2016年全国高考化学试题与答案_江苏卷

绝密★ 启封并使用完成前
2016 年一般高等学校招生全国一致考试（江苏卷）
化学
注意事项：
考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答案要求
1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题~ 第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题~ 第 21 题，共 6 题）两部分。

本卷满分为120 分，考试时间为100 分钟。

考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号用0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定
地点。

3.请仔细查对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考据号和自己能否符合。

4.作答选择题，一定用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需变动，请用橡皮擦洁净后，再涂选其余答案。

作答非选择题，一定用0.5毫米黑色的署名笔在答题卡上
的指定地点作答，在其余地点作答一律无效。

5.如需作图，需用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14O 16 Na 23Mg 24Al 27 S 32Cl 35.5
K 39Ca 40 Mn 55Fe 56I 127
第Ⅰ 卷
一、单项选择题：此题共 10 小题，每题 2 分，合计 20 分，每题只有一个
．．．．．．．选项切合题意。

．．．．．．
1.大气中 CO含量的增添会加剧“温室效应”。

以下活动会致使大气中CO含量增添的是
A.焚烧煤炭供热
B.利用风力发电
C.增添植被面积
D.节俭用水用电
2. 以下相关化学用语表示正确的选项是
A.中子数为 10 的氧原子 ：
108 O
B.Mg 2+ 的构造表示图 ：
C.硫化钠的电子式 ：
D.甲酸甲酯的构造简式 ：C 2H 4O 2
3.以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是 A.SO 2 拥有氧化性 ，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3 受热易分解 ，可用作氮肥 C.Fe 2 (SO 4)3 易溶于水 ，可用作净水剂 D.Al 2O 3 熔点高 ，可用作耐高温资料
4.短周期主族元素
X 、 Y 、Z 、W 原子序数挨次增大
， X 原子的最外层有
6 个电子 ， Y 是迄今
发现的非金属性最强的元素 ，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族 。

以下说法正
确的是
A.元素 X 、 W 的简单阴离子拥有同样的电子层构造
B.由 Y 、 Z 两种元素构成的化合物是离子化合物
C.W 的简单气态氢化物的热稳固性比
Y 的强
D.原子半径 ： r （ X ）＜ r （ Y ）＜ r （ Z ）＜ r （W ） 5.以下指定反响的离子方程式正确的选项是
A ． 将铜丝插入稀硝酸中 ：Cu+4H + +2NO 3 －
Cu 2+ +2NO
↑+
2
H 2O
24
) 3 溶液中加入过度铁粉
：Fe 3+
+Fe
2Fe 2+
B ． 向 Fe (SO
C ．向 Al 2(SO 4)3 溶液中加入过度氨水 ： Al 3+
+3NH 3·H 2 O Al(OH) 3↓+3NH 4+
+
+
6.依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分别NaHCO 3、干燥 NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能达到实验目的的是
A.制取氨气
B. 制取 NaHCO 3
C. 分别 NaHCO 3
D. 干燥 NaHCO 3
7.以下说法正确的选项是
A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失掉电子
B. 0.1mol－1·L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C.常温常压下， 22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.02 ×1023个
－1
D.室温下，稀释 0.1mol·L CH3COOH溶液，溶液的导电能力加强
8.经过以下反响均可获取H 2。

以下相关说法正确的选项是
①太阳光催化分解水制氢： 2H 2O(l) 2H 2 (g)+ O 2 (g) H1=571.6kJ
–1 · mol
②焦炭与水反响制氢： C(s)+ H 2O(g) CO(g)+ H 2(g) H2=131.3kJ
–1 · mol
③甲烷与水反响制氢： CH4 (g)+ H 2O(g)
–1 CO(g)+3H 2 (g)H3=206.1kJ·mol
A.反响①中电能转变为化学能
B.反响②为放热反响
C.反响③使用催化剂，H3减小
D.反响 CH4 (g) C(s)+2H 2(g) 的
–1 H3=74.8kJ·mol
9.在给定的条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是
A. SiO 2 HCl ( aq)
Si
SiCl4
H 2O
......
C.N2 NH 3 HCl (aq)
NH 4 Cl(aq)
HCl ( aq)
MgCl 2 电解
D. MgCO 3 Mg
10.以下图示与对应的表达不相切合的是
甲乙
丙丁
A.图甲表示燃料焚烧反响的能量变化
B.图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化
C.图丙表服输电解质在水中成立电离均衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
二、不定项选择题：此题共5个小题，每题4分，合计20分，每个小题只有一个或两个
选项切合题意。

