浙江省嘉兴市高三一模教学质量检测化学试题

浙江省嘉兴市高三一模教学质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1．能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是A ．3
NH B ．HClO C ．()442NH SO D ．32CH CH ONa
【答案】C
【详解】A ．NH 3溶于水形成一水合氨为弱碱，溶液显碱性，抑制水的电离，故A 错误；
B ．HClO 是弱酸，抑制水的电离，溶液显酸性，故B 错误；
C ．(NH 4)2SO 4是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，溶液显酸性，故C 正确；
D ．CH 3CH 2ONa 是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，促进水的电离，溶液显碱性，故D 错误；
故选：C 。

2．下列物质对应的化学式正确的是
A ．金刚砂：SiC
B ．梯恩梯：
C ．电石的主要成分：CaC
D ．黄铁矿的主要成分：FeS 【答案】A
【详解】A ．金刚砂是碳化硅，其化学式为：SiC ，故A 正确；
B ．梯恩梯是三硝基甲苯，故B 错误；
C ．电石的主要成分是碳化钙，其化学式为：CaC 2，故C 错误；
D ．黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，其化学式为：FeS 2，故D 错误；
故选：A 。

3．下列表示正确的是
A ．醛基的电子式：
B ．2CO 的空间填充模型：
C ．氯气的共价键电子云轮廓图：
D．基态2
Co+的价层电子排布图：
【答案】C
【详解】A．醛基的结构简式为-CHO，电子式为：，故A错误；
CO是直线形分子，空间填充模型为：，故B错误；
B．2
C．氯气的共价键为p-pσ键，电子云轮廓图为：，故C正确；
D．基态2
Co+的价层电子排布式为3d7，价层电子排布图：，故D错误；
故选C。

4．下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素
B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C．乙二醇和丙三醇互为同系物
D．互为同分异构体
【答案】B
【详解】A．同位素指质子数相同、中子数不同的原子，14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，二者不互为同位素，故A错误；
B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，石墨烯和碳纳米管均为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；
C．同系物指结构相似、分子中相差一个或若干个CH2的化合物，乙二醇和丙三醇中含有羟基的数目不同，二者不互为同系物，故C错误；
D．同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物，两者为同种物质，故D错误；
故选：B。

5．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是
A．白醋具有弱酸性，可用于清除水壶中的少量水垢
B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
A．图①：观察到钠燃烧的火焰颜色为黄色，且有淡黄色固体生成
B．图②：两支试管中滴入酚酞溶液后，甲中溶液为红色，乙中溶液为浅红色
C．图③：一段时间后，观察到右侧导管有一段高于液面的水柱
KMnO溶液褪色
D．图④：石蜡油受热分解，右侧试管盛放的酸性4
【答案】A
【详解】A．钠的焰色为黄色，燃烧生成过氧化钠，应在坩埚或试管中观察到钠燃烧的火焰颜色为黄色，且有淡黄色固体生成，不能选玻璃表面皿，故A错误；
B．等浓度时碳酸钠溶液的碱性强，则两支试管中滴入酚酞溶液后，甲中溶液为红色，乙中溶液为浅红色，故B正确；
C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，则右侧导管有一段高于液面的水柱，故C正确；
D．石蜡油受热分解生成不饱和烃，则右侧试管盛放的酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
故选：A。

8．下列说法错误的是
A．容量瓶、滴定管和分液漏斗使用前都需要进行检漏操作
B．银镜反应、硝基苯的制备和实验室制备乙烯气体均采用水浴加热
C．对于实验室产生的不具有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理
D．为除去乙酸乙酯中少量的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
【答案】B
【详解】A．具有活塞或塞子的仪器使用前需要查漏，则容量瓶、滴定管和分液漏斗使用前都需要进行检漏操作，故A正确；
B．实验室制备乙烯气体，需要温度计测定反应液的温度为170℃，不能水浴加热，故B错误；
C．有机物可燃烧产生二氧化碳等，则实验室产生的不具有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理，减
少污染，故C正确；
．溶液中通入少量2+CO O→2
【答案】C
【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙不拆开，离子方程式为：+2H+=Ca2++H O+CO
D．由于酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，则向苯酚钠中通入少量的二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：
HCO，故D错误；
+CO2+H2O→+-3
故选：C。

11．下列说法正确的是
A．所有α-氨基酸都存在对映异构体
B．淀粉、纤维素、蛋白质和核苷酸都属于高分子化合物
C．以CO和2H为原料，通过加成反应可合成液态烃和甲醇等有机物
D．石油裂解的产物除了乙烯、丙烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等
【答案】D
【详解】A．α-氨基酸有可能没有手性碳原子，如甘氨酸(氨基乙酸)、2-甲基-α-氨基丙酸，没有手性碳原子，故A错误；
B．淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，核苷酸不是高分子化合物，故B错误；
C．CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，但是制备液态烃不属于加成反应，故C错误；
D．裂解是在无氧时，在较高温度下，高级烷烃分解的过程，石油裂解的产物除了乙烯、丙烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等，故D正确；
故选：D。

