2017年山东省潍坊市中考化学试卷(解析版)

2017年山东省潍坊市中考化学试卷（解析版）
第I 卷（选择题40分）
一、选择题（本题包括 10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1 •如图是空气成分体积分数柱状示意图。

其中“
a ”代表的是
【答案】B
【解析】2羊毛衫属于天然纤维』B-汽车轮胎属于合成橡胶，是有机高分子合成材科； J 陶瓷碗属
于硅釀盐材料或者无机非金属材科,3-钢材属于金属材科。

选B
3 .中华民族有着光辉灿烂的发明史。

下列发明创造不涉及化学变化的是
A. 造纸
B .湿法炼铜
C .用青铜制作“马踏飞燕”
D .铁矿石炼铁
【答案】C
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，
如果有新物质生成，则属于化学变化； 反
之，则是物理变化。

造纸
、湿法炼铜 、铁矿石炼铁都有新的物质生成，是化学变化；
用青铜制作
“马踏飞燕”没有新的物质生成，是物理变化。

选 C
4.下列物质属于纯净物的是
A. 液氮
B .碘酒
C .石油
D .石灰浆
【答案】A
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；
由一种物质组成的物质叫纯净物； 液氮是一种物质，
A 氮气
B •氧气
C •二氧化碳 【答案】A
【解析】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占
0.03%,选 A
2 •下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A.羊毛衫 B .汽车轮胎 C .陶瓷碗
D .稀有气体
78%氧气占21%稀有气体占0.94%,二氧化碳占
D .钢材
是纯净物；碘酒、石油、石灰浆都是由不同物质组成的，是混合物。

选A。

5. NaCIQ 广泛用于造纸工业。

NaCIQ 中氯元素的化合价为
A. -1 B . 0 C . +3 D . +5
【答案】
C
【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为
6 •能够说明“分子间存在间隔”的事实是
【答案】B
【解析】A ・I 滴水中大缩lMXlF 个水分子,说明水分子的体积很小；空气被压缩后体积缩小, 说明分子间有间隔；C. LL 氢气和氧气的混合气体点燃后生成液态物険水，所以体积小于IL; D.满 架蒿蒜一院香」说明分子是不断运动的；S3
7 .化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是
A. 用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害
B. 施用大量农药减少病虫害
C. 用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪
D. 医疗上用乙醇体积分数为 7 5%勺酒精杀菌消毒 【答案】B
【解析】A 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素异味，所以可用于吸附室内甲醛，降低甲醛对人体
的危害；B 施用大量农药，会导致水或土壤被污染；
C 混合物比纯净物的熔点低、沸点高，所以雪上
撒氯化钠后易熔化，易于消除公路上的积雪; 选B
8.下列实验操作正确的是
x,则 x+(+1)+ (-2 )X 2=0, x=+3 ;
A. 1滴水中大约有1.67 X 1023个水分子
B .空气被压缩后体积缩小
C. 2L 氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于 2L D
.满架蔷薇一院香 D 医疗上用乙醇体积分数为 75%勺酒精杀菌消毒，正确。

【答案】D
【解析】A 点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯
爆炸；B 验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口；
C 加热试管内的固体时，试管口应略低于试管
底，防止水倒流使试管炸裂； D 检查A 装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗 中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差 保持不变，说明
装置气密性良好；选 D
9 •对于下列生产、生活中的反应，人们希望加快其反应过程的是
A. 食物腐败
B .铁生锈
C .工业制纯碱
D .酸雨形成
【答案】C
【解析】A.通常会用旨种万法防止食物腐败? 3 ■钱生锈，会导致金属资源浪费，需要减缓生锈* C.工
业制纯碱，反应越快』产率越高；酸雨形成，会导致建筑物、农作物等被腐蚀，水和土壊被污 染，应防止釀液的册成。