若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题得0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得4 分，但只需选错一个，该小题
就得 0分。

11.化合物 X 是一种医药中间体，其构造简式以下图。

以下相关化合物X 的说法正确的选项是
......
A.分子中两个苯环必定处于同一平面
B.不可以与饱和Na 2CO3溶液反响
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D.1 mol化合物X最多能与 2 mol NaOH反响
12.制备 (NH 4 )2Fe(SO4 )2· 6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行办理。

室温下，分别取母液并向此中加入指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是
A.通入过度Cl2： Fe2+、 H +、 NH 4+、 Cl－、 SO42－
B.加入过度NaClO 溶液： NH 4+、 Fe2+、H +、 SO42－、ClO －
C.加入过度NaOH 溶液： Na +、Fe2+、 NH 4+、 SO42－、 OH－
D.加入过度NaClO 和 NaOH 的混淆溶液： Na +、 SO42－、 Cl－、ClO －、 OH－
13.依据以下实验操作和现象所获取的结论正确的选项是
选项实验操作和现象结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑碳酸的酸性比苯酚的强
浊。

B 室温下，向浓度均为0.1 mol -1的 BaCl 和 CaCl 混淆
K sp（BaSO4）< K sp ·L 2 2
溶液中滴加 Na 2 SO4 溶液，出现白色积淀。

（ CaSO4）
C 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少许KI 溶液，再滴加几Fe3+的氧化性比 I2的强
滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

.. . . ..
D
室温下 ，用 pH 试纸测得 ： 0.1mol
-1 － 联合 H ＋
的能力比
·L Na 2SO 3 溶液的 HSO 3
pH 约为 10； 0.1mol -1
2－
的强
·L NaHSO 3 溶液的 pH 约为 5。

SO 3
14.H 2C 2O 4 为二元弱酸 。

20℃时 ，配制一组 c （ H 2C 2 O 4） + c （ HC 2O 4
－
） + c （ C 2O 42 －
）
=0.100 mol －1
的 H 2 2 O 4 和 NaOH 混淆溶液 ，溶液中部分微粒的物质的量浓度随
pH 的变
L · C
化曲线如右图所示 。

以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系必定正确的选项是
A ． pH=2.5 的溶液中 ： c （H 2C 2O 4） + c （ C 2 O 4
2－
） > c （ HC 2O 4 －）
B ． c +
） =0.100
－ 1
+
） + c （ H 2 C 2 O 4） = c （ OH －
） +
2
（ Na mol ·L 的溶液中 ： c （ H
c （ C 2 O 4
－）
C ． c
（HC O － ） = c
（ C O 2 － ）的溶液中 ：
+
） >0.100 mol
－1
（ HC O －
）
4
（ Na ·L +
4
2
2 4
c
c
2
D ． PH=7.0 的溶液中 ： c （ Na +
） >2 c （ C 2O 4
2－
）
15.必定温度下 ，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反响 2H 2 (g)+CO(g)
CH 3 OH(g)
达到均衡 ，以下说法正确的选项是
容 温 物质的开端浓度 /mol ·L －
1
物质的均衡浓度 /mol ·L
器
度 /K
－1
c( c( c(CH 3 c(CH 3OH)
H 2) CO) OH)
Ⅰ
400
0.
0.1 0 0.080
20
Ⅱ
400
0.
0.2 0
40
Ⅲ
500 0
0 0.10 0.025
A . 该反响的正反响放热
B.达到均衡时 ，容器 Ⅰ中反响物转变率比容器
Ⅱ中的大
C 达到均衡时 ，容器 Ⅱ中 c(H 2)大于容器 Ⅲ中 c(H 2 )的两倍 D.达到均衡时 ，容器 Ⅲ 中的正反响速率比容器
Ⅰ中的大
第II 卷
非选择题
16.（ 12 分）以电石渣 [ 主要成分为 Ca(OH) 2 和 CaCO 3 ]为原料制备 KClO 3 的流程以下 ：
（1 ）氯化过程控制电石渣过度 ，在 75 ℃左右进行 。

