高考复习专题之离子的大小比较

高考化学复习专题六离子大小的比较
【命题趋向】
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。

多年以来高考化学试卷年年涉及。

这种题型考查的知识点多，能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

【基础巩固】
一、掌握三种平衡关系
1、弱电解质的电离平衡
叫做电离。

强电解质如等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的和分子，少量的和极少量的离子。

多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：
；。

２、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。

在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝mol/L。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均于10-7mol/L。

在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均于10-7mol/L。

３、盐类的水解平衡
叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈性。

多元弱酸盐还要考虑分步水解，如、。

二、理解三种守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有离子所带有的电荷数与所有的离子所带的电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：。

【跟踪练习】
1、NaHS溶液中存在如下关系：
电荷守恒：物料守恒：
质子守恒：浓度大小：
2、Na2S溶液中存在如下关系：
电荷守恒：物料守恒：
质子守恒：浓度大小：
3、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：物料守恒：
质子守恒：浓度大小：
4、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：物料守恒：
质子守恒：浓度大小：
5. 在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）
A．C（CH
3COOH）＞C（H+）＞C（CH
3
COO－）＞C（OH－）
B．C（CH
3COOH）＞C（CH
3
COO－）＞C（H+）＞C（OH－）
C．C（CH
3COOH）＞C（CH
3
COO－）＝C（H+）＞C（OH－）
D．C（CH
3COOH）＞C（CH
3
COO－）＞C（OH－）＞C（H+）
6：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH
4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH
4
+)＞c(H+)＞c(OH-)
7：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
8、在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) 9：将0.2 mol·L-1 CH
3
COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
10：将pH=3的CH
3
COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)
B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-) ＞c(H+)
11：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是( )
A ．NH 4Cl
B ．NH 4HSO 4
C ．HCOONH 4
D ．NH 4HCO 3
12：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L 的盐酸溶液 （3)0.01mol/L
的NaOH （4)pH=11的NaOH 溶液由水电离出的c(H +)浓度之比( )
A 1：10：100：1000
B 0：1：11：11
C 14：13：12：11
D 100；10：1：0
13:把0.02mol ／LHAc 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等 体积混合，则混合溶液
中微粒浓度关系正确的是（ ） Ａ．c(Ac -)＞c(Na +) Ｂ．c(HAc)＞c(Ac -
) Ｃ．2c(H +)＝c(Ac -)－c(HAc) Ｄ．c(HAc)+ c(Ac -)=0.01mol/L
14、将标准状况下的2.24LCO 2通入150ml1mol/LnaOH 溶液中，下列说法正确是
A ．c (HCO 3-)略大于c (CO 32-)
B ．c (HCO 3-)等于c (CO 32-) （ ）
C ．c (Na +)等于c (CO 32-)与c (HCO 3-)之和
D ．c (HCO 3-)略小于c (CO 32-)
15、已知某溶液中只存在OH —、H +、Cl —、NH 4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
① c (Cl —)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH —) ② c (Cl —)＞c (NH 4+)＞c (OH —)＞c (H +)
③ c (NH 4+)＞c (Cl —)＞c (OH —)＞c (H +) ④ c (NH 4+) ＝c (Cl —)＞c (OH —)＝c (H +)
下列说法正确的是（ ）
A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4Cl
B ．若③正确，则溶液中c (NH 3·H 2O) + c (NH 4+)＞c (Cl —)
C ．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c (H +)等于氨水中c (OH —)
D ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
16、某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是：
H
2A==H ++HA ；HA －H ++A 2－ 回答下列问题：
⑴Na 2A 溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是： （用离子方程式表示）
⑵在0.1mol·L －1的Na 2A 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。

A. c(A 2－) +c( HA －)+c( H 2A) =0.1mol·L -1
B. c(OH －)=c(H +) +c( HA －)
C. c(Na + )+ c(H +) =c(OH －)+ c( HA －)+2c(A 2－)
D. c(Na + )= 2c(A 2－) +2c( HA －)
⑶已知0.1mol·L －1NaHA 溶液的pH=2，则0.1mol·L -1 H 2A 溶液中氢离子的物质的
量浓度可能是 0.11 mol·L －1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： ⑷0.1mol·L －1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
【链接高考】
17、［2010·广东高考］HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。