选匸
10. 人体内几种液体的正常 pH 范围如下：
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH
7.35 〜7.45
0.9 〜1.5
7.1 〜7.3
7.5 〜8.0
下列说法错误的是 A.
血浆显碱性
B .胃液和胆汁显酸性
C.胰液比血浆的碱性强 D
.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【答案】B
【解析】溶液的pH 小于7,溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于7,溶液呈碱性，pH 越大碱 性越强；pH
等于7,溶液呈中性。

由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性， 选B
A.点燃酒精灯
.氧气验满
C.实验室制氧气 D .检查装置的气密性
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
11. 下列说法正确的是
A. 同种元素可能组成性质不同的几种单质
B. 物质都是由分子或原子构成的
C. 核电荷数：S2->S
D. 在原子中质子数一定等于中子数
【答案】A
【解析】A由一种元素组成的纯净物叫单质；同种元素可能组成性质不同的几种单质，如：氧气、臭氧都是氧的单质。

B构成物质的微粒有分子、原子、离子；C原子通过得失电子变成离子，过程中核外电子数
改变，核电荷数不变；D在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；和中子数没有必
然关系。

选A。

12•我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。

肼（N2H）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。

下列有关肼的说法正确的是
A.肼是一种混合物 B .一个N2H4分子由1个Nb分子和2个H2分子组成
C. 肼的化学式可简写为NH D . N2H4的相对分子质量为32
【答案】D
【解析由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质,由不同元素组成的纯净物叫化合物』盼是化合物衣百化学式中元素符号右下角的数字是一个分子中原子的个数，所以一个乂圧井子由2个氮原子和4个氢原子构成；C化学式表示一个分子，构成物质的分子是L定的，所叹腮的化学式不可简写为NH:, D相对分子质量相对原子质量X原子个数〉之和，盘皿的相对分子质量为H ；选n
13. 下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是
【答案】C
【解析】A石墨可做电极，是因为石墨有良好的导电性；B一氧化碳能用于冶炼金属，是因为一氧化碳有还原性；C熟石灰即氢氧化钙，呈碱性，能与盐酸反应生成盐和水。

用于改良酸性土壤；D、小苏打即碳酸氢钠，和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；可用于治疗胃酸过多；选C
14. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。

下列类比推理正确的是
A. NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B. N2和O都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C. 盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D. CaO和Fe2C3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
【答案】A
【解析】A. NaOH 和KOH 都是强碱，溶液中都有氢氧根离子， 两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；
B. N2
和Q 都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼氮气常温下化学性质稳定；
氧气化学性质活泼；C.盐
酸和硫酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸不易挥发，浓硫酸有吸水性;
【解析】A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再濬解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反 之为不
饱和溶液。

室温下的氟化钠饱和溶液不能再溶解氟化钠，但能濬解其它的可溶物质；B.潯液是 均一的，溶港各处的组成木&性质完全相同，取出部分上层清液，不能改变湄潘的状态；匚硝酸银濬液
与氯化钠和氯化镁濬酒都能生成氯化银白色沉淀［D •将1J ：卫质量分数为的氯化钠濬液稀释为10%, 需要量取lDOmL 水』并与原濬酒充分混合，所用的仪器百；烧杯、量筒、班斑檯和胶头滴管』选D
16•如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。

下列叙述正
确的是
A. 反应后产生了新的分子和原子
B. 反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子
C. 参加反应的两种气体的分子数之比为 2: 1
【答案】C
D. CaO 和 FezQ 都是金属氧化物,
氧化钙能与水反应生成碱；氧化铁不与水反应。

选 15•潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的
A. 室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B. 取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶
C. 可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D. 将100g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为
【答案】D
A
80%以上。

下列有关氯化钠的说法正确的是
液变为饱和
10%所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
D.若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可 表示为
:
B当物质由分子构成时，同种物质【解析】A由题中信息可知反应后生成的了新的分子，但原子种类不变;
的分子种类相同所以反应后生成一种新的物质；C、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变, 所以参加反应的的分子个数比为2:1 ；D由题中信息可知，若用微观示意图表示物质分子，该反应过程
【解析】A.除一氧化碳、二氧化瞧碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。