氯化时存在 Cl 2 与 Ca(OH) 2 作用生成
Ca(ClO) 2 的反响 ， Ca(ClO) 2
进一步转变为 Ca(ClO 3 2 ，少许 Ca(ClO) 2
分解为 CaCl 2 和
)
O 2。

① 生成 Ca(ClO) 2 的化学方程式为
▲ 。

② 提升 Cl 2 转变为 Ca(ClO 3 )2 的转变率的可行举措有
▲ （填序号 ）。

A.适合减缓通入 Cl 2 速率
B.充足搅拌浆料
C.加水使 Ca(OH) 2 完好溶解
（2 ）氯化过程中 Cl 2 转变为 Ca(ClO 3)2 的总反响方程式为
6Ca(OH) 2+6Cl 2＝ Ca(ClO 3)2+5CaCl 2+6H 2O 氯化达成后过滤 。

① 滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式 ）。

② 滤液中
3 ) 2 与 CaCl 2 的物质的量之比 n [Ca(ClO 3
2 ∶
2
]
▲∶（填
Ca(ClO
) ] n [CaCl 1 5
“ >”、“或 “<=””）。

（ 3）向滤液中加入稍过度 KCl 固体可将 Ca(ClO 3)2 转变为 KClO 3，若溶液中 KClO 3 的含量为
100g ?L －
1，从该溶液中尽可能多地析出
KClO 3 固体的方法是
▲ 。

17.（ 15 分）化合物 H 是合成抗心律失态药物决奈达隆的一种中间体 ，可经过以下方法合
成：
......
（1 ） D 中的含氧官能团名称为（写两种）。

（2 ） F→G的反响种类为。

（3 ）写出同时知足以下条件的 C 的一种同分异构体的构造简式。

①能发生银镜反响；② 能发生水解反响，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反响；
③分子中只有 4 种不一样化学环境的氢。

（4 ） E 经复原获取 F， E 的分子是为C14 H17 O3N ，写出 E 的构造简式。

（5）已知：① 苯胺（）易被氧化
②
请以甲苯和 (CH3CO)2O 为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见此题题干）。

18.（ 12 分）过氧化钙（ CaO2· 8H2O）是一种在水产养殖中宽泛使用的供氧剂。

（1 ） Ca(OH)悬浊液与H O溶液反响可制备CaO · 8HO。

..
. . ..
Ca(OH) 2+H 2 O 2 +6H 2 O CaO 2· 8H 2O
反响时往常加入过度的
Ca(OH) 2，其目的是。

（ 2 ）向池塘水中加入必定量的 CaO 2 · 8H 2O 后，池塘水中浓度增添的离子有 ____________
（填序号 ）。

A.Ca
2+
B.H
+
C.CO 3 2－
D.OH
－
(3) 水中溶解氧的测定方法以下 ：向必定量水样中加入适当 MnSO 4 和碱性
KI 溶液，生成
MnO(OH) 2 积淀，密封静置 ；加入适当稀 H 2 SO 4 ，待 MnO(OH) 2 与 I －
完好反响生成
Mn 2+
和 I 2 后，以淀粉作指示剂 ，用 Na 2S 2 O 3 标准溶液滴定至终点 ，测定过程中物质的转变关系 以下 ：
O 2 Mn 2
MnO(OH) 2
I
I 2 S 2O 32
2－
S 4O 6
①写出 O 2 将 Mn 2+ 氧化成 MnO(OH) 2 的离子方程式 ：。

②取加过必定量 CaO 2· 8H 2O 的池塘水样 100.00 mL ，按上述方法测定水样的溶解氧
，耗费
0.01000 － 1
标准溶液 13.50 mL 。