在0.1mol·L -1NaA
溶液中，离子浓度关系正确的是
A ．c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(OH -)
B ．c(Na +)>c(OH -)>c(A -)>c(H +)
C ．c(Na +)+c(OH -)=c(A -)+c(H +)
D ．c(Na +)+c(H +)=c(A -)+c(OH -)
18.［2012·安徽高考］氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25°C 时：
①2()()()(1)HF aq OH aq F aq H O --+=+ 67.7H KJ ∆=-·1mol -
②2()()(1)H aq OH aq H O +-+= 157.3?H KJ mol -∆=-
在20ml.0.1mol 1·L -氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
A ．()()()HF aq F aq H aq -++
110.4?H KJ mol -∆=+
B ．当V=20时，溶液中：()()()c OH c HF c H -+=+
C ．当V=20时，溶液中：()()0.1c F c Na mol -+==·1L -
D ．当V>0时，溶液中一定存在()()()(c Na c F c OH c H ---+>>>）
19.［2012·重庆高考］向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度
2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是
A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34
++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244
-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2
--<AlO c OH c D.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c
20．［2012·四川高考］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋)=c(Cl －)+c(ClO －)+c(OH －
)
B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)
C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋)
D ．0.2mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合：
2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)
21.（09年北京高考）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3下列各项排序正确的是
A ．pH ：②>③>④>①
B ．c (CH 3COO 一)：②>④>③>①
C ．溶液中c (H +)：①>③>②>④
D ．c (CH 3COOH)：①>④>③>②
22. （2012北京高考）直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2。

⑴用化学方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反应： 。

⑵在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程式是 。

⑶吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n (2SO -)：n (HSO -)变化关系如下表：
3溶液显 性，用化学平衡原理解释： ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) 。

a ．c (Na +)＝2c (SO 32-)+c (HSO 3-) b ．c (Na +)＞c (H SO 3-)＞c (SO 32-)＞c (H +)＝c (OH -) c ．c (Na +)+c (H +)＝ c (SO 32-)+c (HSO 3-) +c (OH -)
⑷当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下：
①HSO 3-
在阳极放电的电极反应式是____________________________________。

②当阴极室中溶液pH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理： __________________________________________________________________。

16答案：(1) 碱性 A 2-+H 2O HA -+OH - （2）BCD
（3）< H 2A 第一步电离产生的H +，抑制了HA -的电离。

（4）c(Na + )> c(HA -)> c(H +)> c(A 2-)> c(OH - )
22．答案：(1)SO 2+H 2O
H 2SO 3 2H 2SO 3+O 22H 2SO 4 (2)2OH -+SO 2=H 2O+23SO -
(3)①酸 3HSO -存在：3HSO -H ++23SO -和3HSO -+H 2O
H 2SO 3+OH -，3HSO -的电离程度强于
水解程度②ab (4)①3HSO -+H 2O-2e -=24SO -+3H + ②H +在阴极得电子生成H 2，溶液中c (H +)降低，促使3HSO -电离生成23SO -，且Na +进入阴
极室，吸收液得以再生
解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。

(3)由表给数据n (23SO -)∶n (3HSO -)＝9∶91时，溶液pH ＝6.2，所以亚硫酸氢钠溶液显酸性。

亚硫酸氢钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据n (23SO -)：n (3HSO -)＝1∶1时，溶液pH ＝7.2，可知吸收液显中性时溶液中c (23SO -)＜c (3HSO -)，所以②中b 项正确；依电荷守恒：c (Na +)+c (H +)＝2c (23SO -)+c (3HSO -)+c (OH -)及c (H +)＝c(OH -)可判断a 项正确。