B 合金是在一种金属中 加热融
合了其它的金属或非金属形成具有金属特性的物馬」C 门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发 现了元素周期律，并首坎编制了元素周期表，D 汽油看火』立即喷水会由于油的密度比水的小而漂浮 在水面上，与氧气接触更充分，燃烧更居檢U
18 .下列验证“ CQ 与NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）
【答案】A
【解析】二氧化碳被氢氧化钠反应掉，生成碳酸钠和水；
A 导管敞口，所以当二氧化碳减少时，空气会进入
瓶内，使瓶内压强不变，无明显现象；
B 中试管内液面上升；
C 二氧化碳被氢氧化钠反应掉，瓶内压强 变小，气球胀大；
D 中烧杯的液体倒流入锥形瓶内。

选
A
19.
国土资
源部2017年5月18日宣布，中国首次海域可燃冰试采成功。

下图转化关系中：化合物
m 的水
合物是可燃冰的主要成分， p 是通常状况下密度最小的气体。

下列说法错误的是
A. 可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源
B. q 一定是CQ
C. 通常状况下，r 是一种液体
D. m 与n 、p 与n 两个反应过程中都放出热量 【答案】B
可表示为： 17.下列叙述正确的是
;选Co
A.含碳元素的化合物一定是有机物 B •合金都是由两种或多种金属熔合而成 C.门捷列夫发现了元素周期律 【答案】C D
.汽油着火，立即喷水灭火
II
【解析】A可燃冰可燃，热值高污染少，能替代石油、煤等；B化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，M
为甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水；不充分燃烧生成一氧化碳和水；C由题中信息可知n为氧气，p 是氢气，氢气燃烧生成水；D氢气、甲烷燃烧都放出大量热。

20. 25C时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积
如图所示。

下列有关叙述正确的是
A. b、d点对应溶液的pH： b>d
B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D. d点对应的溶液中溶质是NaCI和NaOH
【答案】D
【解析】溶浹的pH小干J溶港呈酸性，pH®小，酸性越强厂濬港的pH大于7,潯潘呈碱性，pH越大碱「性越强,pH等于7,溶液呈中性,质童分数为刃・的盐酸中滴加氢氧化钠濬液，溶液的pH増大，b点酸有剩余，pH 小于訂d点氢氧化钠过量，对应溥液的pH犬于力B.参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：4- j所次氢氧化¥内濬港的质量分数一罡大于刃。

C?b点酸有剩余，pH小于打能便紫色石穗试懑变红；3d点氢氧化钠过量.对应的濬港中溶质是生成KK：和过量的NaOHo
第II卷（非选择题共60 分）
三、本题包括4小题（共32分）
21. （6分）“民以食为天”。

合理膳食、均衡营养对维持人体的生长发育和身体健康非常重要。

（1）如图是调查研究小组进行调查活动时准备的午餐。

从均衡营养的角度看，你认为他们的午餐中缺乏的营养素是 ______ 。

高钙饼干中的“钙”指的是
伍•
淀粉在人体内的消化过程为：2（C6H o O5）n+nX・nC2H22O1+ nX —2nCH2Q。

X的化学式为_______ （2）本次调查活动的任务是：取样并请专业机构协助检测某水库的水质。

调查报告如下表：（表中“f”
①根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是______________________
②根据检测结果，小组同学设计如下净水方案：
水库原水血淀迤片活性炭德器由旬-饮用水
该方案中氯气的作用是__________ 。

