福建省高三上学期化学期末考试试卷

福建省高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列属于物理变化的是（）
A . 煤的气化
B . 石油裂化
C . 石油分馏
D . 橡胶老化
2. （2分）下列除杂方案错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2019高一下·长春月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）
A . 和互为同分异构体
B . 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA
C . 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
D . 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
4. （2分） (2018高一下·天津期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）
元素代号X Y Z W Q
原子半径/pm1601437066102
主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2
A . X、Y元素的金属性X<Y
B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D . 氢化物的沸点H2W>H2Q
5. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）
A . 聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl
B . 通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物
C . 聚乙烯的链节是CH2=CH2
D . 聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
6. （2分） (2016高一上·银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
7. （2分）(2017·虹口模拟) 电解 CuCl2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（）
A . b 电极的质量不变
B . b 电极是该装置的正极
C . a 电极上发生氧化反应
D . 电子由 b 电极经溶液流向 a 电极
二、实验题 (共2题；共15分)
8. （6分） (2019高三上·定远月考) A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D 元素的氢化物是最常用的溶剂。

请回答：
（1） BD2的电子式________；
（2） C、D、F离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）
（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：________
（4） X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。

写出X转化成Y的化学方程式________。

（5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：
装置连接顺序为________（用字母表示），其中装置C的作用是________。

9. （9分）写出图中序号①～④仪器的名称：
（1）①________；②________；③________；④________；
（2）分离碘的四氯化碳溶液应选择装置________，操作名称________
（3）分离水和汽油的混合物应选择装置________，操作名称________
（4）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的________（填序号）
三、填空题 (共2题；共15分)
10. （6分） (2019高二上·巴州期末) 图a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2 和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图。

根据图意回答下列问题：
a b
（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式________。

（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝________。

（3）此温度下该反应的平衡常数K=________。

（4） 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0。

试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol·L-1 ， c（H2O）=3 mol·L-1 ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=________。

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1 ， c（H2O）=2mol·L-1 ，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态________（填“是”与“否”），此时v（正）________v （逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

11. （9分）(2018·湖南模拟) 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。

B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E 元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：
（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图：________；F基态原子的价电子排布式：________。

（2）下列说法错误的是________。

A . 二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2
B . 电负性顺序：B<C<D
C . N2与CO为等电子体，结构相似
D . 稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3） F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2＋，该离子的结构式为________(用元素符号表示)。

（4）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有
________。

（5） B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________。

（6） D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

四、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2016高二上·扬州期中) 1，6﹣己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为________．
（2） C到D 的反应类型为________．
（3） F的结构简式为________．
（4） B、C、D三种中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是________，最少的是________．
（5）尼龙是一种有机高分子化合物，由G合成尼龙的化学方程式为________．
（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环己二烯的合成路线为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
解析：
二、实验题 (共2题；共15分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、考点：
解析：
三、填空题 (共2题；共15分)答案：10-1、
答案：10-2、
答案：10-3、
答案：10-4、
考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、答案：11-5、答案：11-6、考点：
解析：
四、推断题 (共1题；共7分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
答案：12-5、
答案：12-6、
考点：
解析：。