1C ．1.6 mol·L －1·s －1D ．0.8 mol·L －1·s －1B [v (NH 3)＝4 mol －2.4 mol 2 L×5 s＝0.16 mol·L －1·s －1。
高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版
图1
图2
已知：小试管 A、B 中分别盛有两种不同的无色液体，U 形管内均为滴有红
墨水的水。
[探究问题] 1．若试管 A 中的无色液体是稀硫酸，向 A 试管中加入铁粉，可以观察到的 实验现象是什么？ 【提示】 看到试管 A 中产生大量无色气泡，且 U 形管 a、b 两端液面的变 化是：a 端液面下降，b 端液面上升。
题组 3 综合应用 10．(2016·济南高一期末)在一定条件下 A 与 B 反应可生成 C 和 D，其能量 变化如图：
A＋B 反应物总
发生反应―A―＋→B＝C＋D
C＋D 生成物总
能量E1
能量E2
下列有关反应 A＋B===C＋D 的说法正确的是( )
【答案】 C
9．氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂 1 mol H—H 键消耗的能量
为 Q1 kJ，断裂 1 mol O===O 键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol H—O 键释放的
能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．2Q1＋Q2＞Q3
B．Q1＋Q2＞2Q3
C．2Q1＋Q2＜4Q3
A．该反应是吸热反应 B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键能放出 x kJ 能量 C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量 D．2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量
【解析】 从能量变化图示上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量， 该反应是放热反应，A、D 错误；断裂化学键时要吸收能量，故 B 错误。
学
知 识
第 2 课时 化学键与化学反应中的能量变化
业 分
点
层
测
评
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应中的能量变化教案 鲁科版必修2(2
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化学键与化学反应中的能量变化【教学目标及分解】1．课前预习先学目标：①先学课本P36到P37页，通过【活动。
探究】了解化学反应存在能量变化，同时合作探究验证化学反应中的能量变化。
通过对【交流研讨】中数据分析,揭示从化学键的角度分析化学反应的能量变化的实质。
③结合社会生产，自然生活的实践,了解化学能与其他能量间的相互转化。
2．课中目标：①学会判断典型的离子键和共价键及离子化合物和共价化合物；从化学键的角度分析氢气燃烧生成水中化学键的断裂和生成，理解断裂化学键需要吸收能量，生成化学键需要断裂能量;同时进行粗略计算得出该化学反应是要吸收能量还是放出能量。
了解常见的吸热反应和放热反应.③根据能量守恒定律,理解吸收能量的反应把能量转化成物质内部的能量（化学能)被“储存”起来的过程，从而得知此时反应物体系的总能量低于生成物体系的总能量。
反之，亦然。
3．课后拓展目标①能够从化学键的断裂和生成的有关计算判断反应是吸收还是放出能量；也能从反应物体系和生成物体系的能量高低判断反应的能量变化。
通过生产、生活中的实例了解化学能与其他形式的能量间的相互转化，尤其是化学能与热能、电能之间的相互转化。
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1 化学键与
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人
好
拿出一个电子共用，就象共同分享快
呵
乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
H
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
电子 电子
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己
Na 失 e+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
形成离子键 形成共价键
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
化学反应的应用
利用 物质 变化
制备新物质
利用 能量 变化
提供能源
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键
2.化学键的类型
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？
的贡献．
愿意
Cl
Cl原Cl2点=燃==2HCl
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1．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．过程 a 释放热量，过程 b 吸收热量 B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔE C．反应物的总能量高说明更稳定 D．该反应过程中的能量变化等于 E1＋E2
B [根据图示，a 曲线为断键吸收能量 E1，b 曲线为成键释放能 量 E2，A 错误；E1<E2，反应要释放能量，其能量变化 ΔE＝E2－E1， B 正确，D 错误；能量越低越稳定，C 错误。]
D [是吸热反应还是放热反应比较的是反应物的总能量和生成 物的总能量，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应为吸 热反应，故 A 错、D 对；反应是吸热还是放热与反应条件无关，故 B 错；当破坏化学键吸收的总能量大于形成化学键所放出的总能量时 为吸热反应，故 C 错。]
反应是吸热还是放热与反应条件无关。