除上述方案采用的净水措施外，还可以采用___________ 方法净化
水。

【答案】（6分，每空1分）（1）维生素（钙）元素H 2O
（2 ［①N、P营养元素含量高或N、P营养元素含量高，造成水体富营养化②杀菌或杀菌消毒蒸馏
【解析】由题中信息可知，負物中玦乏蔬菜，而蔬菜能提供丰富的维生素J由所学知识可知（钙是指元素；据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类，个数不变」反应前有£如个氧原子、12n 个確原子、2血个氮原子，反应后有1曲个碳原子、个氮慝子、1冷个氧原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个氢原子,X 的化学助H：0 P营养元素含量高，造成水体富营养化，使水中植物疯长「出现富营养化污染；②水的净化过程中，氯气的作用是杀菌或杀菌消毒.蒸憎可除掉水中的可濬性杂质°
22. （10分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。

（1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。

”下列能源可以“春风吹又生”的是____________ （填序号）。

a. 氢能b .石油c .风能d .煤炭
（2）硅（Si）相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料。

晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转换为_____ 能。

硅原子的结构示意图为_________ ，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外
层电子数，硅元素最高正化合价对应的氧化物的化学式为 ______________ 。

在高温条件下金属镁可与上
述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式 _____________________ 。

（3）金属镁虽然性质活泼，但常温下，将镁粉与碘粉（紫黑色）均匀混合，几乎不反应，滴加几滴水
后，发生剧烈反应，并伴有大量紫色蒸气（固体碘易升华） 。

该反应过程中 ______ 热量（填“吸收”
或“放出”），该反应的反应类型是 _______ ，水的作用是 ______________ 。

【答案】（1） a c （2 分）（2）电
SiO 2 （各 1 分）2Mg+SiO^^= 2MgO+SiO （2 分） （3）放出 化合反应或氧化还原反应 作催化剂 （各1分）
【解析】（1）氢能，览育腿可再生能源；石油、煤、天然气都是不可再生能源；＜2）晶休硅制得的太阳能
电池，是将太阳能转换为电能电；在原子结构示倉團中，圆圈内的数字为质子数衣弧线表示电子层，
弧线上的数字为该层上的电子数。

硅原子的结构示意團为 / ?硅元素的最高正化合价等 于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价为7,化合物的化学式书写：显正价■的元素其符号写 在左边』显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约颯，得化学式右下角的数字，数字为1时不写！
由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。

对应的氧化物的化学式为
二氧化硅反应生成氧化镁和硅，反应方程式为 2Mg+SiQ 高温2MgO+Si ; （3）升华需要吸热，所以可
知镁与碘的反应是放热反应；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；能改变其他物
质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

23. （8分）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

（1） 多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有 __________ 性。

（2） 实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。

兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进
行如下操作:
① 取少量硫酸铜溶液于试管 A 中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，
观察到的实验现象是 ______________________ 。

② _________________________ （请补充实验具体操作）
③ 取少量硫酸铜溶液于试管 B 中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。

写出该反应的化学方程
咼温
SiO 2；高温下镁和
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。

下列对金属的防护措施不合理的是____________ （填序号）。

a.齿轮表面涂油 b .将钢材深埋保存 c .将钢刀浸泡在盐水中 d .车圈镀铬
【答案】23. （8分）（1）延展（1分）（2）①铁片上有紫红色物质析出（1分）②将铝片插入A试管的溶液中（1 分）
③2AI+3CuSQ=3Cu+Al2（SO4）3 （2 分）AI>Fe>Cu （ 1 分）（3） b c （2 分）
【解析】（1）梦种金属可以压成薄片寅抽成细丝，说明金属具有延展性。

<2）①取少量磁铜潯憑于试膏A 中『将铁片（足重〉插入硫瞬匪容潘中，充分反应生成硫酸亚铁和铜，将铁片取出，观察到的实验现象是铁的表面有紫红鱼物底析出。

同时得硫酸亚铁濬液；②将铝片插人血试菅的谱液中，溥浹由浅绿色变成无色，说明铝的活动性比铁活泼,③将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸铝和铜。

