【创新设计】2015-2016学年高中化学 3.1.1多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物课下检测 鲁科版必修1

多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物
[课下综合检测]
1．下列叙述中，正确的是( ) A ．只含碳元素的物质一定是纯净物 B ．金刚石和石墨具有相同的空间结构 C ．石墨转变为金刚石属于物理变化 D ．C 60也是碳的单质
解析：选D 由金刚石、石墨组成的混合物只含碳元素，A 项错误；由于金刚石、石墨的空间结构不同，才导致二者性质不同，B 项错误；石墨、金刚石属于不同物质，二者的相互转化属于化学变化，C 项错误。

2．下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是( ) ①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳 A ．①② B ．④⑤ C ．①②③
D ．①②③④⑤
解析：选D 五种物质的主要成分是CaCO 3，与醋酸反应都会产生CO 2气体。

3．下列试剂能用来鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的是( ) A ．盐酸 B ．澄清石灰水 C ．NaCl 溶液
D ．NaOH 溶液
解析：选A 由于盐酸与NaHCO 3反应比与Na 2CO 3反应剧烈，A 项可以；澄清石灰水与NaHCO 3、Na 2CO 3溶液均能生成白色沉淀，B 项不可以；Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与NaCl 溶液均不反应，C 项不可以；Na 2CO 3溶液与NaOH 溶液不反应，NaHCO 3溶液与NaOH 溶液虽然反应但无明显现象，D 项不可以。

4．下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是( )
A ．C 和O 2
B ．Na 2CO 3和盐酸
C ．Na 和O 2
D ．NaHCO 3和NaOH
解析：选D A 项，C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2,2C ＋O 2(不足)=====点燃
2CO ；B 项，Na 2CO 3＋HCl(少量)===NaCl ＋NaHCO 3、Na 2CO 3＋2HCl(足量)===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；C 项，4Na ＋O 2===2Na 2O,2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2；D 项，NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

5．下列离子组在溶液中能大量共存的是( ) A ．Na ＋
、Ca 2＋
、HCO －
3、CO 2－
3 B ．K ＋
、H ＋
、CO 2－
3、HCO －
3 C ．Na ＋
、Ba 2＋
、HCO －
3、OH －
D ．Ca 2＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －
3
解析：选D A 项，Ca 2＋
＋CO 2－
3===CaCO 3↓；B 项，H ＋
＋HCO －
3===CO 2↑＋H 2O,2H ＋
＋CO 2－
3===CO 2↑＋H 2O ；C 项，HCO －
3＋OH －
===CO 2－
3＋H 2O ，Ba 2＋
＋CO 2－
3===BaCO 3↓。

6．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A ．Na 2CO 3
B ．Na 2O 2 Na 2CO 3
C ．NaOH Na 2CO 3
D ．NaOH 、Na 2O 2
解析：选A 2 NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑ 1 mol 1 mol 1 mol
注意：CO 2、H 2O 同时与Na 2O 2反应时，可认为CO 2先与Na 2O 2反应；若Na 2O 2剩余，H 2O 再与过剩的Na 2O 2反应。

7．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为
w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.84w 2－53w 1
31w 1
B.w 1－w 2
31w 1
C.
73w 2－42w 1
31w 1
D.
115w 2－84w 1
31w 1
解析：选A 由2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm 2×84 62 m (NaHCO 3) w 1－w 2
m (NaHCO 3)＝
w 1－w 2
31，则m (Na 2CO 2)＝w 1－m (NaHCO 3)＝84w 2－53w 1
31
，Na 2CO 3的纯度
为
m
2
CO 3
w 1
×100%＝84w 2－53w 1
31w 1。

8．(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是( )
A ．逐渐减小
B ．逐渐增大
C ．先逐渐增大而后减小
D ．先逐渐减小而后增大
简要说明理由： ____________________________________________________________。

(2)向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2时，反应的离子方程式为____________________； 现象为
_____________________________________________________________________；
产生该现象的原因是
_________________________________________________________。

答案：(1)C CO2－3与H＋分两步反应，开始时发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3浓度增大，随着盐酸不断滴入，发生反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO－3浓度减小
(2)2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
析出晶体(或溶液变浑浊) NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，且溶剂质量减小，溶质NaHCO3结晶析出
9．下图中A至F是化合物，G是单质。

写出A、B、E、F的化学式：
A________，B________，E________，F________。

解析：化合物A受热可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内A可能为某些酸式盐或碱式碳酸铜或碳酸铵。

因A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G，推测G为O2，E为Na2O2，C、D为CO2和H2O，进而确定A为NaHCO3，B为Na2CO3，F为NaOH。

答案：NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH
10．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法进行实验，装置如图所示。

(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：
________________________________________________________________________。

解析：(1)NaCO3、NaHCO3均与盐酸反应产生CO2，故Ⅰ装置不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。

(2)Ⅱ装置中由于NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度的盐酸反应时，产生气体的速率不同(其中NaHCO3与盐酸反应快)，从而鉴别二者。

(3)Ⅲ、Ⅳ装置均利用NaHCO 3受热易分解进行鉴别二者。

答案：(1)①CO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑ ②HCO －
3＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑ ③不能
(2)等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与稀盐酸发生反应，气球膨胀较快且较大的是NaHCO 3 (3)热稳定 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O
(4)NaHCO 3 错误 试管内的空气受热膨胀而逸出
(5)将Na 2CO 3、NaHCO 3分别配制成溶液，然后分别滴加CaCl 2溶液(或BaCl 2溶液等)，生成白色沉淀的原溶液为Na 2CO 3溶液，无明显现象的原溶液为NaHCO 3溶液
11．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g ，完全反应后固体质量减轻了3.1 g ， 求：(1)原混合物中碳酸钠的质量。

(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)。

解析：(1)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm 168 g 62 g m 3.1 g
m ＝
3.1 g
62 g
×168 g＝8.4 g ，则碳酸钠的质量为：19 g －8.4 g ＝10.6 g 。

(2)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 g 22.4 L (19－3.1) g V
V ＝
19－3.1 g
106 g
×22.4 L＝3.36 L
答案：(1)10.6 g (2)3.36 L。