3．下列各图中，表示吸热反应的图是( )
A
B
C
D
A [反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。]
核心 突破 攻重 难
放热反应与吸热反应的比较
能量 变化 键能 变化
放热反应
吸热反应
反应物的总能量大于生成物 反应物的总能量小于生成
的总能量
物的总能量
生成物的总键能大于反应物 生成物的总键能小于反应
【典例 1】 已知反应 X＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反 应的下列说法中正确的是( )
A．X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学 键所放出的能量 D．反应物 X 和 Y 的总能量一定小于生成物 M 和 N 的总能量
1．活动探究
实验操作
实验现象
有关化学方程式及结论
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ， 反应混合液的温度 升高
反应时释放能量
锌粉逐渐溶解，有气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，反
产生，溶液温度升高 应时释放能量
混合粉末变成糊状物， Ca(OH)2＋2NH4Cl=== 有 刺激性气味气体产
微点拨：苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH4NO3 溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学反应的旧键断裂的过程是放出能量的过程。 ( )
(2)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时的能量大于化学键
形成时的能量时，反应放热。
()
(3)所有的燃烧均放出热量。
()
(4)化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应。 ( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
2．已知酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正 确的是( )
A．电能部分转化为化学能 B．化学能部分转化为热能 C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为化学能 [答案] B
C．吸收热量 110 kJ
D．放出热量 4 个 C—H 键，1 个 O2 中含 1 个 O===O 键， 1 个 CO2 中含 2 个 C===O 键，1 个 H2O 中含 2 个 H—O 键。生成 1 mol CO2 时，断裂 4 mol C—H 键和 2 mol O===O 键，吸收的热量为 Q 吸＝4EC－H＋2EO＝O＝4×415 kJ＋2×498 kJ＝2 656 kJ。形成 4 mol H－O 键和 2 mol C===O 键，释放的热量为 Q 放＝4EO－H＋2EC＝O＝ 4×465 kJ＋2×798 kJ＝3 456 kJ，因为 Q 放>Q 吸，所以反应放热。 放出的热量为 ΔQ＝Q 放－Q 吸＝3 456 kJ－2 656 kJ＝800 kJ。]
第二章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应 课时2 化学键与化学反应中的能量变化
目标与素养：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实 质。(宏观辨识与微观探析)2.知道常见的放热反应和吸热反应。(宏观 辨识)3.了解化学反应中能量变化的实质。(微观探析)
自主 预习 探新 知
一、化学反应中的能量变化
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反 生，玻璃片与小烧杯粘
应时吸收能量 在一起
2.结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 释放能量，有的 吸收能量。
二、化学反应中能量变化的原因 1．从化学键的断裂与形成分析
E1>E2，反应 吸收能量(吸热反应)； E1<E2，反应释放能量(放热反应)。
2．宏观角度 放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转 化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、 电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过 程。
利用化学键计算化学反应中的能量变化
1.根据化学方程式确定断键、成键的物质的量。 2．确定断键吸收的总能量和成键释放的总能量。 3．计算反应的能量变化 (1)若反应释放能量 E＝成键时释放能量之和－断键时吸收能量之和 (2)若反应吸收能量 E＝断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和
【典例 2】 下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量，
根据表中数据计算以下反应生成 1 mol CO2 时的热量变化 ( )
CH4(g)＋2O2(g)=点==燃==CO2(g)＋2H2O(g)
化学键 C—H O—O O===O C—O C===O H—O
能量(kJ) 415
138
498
343
798
465
A.放出热量 800 kJ
B．放出热量 1 520 kJ
的总键能
物的总键能
图示
常见 实例
①金属与水或酸的反应；② ①大部分分解反应；
金属氧化物与水或酸的反 应；③可燃物的燃烧反应及 ②Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl
反应； 缓慢氧化；④酸与碱的中和
③高温下焦炭与水的反应 反应；⑤大部分化合反应
[素养养成] 宏观辨识与微观探析：分析化学反应中能量变化需注意的问题 (1)化学键的断裂与形成是本质(微观)原因，而物质具有的能量 (化学能)变化是宏观原因。 (2)由于化学反应一定有化学键的断裂和形成，因此在物质变化 的同时一定伴随着能量变化。 (3)放热(或吸热)过程不一定是放热(或吸热)反应，如冰融化是吸 热过程而不是吸热反应。