该反应的化学方程式丄
Al-3CuQ£Cu-4迅R三禾蛙属的活泼性由强到弱顺序是心铁生镌是铁与氧气、水共同作用倔果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改夔金属的组成和结构,齿轮表面涂油、将钢材深埋保存、车圈鍍铸剖可以隔绝氧气防止生锈"将钢刀浸泡在盐水中，会加速锈蚀。

24. （8分）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。

（1）NaCI、KNQ NHCI三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。

请仔细观察曲线。

回答下列问题：
①三种固体物质的溶液度受温度影响最小的是_________________ 。

②30 C时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________ 。

③图中A
B点的坐标为：A（10,21 ）,B（ 40,64 ）。

若将100g40 C时的硝酸钾饱和水溶液降温到10C,
析出KNO固体的质量为_______ g （保留一位小数）。

（2）实验桌上有NaOH Ba（OH）2、N Q CO、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。

某同学按下列步骤鉴别四种溶液。

寸忙氏y 畳已+**盘于門在恥:中■
纵脅的培¥芍时应
iA fri
【答案】（1）①NaCl 或氯化钠（1分） ②KNG>NHCI>NaCI （2分） ③26.2 （2分）
（2）反应川：Ba （OH ）2+HzSQ=BaSO J +2H 2O （ 2分） ②d （ 2 分）
【解析】（1〉Ott 溥解度曲线图上」横坐标是温度，纵坐标是濬解度。

濬解度是一定温度下，lOOg 濬剂里 达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

三种固体物庚的溶液度受温度影响最小的是NaCl 即氯化钠②30匕 时三种固体物质饱和水濬液中濬质的质量分数由犬到小的顺序是.KNO^NfLONaCl （上分）③解： 设W 匹饱和落液中濬质质量为小对应降温到“匕时濬解落质为V
64 x ——=—— x=39.0 164 100
v 21
丄—=—v=12.S
60.98 100
x-^26.2e
扌 V
（2）硫酸溶液不能使无色酚酞变色；氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡溶液都是碱性，都能使无色酚酞变红；
① 写出反应川的化学方
程式
② 右图是水和NaOHK 溶液中微粒的存在情况示意图。

由此分析 C 溶液能使酚酞溶液变红的原因是
_____ （填序号）。

a . C 溶液中Na +数目大于CO 2-数目
b C 溶液中HO 数目大于OH 数目
c . C 溶液中HzO 数目大于H +数目
d C 溶液中OH 数目大于H +数目 $轟丈静尢色
所以A是硫酸；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，反应方程式为：Ba（OH）2+HSQ=BaSQ j +2H2O ②碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红的原因是溶液中OH数目大于H+数目，使溶液呈碱性。

四、本题包括2小题（共20分）
25. （8分）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。

兴趣小组同学设计如下实验方案、分离、提纯氯化
钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。

请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 ___________ 。

（2）向溶液①中加入足量NazCO溶液的目的是 __________ 。

该小组同学用下图所示装置进行.操作H,请指出操作中存在的两处错误：__________ 、_________________ 。

（3）下列关于操作川的说法正确的是 ____________ （填序号）。

a. 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b. 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d. 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上
（4）样品中氯化钠质量百分含量为 ___________ 。

【答案】.（1）调节天平平衡（1分）（2）使溶液中的BaCb完全沉淀（1分）未用玻璃棒引流（1分）漏斗的下端管口未紧靠烧杯内壁（1分）（3）bc （2分）（4）58.4% （2分）
【解析】（1）托盘天平使用前必须调霧（》碳酸钠能与氯，化顿反应生成碳釀钗沉淀，向濬液①中加入足量的目的是除尽杂质氯化钺。

过滤注意事项考查：未用琐璃棒引流漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁⑶英发结晶的注竜事项：a.该操作中用到的玻璃仪器有酒椅灯、玻璃棒、菱发血；b.该操作中用琐璃棒不断揽拌的目的杲使浹体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞澱「蒸发时，当蒸发Ml中出现较多固体时或者有少量港体剩余时，停止加热孑（4）设生成氟化顿的质量为x
BaCl2++N@CO=BaCOj +2NaCl
208 197
x 19.7g
197/19.7g==208/x x=20.8g
计算得样品中氯化钠质量百分含量为 58.4%
26. （12分）某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。