(4)阳极发生氧化反应，所以3HSO -在阳极失去电子生成24SO -和H +。

应抓住电解再生的目的——把3HSO -变成23SO -
分析。

离子大小的比较训练题
1．25℃时，在浓度为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测出NH 4+的浓度分别为a 、b 、c （单位：mol/L ）下列判断正确的是（ ）
A ．a=b=c
B ．a>b>c
C ．a>c>b
D ．c>a>b
2．有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是( )
A ．三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①
B ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C ．若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①
D ．若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
3．下列关系式正确的是( )
A ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH 4＋ )＝c (Cl －
)
B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)
C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，溶液呈酸性：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)
D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－)
4．在0.1mol/L 的Na 2S 溶液中，下列关系式不正确的是（ ）
A ．c (S 2－)+ c (HS －)+ c (H 2S)=2 c (Na +)
B ．c (Na +)+ c (H ＋)=2 c (S 2－)+ c (HS －)+ c (OH －)
C ．c (OH －) ＞c (HS －)
D ．c (HS －)+2 c (H 2S)+ c (H ＋)= c (OH －
)
5．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。

则下列描述正确的是( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
6．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
7．在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 8．常温下，pH＝1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元碱BOH 溶液中c (OH－)/ c (H+)＝1012，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c (OH－)> c (H＋)> c (B+)> c (A－) B．c (H＋)< c (OH－)< c (A－)< c (B+)
C．c (OH－)< c (H＋)< c (B+)< c (A－) D．c (B+)= c (A－)< c (H＋)= c (OH－)
9．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误的是（）
A．c (Na＋)+ c (H＋)= c (X－)+ c (OH－)
B．c (HX)+ c (X－)=2 c (Na＋)
C．若溶液显酸性，则有：c (X－)> c (Na＋)> c (HX)> c (H＋)> c (OH－)
D．若溶液显碱性，则有：c (Na＋)> c (HX)> c (X－)> c (OH－)> c (H＋)
10．下列关系式正确的是( )
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(H+) == 2c(OH-) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
11．将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）
A．(CH3COO－)> c(Cl－)> c (H＋)> c (CH3COOH)
B．c (Cl－) > c (CH3COO－) > c (CH3COOH)> c (H＋)
C．c (CH3COO－)= c (Cl－)> c (H＋)> c (CH3COOH)
D．c (Na+)+ c (H＋)= c (CH3COO－)+ c (Cl－)+ c (OH－)
12．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]= [H+]
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
13．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得溶液中
c (Na＋)> c (X－)，则下列关系错误的是（）
A．c (H＋) < c (OH－) B．c (HX)< c (x－)
C．c (X－)+ c (HX)=2 c (Na＋) D．c (X－)—c (HX) =2（c (OH－)—c (H＋)）14．100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合后，所得溶液的下列关系式正确的是（）
A．c (Cl－)> c (NH4＋)> c (OH－)> c (H＋) B．c (Cl－)= c (NH4＋)> c (OH－)= c (H＋) C．c (H＋)=c (NH3•H2O)+ c (OH－) D．c (H＋)+ c (NH4＋)= c (Cl－)
15．混合Na2S和NaHS两溶液，此溶液中下列关系一定正确的是（）
A．c (Na＋)+ c (H＋)= c (S2－)+ c (HS－)+ c (OH－) B．c (Na＋)> c (S2－)> c (HS－) > c (OH－) C．c (Na＋)> c (S2－)+ c (HS－)+ c (H2S) D．c (HS－)> c (H＋)> c (OH－)> c (Na＋) 16．向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(标况)，充分反应后，溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．c (Na＋)> c (CO32－)> c (HCO3－)> c (H＋)> c (OH－)
B．c (Na＋)> c (CO32－)> c (HCO3－)> c (OH－)> c (H＋)
C．c (Na＋)+ c (H＋)= c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (OH－)
D．c (Na＋)> c (HCO3－)> c (CO32－)> c (OH－)> c (H＋)
17．HA为酸性比醋酸略强的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
18．草酸（H2C2O4）是二元中弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1
B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－)
C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－)
19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
20．温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
21．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
22．25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的
叙述不正确的是
A．pH=5. 5 的溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．W 点所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C．pH = 3. 5 的溶液中：
c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H ＋)= c(CH3COO－)+c(OH－)
答案栏。