计算该水样中的溶解氧
－ 1
表
mol ·L Na 2S 2O 3 （用 mg ·L
示）， 写出计算过程 。

19.（ 15 分）实验室以一种工业废渣 （主要成分为
MgCO 3、 Mg 2SiO 4 和少许 Fe 、 Al 的氧化
物）为原料制备 MgCO 3· 3H 2O 。

实验过程以下 ：
（1 ）酸溶过程中主要反响的热化学方程式为
MgCO 3(s)+2H +
(aq)=Mg 2+
(aq)+CO 2(g)+H 2 O(l)
H=－ 50.4 kJ －1
· mol
Mg 2SiO 4 (s)+4H +
(aq)= 2Mg 2+
(aq)+H 2SiO 3(s)+H 2 O(l) H=－ －1
225.4 kJ · mol
......
酸溶需加热的目的是______；所加 H2 SO4不宜过度太多的原由是。

（2 ）加入 H 2O 2氧化时发生发应的离子方程式为。

（3 ）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除掉溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器 A 的名称为。

②为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采纳的操作：向装有水溶液的仪器A 中加入必定量的有机萃取剂， ______、静置、分液，并重复多次。

（4 ）请增补完好由萃取后获取的水溶液制备MgCO 3· 3H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液
中滴加氨水， ______，过滤、用水清洗固体2-3 次，在 50℃下干燥，获取 MgCO 3· 3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始积淀；pH=5.0时Al(OH)3积淀完好]。

20.（ 14 分）铁炭混淆物（铁屑和活性炭的混淆物）、纳米铁粉均可用于办理水中污染物。

（1 ）铁炭混淆物在水溶液中可形成很多微电池。

将含有Cr2O72－的酸性废水经过铁炭混淆物，在微电池正极上Cr2O7 2－转变为 Cr3+，其电极反响式为。

（ 2 ）在同样条件下，丈量总质量同样、铁的质量分数不一样的铁炭混淆物对水中Cu2+和Pb 2+的去除率，结果如右图所示。

①当铁炭混淆物中铁的质量分数为0 时，也能去除水中少许的Cu 2+和 Pb 2+，其原由是。

②当铁炭混淆物中铁的质量分数大于50% 时，跟着铁的质量分数的增添，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原由是。

（3 ）纳米铁粉可用于办理地下水中的污染物。

①必定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性NaBH 4溶液，溶液中 BH4 －（ B 元素的化合价为+3 ）与 Fe2+反响生成纳米铁粉、H2和 B(OH)4 －，其离子方程式为。

②纳米铁粉与水中 NO 3－反响的离子方程式为
4Fe+ NO 3 － +10H + =4Fe 2+ +NH 4+ +3H 2O
研究发现，若 pH 偏低将会致使 NO 3－的去除率降落，其原由是。

③ 同样条件下，纳米铁粉去除不一样水样中NO 3 －的速率有较大差别（见右图），产生该差异的可能原由是。

21.（ 12 分）【选做题】此题包含 A、 B 两小题，请选定此中一小题，并在相应的答题地区内作答。

若多做，则按 A 小题评分。

A.[ 物质构造与性质]
[Zn(CN) 4 ]2－在水溶液中与HCHO 发生以下反响：
4HCHO+[Zn(CN)4]2－+4H++4H 2 O= [Zn(H2O)4 ]2++4HOCH2CN
（1 ） Zn 2+基态核外电子排布式为。

（2 ） 1 mol HCHO分子中含有σ键的数量为____________mol。

（3 ） HOCH 2CN 分子中碳原子轨道的杂化种类是。

（4 ）与 H2 O 分子互为等电子体的阴离子为。

（5 ） [Zn(CN) 4]2－中 Zn2+与 CN －的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型， [Zn(CN) 4 ]2－的结
构可用表示图表示为。

B.[实验化学 ]
焦亚硫酸钠（ Na 2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。

实验室制备少
......
量 Na 2 S2O5的方法：在不停搅拌下，控制反响温度在40℃左右，向 Na 2 CO3过饱和溶液中通入 SO2，实验装置以以下图所示。