根据工业制取铁红的流程分
析，该杂质可能是FeO 或CuQ 兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分， 进行如下实验。

（1）甲组同学分别取质量相等的样品和 Fe2O3加入试管I 、n 中，然后加入等体积稀硫酸进行如图
对照实验，并得出结论：样品中不含杂质。

你认为该结论 ____________ （填“合理”或“不合理”）。

（2）乙组同学按下列步骤进行实验：
【收集资料】
① 上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。

② 三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 ________________ 。

③ 铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。

【设计方案进行实验】
乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）
<
■工•■比
② 下列实验操作步骤的合理顺序是 _________ （填写操作编号）。

a .加热装置D 中反应管
b .检验H2的纯度
c •打开装置A 中分液漏斗的活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③ 该实验处理问起的方法是 _______________ 。

【实验分析与结论】
乙组同学的两次实验数据如下表： （两次实验工业铁红均与氢气完全反应）
实验编号 加入装置D 中工业铁红的质量（g ） 实验后装置E 的增重（g ）
① 乙组同学的实验装置中， 性后，向各装置中加入药品。

依次连接的合理顺序为 A T F T
T B O 检验装置气密 装置 F 中试剂X 是 溶液，装置C 的作用是
①分析数据，你的实验结论是 ___________________ 。

②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分 _____________________ 。

（写出操作、现象和结论，
若该样品中不含杂质本题不必作答）
【答案】（1）不合理（1分）（2）②Fe2Q>FeO>Cu（1分）【设计方案进行实验】① C D E（2分）氢氧化钠（1分）吸收水蒸气，干燥Hz（1分）②下列实验操作步骤的合理顺序是 c b a （2分）③点燃
使H2燃烧或用气囊收集Ha（1分）
【实验分析与结论】①该工业铁红样品中含有杂质或该工业铁红样品中含有FeO或CuO（ 1分）②取少量装
置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡。

若固体完全溶解，则含有FeO,若固体不完全溶解，则含
CuO（2 分）
【解析】（1）固体中一定有氧化铁，和硫酸反应一定能生成硫釀钱，濬液一走显黄色,<2）②彳p厶物由可畫常|jth =北学式中某原子的个数灵相?寸原子质量
冃化合物的相对分子质里；三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为FugFeO'CuO （1分）【设计方案进行实验】①乙组司学的实验装置中』依次连接的合理顺序为—C 一D - E -氏■检验装羞气密性后，向各柴置中力认药品。

装置F中试剂X是NaOH 潯滋，装盖C的作用是除去气体中的水干燥H：;②实验操作步骤的合理顺序
是：打开装置A中分液漏斗的活塞』向圆底烧瓶中加入稀盐酸一一收集一定量的氢气，检验比的纯度, —一将纯的氢气通入装羞中，一会儿，加热装置D中反应管，否则易发生爆忙。

③实验中屋气的处理方法是点燃使燃烧或用气囊收集心【实验分析与结论】①氢气与S 0gFe2O3产生工也水，而S.Dg FeO产生2g水或者CuO产生1.8g水，少于2.6g,所以样品中有杂质。

若杂质为FQ,则产物为阳若杂质Cu6则产物为Cue该工业欲丄样品中含有杂质或该工业铁红样品中含有FeO或CuO （1分）②取少量装蚤D中的固体二试菅中，加入足重稀硫酸，振荡“若固体完全滚解，则含有FeO,若固体不完全滚解，m cuo.因氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜'因为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

五、本题包括1小题（共8分）
27. （8分）实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%勺氢氧化钠溶液。

兴趣小组
同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：
（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。

实验数据如下表所示:。