2019-2020年高中化学1.1.3物质的聚集状态课时作业苏教版必修

2019-2020年高中化学1.1.3物质的聚集状态课时作业苏教版必修一、选择题
1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()
A．微粒大小不同B．微粒质量不同
C．微粒间距离不同D．温度、压强不同
解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。

答案： A
2．下列叙述正确的是()
A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
解析：A中气体体积分数由其分子数决定；C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。

答案：B
3．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数值)()
A．在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0.5N A
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N A
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为N A，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C错误；未指明标准状况。

所以D错误。

答案：B
4．下列关于2 mol O2的叙述中，正确的是()
A．质量是32 g B．体积是44.8 L
C．分子数是1.204×1024D．原子数是2 mol
解析：已知2 mol O2，则有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，标准状况下的体积V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子数N＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2 mol×2＝4 mol，故选C。

答案：C
5．2 g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12 L，则甲的相对分子质量为()
A ．40 g·mol －
1 B ．2
2 g·mol －
1 C ．40
D ．22
解析： 标准状况下的体积为1.12 L ，物质的量为0.05 mol ，M ＝m n ＝ 2 g 0.05 mol
＝40 g·mol
－1
，相对分子质量与摩尔质量数值相同。

答案： C
6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃、1.01×105 Pa 、32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N A D ．常温常压下，44 g CO 2含有的原子数为3N A
解析： A 项，氦为单原子分子，N A 个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L ；B 项，所
含的氧原子数为2N A ；C 项，在标准状况下，水为液体。

答案： D
7．同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( ) A ．体积比为8∶1 B ．分子个数之比为11∶12 C ．密度之比为8∶11 D ．原子个数之比为12∶11
解析： 等质量的O 2和CO 2的物质的量之比：n (O 2)∶n (CO 2)＝132∶1
44＝11∶8，则在
同温同压下，其分子数之比为11∶8，B 不正确；体积比为11∶8，A 不正确；原子个数之比为(11×2)∶(8×3)＝11∶12，D 不正确；依据公式ρ＝
m
V
，则ρ(O 2)∶ρ(CO 2)＝M O 2V m ∶M CO 2
V m
＝M (O 2)∶M (CO 2)＝32∶44＝8∶11，C 正确。

答案： C
8．铁与足量稀硫酸反应生成11.2 L(标准状况下)的氢气，则需要铁的物质的量为( ) A ．0.5 mol B ．2 mol C ．1 mol
D ．0.05 mol
解析： Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 1 mol 22.4 L n (Fe) 11.2 L
1 mol n Fe ＝22.4 L
11.2 L ，n (Fe)＝0.5 mol 。

答案： A
9．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( ) ①同质量、不同密度的N 2和CO ②同温度、同体积的H 2和N 2
③同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6两种气体 ④同压强、同体积的N 2O 和CO 2两种气体 A ．①③ B ．② C ．③④
D ．②④
解析： ①由于N 2、CO 的摩尔质量都是28 g/mol ，故等质量的两种气体物质的量相同，又因都是双原子分子，故含有原子数相同；②由于压强未知，故两者物质的量大小不能确定，原子数也无法确定；③据m ＝ρ·V 可知两种气体质量相同，设质量均为m g ，则两者所含原子数分别为
m 28×6N A ＝3mN A 14，m 42×9N A ＝3mN A
14
，两者相同；④由于温度未知，则两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。

答案： A
10．在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物Z ，则该化合物的化学式为( )
A ．XY 3
B ．XY
C ．X 3Y
D ．X 2Y 3
解析： 同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X 2＋3Y 2===2Z ，利用反应前后的原子个数相等可知Z 的化学式为XY 3。

答案： A 二、非选择题
11．(1)某气态氧化物的化学式为R 2O 3，在标准状况下7.6 g 该氧化物的体积是 2 240 mL ，则此氧化物的摩尔质量是________，R 的相对原子质量是________。

(2)2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比为________；分子数之比为________；含有的原子数之比为________；在相同条件下的体积之比为________。

解析： (1)M ＝m n ＝7.6 g 2.24 L÷22.4 L·mol －1＝76 g·mol －
1；R 2O 3的相对分子质量为76，所以R 的相对原子质量为76－16×32
＝14。

(2)依据n ＝m M ，求m 之比；依据n ＝N
N A ，求N 之比；依据阿伏加德罗定律推论求V 之比。

答案： (1)76 g·mol －
1 14 (2)1∶1 2∶3 1∶1 2∶3
12．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L ，其质量为7.60 g ，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为______。

解析： 混合气体的物质的量为8.96 L 22.4 L·mol －1＝0.4 mol ，M ＝m n ＝7.60 g 0.4 mol ＝19 g·mol －
1，平均相对分子质量为19，设CO 的物质的量为x ，则有：
7．60 g ＝x ×28 g·mol －
1＋(0.4 mol －x )×16 g·mol －
1，求得x ＝0.1 mol 。

n (CH 4)＝0.3 mol ，V (CH 4)＝6.72 L ， m (CO)＝0.1 mol×28 g·mol －
1＝2.8 g 。

答案： 19 g·mol －
1 6.7
2 L 2.8 g
13．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体为6.72 L ，质量为12 g ，此混合物中CO 和CO 2物质的量之比是________，CO 的体积分数(CO 占气体总体积的百分数)是________，CO 的质量分数是________，C 和O 原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g/L 。

解析： 气体的总物质的量为n ＝V V m
＝6.72 L÷22.4 L/mol ＝0.3 mol ，所以n (CO)＋n (CO 2)
＝0.3 mol ；n (CO)×28 g/mol ＋n (CO 2)×44 g/mol ＝12 g ，求得n (CO)＝0.075 mol ，n (CO 2)＝0.225 mol 。

答案： 1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
14．一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY 2(液)＋3O 2(气)=====点燃
XO 2(气)＋2YO 2(气)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g/L 。

(1)反应前O 2的体积是________mL(标准状况下)。

(2)化合物XY 2的摩尔质量是________。

(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为________和 ________(填元素符号)。

解析： (1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V (O 2)＝672 mL 。

(2)根据质量守恒定律，有：m (XY 2)＝0.672 L×2.56 g/L －32 g/mol×0.672 L
22.4 L/mol ＝0.76 g ，
物质的量n (XY 2)为13×n (O 2)＝0.01 mol ，故M (XY 2)＝0.76 g
0.01 mol
＝76 g/mol 。

(3)由
A r X 2A r Y ＝3
16
及A r (X)＋2A r (Y)＝76，解得：A r (X)＝12，A r (Y)＝32。

故X 为C 元
素，Y 为S 元素。

答案： (1)672 (2)76 g/mol (3)C S
15．(1)已知1 mol 不同气体在不同条件下的体积：
②1 mol”或“不一定”)相等。

(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①______________________，②________________________________________________。

(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；
1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。

(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。

(4)4 g O2的物质的量
n(O2)＝4 g
32 g/mol＝0.125 mol。

在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L。

答案：(2)①22.4 L②不一定
(3)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(4)V(O2)＝n×22.4 L/mol＝m
M×22.4 L/mol＝
4 g
32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L。

.。