当溶液 pH 约为 4 时，停止反响。

在 20℃左右静置结晶。

生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO 3=Na 2S2O5+H 2O
（1 ） SO2与 Na 2 CO3溶液反响生成 NaHSO 3和 CO2，其离子方程式为。

（2）装置 Y 的作用是。

（3 ）析出固体的反响液经减压抽滤、清洗、25℃-30℃干燥，可获取Na2S2O5固体。

①构成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。

②挨次用饱和SO2水溶液、无水乙醇清洗Na 2S2O5固体。

用饱和 SO2水溶液清洗的目的是。

（ 4 ）实验制得的Na 2S2 O5固体中含有必定量的Na 2 SO3和 Na 2SO4，其可能的原由是
______。

化学试题参照答案
选择题（共 40 分）
单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计 20 分。

1.A
2.B
3.D
4.B
5.C
6.C
7.A
8.D
9.C10.A 不定项选择题：此题包含 5 小题，每题 4 分，合计 20 分。

11.C 12.D 13.AC 14. BD 15.AD
非选择题
16.（ 12 分）
（1）① 2Cl2＋ 2Ca(OH) 2=Ca(ClO) 2＋ CaCl2＋ 2H 2O ；② AB
（2 ）① CaCO3、 Ca(OH) 2②＜；
（3 ）蒸发浓缩、冷却结晶
17.（ 15 分）
（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键
（2）消去反响
（3）
（4）
（5）
18.（ 12 分）
（1）提升 H2O 2的利用率
（2）AD
（3 ）① O2＋2Mn 2＋＋ 4OH －=2MnO(OH) 2 ↓
②在 100.00mL 水样中
I2＋ 2S2O32－=2I －＋S4O62－
n(I2)= c( Na2 S2O3 ) V (Na2S2O3 )
2
0.01000mol / L 13.50mL 10 3 L / mL ＝
2
－5
=6.750 × 10mol
n[MnO(OH) 2]= n(I 2)= 6.750
－5
× 10mol
1 1 －5 －5 n(O
2 )=n[MnO(OH) 2]=× 6.750× 10mol＝3.375 × 10mol
2 2
水中溶解氧＝3.375
10 5 mol 32g / mol 1000mg / g =10.80mg/L
100.00 mL 10 3 L / mL
19.（ 15 分）
（1 ）加速酸溶速率；防止制备MgCO 3时耗费更多的碱
（2） H2O2＋ 2Fe2＋＋ 2H ＋=2Fe 3＋＋ 2H 2O
（3）① 分液漏斗；② 充足振荡
（4 ）至 5＜ pH ＜ 8.5 ，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na 2CO3溶液至有大批积淀生成，静置，向上层清液中滴加Na 2CO3溶液，若无积淀生成
20.(14 分 )
（1） Cr2O 72- +6e - +14H + =2Cr 3+ +7H 2O；
（2）① 活性炭对 Cu 2+和 Pb2+有吸附作用②铁的质量分
数增添，铁炭混淆物中微电池数量减少；
（3）① 2Fe2+ +BH 4－ +4OH －=2Fe+ B(OH) 4－ +2H 2↑；②纳米铁粉与 H＋反响生成 H2；
③Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除 NO 3－的反响（或形成的 Fe－ Cu 原电池增大纳米铁粉去除NO 3－的反响速率）
21.（ 12 分）【选做题】
A． [物质构造与性质]
（1） 1s2 2s22p 62s2 3p 63d 10（或 [Ar] 3d 10）
（2） 3
（3） sp3和 sp
（4）NH 2－；
（5）
B． [实验化学 ]
（1） 2SO2 +CO 32－+H 2O=2HSO 3－ +CO 2
（2）防备倒吸
（3）① 吸滤瓶；
②减少 Na 2 S2O5的在水中的溶解；
（4 ）在制备过程中Na 2S2O 5分解生成Na 2 SO3， Na 2S2 O5被氧化生成Na 2SO4。