云南省玉溪市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

云南省玉溪市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列实验方案可行的是（）
A . 用澄清石灰水检验CO2含有的CO
B . 用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-
C . 用可见光束照射可区别溶液与胶体
D . 用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物
2. （2分）向下列过量的酸中分别投入
3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）
A . 浓硫酸
B . 稀硫酸
C . 浓硝酸
D . 稀硝酸
3. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）
A . 酒精和水
B . 苯和乙醇
C . 硝基苯和水
D . 己烷和溴苯
4. （2分）向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是（）
A . a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g
B . 镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
C . 镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L
D . x=2y
5. （2分）(2019·奉贤模拟) 下列实验操作正确的是（）
A . 测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较
B . 滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定
C . 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴
D . 配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出
6. （2分）将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）
A . ①②③④
B . ②④
C . ①②③
D . ②③
7. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCO
B . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NO
C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CO
D . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO
8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉
B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸
D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小
9. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－
B . 小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
C . 硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D . 铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu 2＋
10. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A . MgCl2固体
B . NaCl溶液
C . 液态HCl
D . 熔融的KOH
11. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。

由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A . 只有③④
B . 只有①②
C . 只有①③⑤
D . 只有①③④⑤
12. （2分）(2015·抚顺模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释
A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2018高一下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是（）
C浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃
D 向5mL0.1mol·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液
滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3+
与I
－的
反应
有一
定限
度
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S 2Na2S＋
Na2SO3＋3H2O。

关于该反应的说法错误的是（）
A . 硫既是氧化剂又是还原剂
B . 硫化钠是还原产物
C . 硫既表现氧化性又表现还原性
D . 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol
15. （2分） (2017高一下·莆田期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）
A . 青花瓷
B . 金刚石
C . 光导纤维
D . 大理石
16. （2分）控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。

下列判断错误的是（）
A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
17. （2分）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）
A . 充电时：阳极反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
B . 放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D . 放电时：电子流动方向由B到A
18. （2分）下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）
A . 氢气通过灼热的CuO粉末
B . 二氧化碳通过Na2O2粉末
C . 铝与Fe2O3发生铝热反应
D . 将锌粒投入FeCl2溶液
19. （2分）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）
A . 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
B . 乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C . 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D . 乙醇和乙酸分子中都含有C=O键
20. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A . 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水
B . BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒
C . 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多
D . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2
21. （2分） (2019高一下·顺德期末) 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2 2NH3的反应。

现通入4molH2和4 molN2 ， 10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（）
A . 1.6 mol
B . 2.8 mol
C . 3.2 mol
D . 3.6 mol
22. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 用电子式表示HCl的形成过程：
B . H0中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C . 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O
D . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
23. （2分）下列关于乙苯的叙述正确的是（）
①能使酸性高锰酸钾褪色②能发生加聚反应③可溶于水，密度比水小④能与H2发生加成反应，1mol乙苯最多消耗3molH2⑤能因物理变化使溴水褪色⑥苯环上的一溴代物有三种同分异构体⑦所有的碳原子都可能共平面
A . ③④⑤⑥
B . ①④⑤⑥⑦
C . ①②④⑤
D . 全部
24. （2分）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A . 氧化钙、消石灰、CaO
B . 氢氧化钠、烧碱、NaOH
C . 碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D . 碳酸钠、小苏打、Na2CO3
25. （2分）下列叙述中,正确的一组是（）
①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解
A . ②⑤
B . ①⑤⑦
C . ③④⑥
D . ②⑥⑦
26. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是（）
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
27. （2分） (2016高一下·武城期末) 在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，
发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）
A . C2H4
B . CH3COOH
C . C6H6
D . CH3CH2OH
28. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（）
A . 电解法
B . 热分解法
C . 热还原法
D . 热氧化法
29. （2分）“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（）
A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B . 该物质可以分别发生取代、氧化、消去、加聚、还原反应
C . 1 mol该物质浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D . 1 mol该物质分别与NaOH和Na2CO3反应最多消耗NaOH和Na2CO3分别为3 mol 、1.5mol
30. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法正确的是（）
A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NA
B . 1mol甲基的电子数为9NA
C . 石油的裂化是物理变化
D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃
二、综合题 (共2题；共6分)
31. （3分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
（1）工业上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是________．（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2 ，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃﹣60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有________．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________．（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4 ________
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是________（填字母）
a Cu2S和CuS都是黑色的
b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为________ g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为________．
32. （3分） (2018高一下·盘县期末) 根据下图所示A，B，C，D，E的变化关系，回答下列问题：
（1）写出A，D的名称：A________，D________。

（2）写出B→A的化学方程式：________。

（3）写出下列反应的离子方程式：
A→E：________；B→E：________。

三、实验题 (共1题；共3分)
33. （3分） (2016高一上·黑龙江期中) 如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中的两处明显错误是________、________．
（2） A 仪器的名称是________，B 仪器的名称是________．
（3）实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量________，其作用是________．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是________．
四、填空题 (共2题；共8分)
34. （3分） (2019高一下·新宁期中) 化学反应与能量密不可分，回答下列问题：
（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量。

试回答：
①31g白磷的能量________（填“”或“<”)31g红磷的能量。

②上述变化属于________（填“物理”或“化学”变化。

（2） A,B,C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：
①分别写出B、C装置中负极的电极反应式：B ________ ,C ________
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完。

最终，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为________（填字母），原溶液中稀硫酸的物质的量浓度为________。

35. （5分） (2018高二上·临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ，生成Fe(OH)3沉淀除去。

若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH表2 化学试剂价格表
物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）
Fe(OH)3 2.7 3.7漂液（含25.2% NaClO）450
Fe(OH)27.69.6双氧水（含30% H2O2）2400
Mn(OH)28.39.8烧碱（含98% NaOH）2100
Mg(OH)210.011.1纯碱（含99.5% Na2CO3）600
（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是________而不是双氧水，其原因是________。

写出加入X 发生反应的离子方程式________。

（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是________。

（3）沉淀物A的成分为________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________。

（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在________（填仪器名称）中灼烧。

五、推断题 (共1题；共2分)
36. （2分） (2018高一上·南阳期中) 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的．请据图回答：
（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________
反应②________
反应③________
（3）实验室中保存少量单质A的方法是________；回答A的一种用途________；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是________。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、综合题 (共2题；共6分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
三、实验题 (共1题；共3分) 33-1、
33-2、
33-3、
四、填空题 (共2题；共8分) 34-1、
34-2、
35-1、
35-2、
35-3、
35-4、
35-5、
五、推断题 (共1题；共2分) 36-1、
36-2、
36-3、。