2022-2023学年山东省利津县高级中学高一3月月考化学试题

2022-2023学年山东省利津县高级中学高一3月月考化学试题
1.下列叙述错误的是
A．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料
B．在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，均是新型无机非金属材料
D．用做光导纤维，克服了声音信号在金属媒介中传播损耗大的缺点
2.纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）
A．Au为第五周期元素B．Au为过渡金属元素
C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强
3.下列化学用语表示正确的是
A．中子数为45的溴原子：
B．的结构示意图：
C．、、互称同位素
D．在周期表中的位置：第4周期ⅧB族
4.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为
，则下列判断错误的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：
C．元素原子得电子能力：X>Y>Z
D．阴离子的还原性：
5.已知m R n－阴离子的原子核内有x个中子，W g m R n－阴离子含有的电子的物质的量为( )
A．(m－x)n B．W(m－x－n)n C． (m－x＋n) D．
6.下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是
A．、、B原子最外层电子数依次增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、元素最高正价依次升高
D．、K、的电子层数逐渐增多
7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．所含元素种类最多的族是ⅢB族
B．第3周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
C．形成化合物最多的族是ⅣA族
D．卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱
8.火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期
原子半径最大的元素(除稀有气体)，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有。

下列判断正确的是
A．离子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物
D．化合物水溶液显酸性
9.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R<W
C．WX 2和水反应形成的化合物是一种强酸
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数
与族序数相等。

下列判断不正确的是（）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
11.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧
烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是
R
A．T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物的稳定性：
D．Q的单质通入T的钠盐溶液中能发生置换反应
12.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是
A．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则含氧酸的酸性Y的强于X的
13.运用元素周期律分析，下列说法中错误
．．的是
A．Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra(OH) 2的碱性比Mg(OH) 2的碱性强
B．As是第四周期ⅤA族元素，AsH 3的还原性比NH 3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
14.某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、均为强酸。

下列说法错误的是
A．的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积
B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C．加入溶液，反应的离子方程式为
D．操作甲的名称是蒸发
15.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是
A．利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验
B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取
C．用图③装置分离和固体
D．用图④装置验证酸性的强弱：
16.利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

Ⅰ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)在周期表中的位置是___________。

(2)的最高价氧化物对应的水化物的碱性___________的碱性(填“>”或“<”)。

(3)的中子数与电子数的差值为___________。

Ⅱ.硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。

(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。

与足量元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。

(5)和的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。

17.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
物年代，这种同位素的符号是___________。

(2)写出元素F的离子结构示意图___________。

(3)写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。

(4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中
能证明这一事实的是___________。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较：___________(用离子符号表示)
(6)A、D的简单离子的还原性强弱：___________ (用离子符号表示)
18.从铝土矿(主要成分是、含有、杂质)中提取的两种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(一)流程甲中：
(1)加入过量盐酸，滤液B的成分为___________(写化学式)。

(2)写出固体A的一种用途___________。

(3)沉淀C的主要成分有___________(写化学式)。

(二)流程乙中：
(4)加入过量烧碱时，滤液Y的成分___________(写化学式)。

(5)滤液Y中通入的，能否用盐酸代替？___________(填“能”或“不能”)
(6)将一定质量的铁铝合金投入溶液中，恰好完全反应，生成氢气(标准
状况)，请计算原溶液的物质的量浓度(假设合金中其他成分不与反
应)___________。

19.下表是元素周期表的一部分，针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为___________(用
离子符号比较大小)。

(3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式
比较强弱)。

(4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式___________。

(5)写出⑩的单质与SO2水溶液反应的方程式：___________。

(6)写出工业制单质⑤的化学方程式___________。

(7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

20.如图所示，a~i为9种短周期元素，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价变化如
下：
根据判断出的元素回答问题：
(1)c在周期表中的位置是___________。

(2)c、d的简单氢化物稳定性由强到弱为___________，h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________。

(填化学式)
(3)f最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
___________。

(4)某同学欲用如图所示装置证明h、i非金属性强弱，则A中反应的离子方程式为
___________。

C中的离子方程式___________。

D中的离子方程式___________。