12．α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构如下。

下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法正确的是
A．一定条件下能发生加聚、缩聚反应
B．分子中的碳原子有2种杂化方式
C H O的物质
C．酸性条件下水解可得到分子式为444
D．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
【答案】C
【详解】A．分子中碳碳双键能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，故A错误；
B．连接双键的碳原子采用sp2杂化，-CN中碳原子采用sp杂化，甲基中碳原子采用sp3杂化，所以碳原子有3种杂化类型，故B错误；
C．酸性条件下该物质水解生成CH2=C(COOH)COOH、(CH3)2CHCH2OH，所以酸性条件下水解可得到分子
式为C4H4O4的物质，故C正确；
D．碳碳双键、-CN、-COOC-均直接相连，且3个原子可确定一个平面，连接2个甲基的C为四面体结构，可能共平面的碳原子最多为7个，即只有1个甲基上C与其它碳原子不共面，故D错误；
故选：C。

13．下列说法正确的是
<，则ROH一定为弱电解质
A．测得0.1mol/L的一元碱ROH溶液pH13
B．可溶性正盐BA溶液pH a=，升温后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐
Ba OH溶液，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2 C．中和等体积、等pH的NaOH和()2
D．pH4=的盐酸溶液与pH4=的醋酸溶液按体积比1∶9混合，所得溶液pH4>
【答案】B
【详解】A．不同温度下，同一溶液的pH值大小不同，没有指明常温状态下测定的pH，不能判断电解质的强弱，故A错误；
B．若BA为强碱弱酸盐，升高温度促进水解，氢氧根浓度增大，但由于水的离子积常数也增大，则溶液中pH可能不变，故B正确；
C．pH相同的NaOH和Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子浓度相同，体积相同，故溶液中氢氧根离子的物质的量相同，中和HCl的量相同，故C错误；
D．pH=4的盐酸溶液与pH=4的醋酸溶液按体积比1:9混合，所得溶液pH=4，故D错误；
故选：B。

14．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是
A．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W
B．W和M形成的化合物晶体类型是偏向离子晶体的过渡晶体
C．W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种
D．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原
子的最外层电子数等于其电子层数，M 带3个单位的正电荷，可知M 为Al 元素，化合物中Z 形成6个共价键，Z 为S 元素；X 形成1个共价键、Y 形成4个共价键、W 形成2个共价键，则X 为F 元素、Y 为C 元素、W 为O 元素，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，W 为O 元素、X 为F 元素、Y 为C 元素、Z 为S 元素、M 为Al 元素，
A ．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则对应简单离子半径大小关系为：W ＞X ＞M ，故A 错误；
B ．W 和M 形成的化合物为氧化铝，为离子晶体，故B 错误；
C ．W 的同周期主族元素中，第一电离能比W 大的元素有N 元素、F 元素，故C 错误；
D ．水分子间氢键比HF 分子间氢键多，不含氢键的氢化物中相对分子质量越大、沸点越高，则X 、Y 、Z 、W 形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W ＞X ＞Z ＞Y ，故D 正确；
故选：D 。

15．钠和氯气反应的能量关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．3Δ0H >，5Δ0
H <B ．()()NaCl g NaCl s =是放热反应
C ．()
234567ΔΔΔΔΔΔH H H H H H +++>-+D ．()()()22Na s Cl g 2NaCl s +=高温下自发
【答案】A
【详解】A ．失去电子吸收能量，得到电子放出能量，则ΔH 3＞0，ΔH 5＜0，A 正确；
B ．NaCl （g ）=NaCl （s ）是物理变化，不是化学反应，B 错误；
C ．由盖斯定律可知，ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6+ΔH 7=ΔH 1＜0，则ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5＜-（ΔH 6+ΔH 7）
，C 错误；
D ．反应放热，ΔH ＜0，ΔS ＜0，且钠、氯气较活泼，在较低温度下自发进行，D 错误；
A．电负性O>S，该系列离子中不存在非极性共价键
B．焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性
C．硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体
D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价
【答案】B
【详解】A．由图可知，该系列离子中均存在O-O键，为非极性共价键，故B．焦硫酸钠溶于水生成NaHSO，为强酸的酸式盐，溶液呈酸性，故C．由图可知，硫酸根离子空间构型为正四面体，其中1
CO浓度增大，平衡向左移动
A．容器容积缩小，2
B．t1时，CaO几乎反应完全
C．t1时，若再加入足量的CaO
CaCO s，反应速率不变
D．若t₀时，向体系中增加少量()3
【答案】C
【详解】A．反应正向气体分子数增大，则容器容积缩小相当于增大压强，平衡向左移动，故A正确；B．t1时，反应达到新平衡，由K=c(CO2)可知，如CaO足量，新平衡时c(CO2)保持不变，气体的物质的量变为原来的一般，压强仍为p，但实际压强大于p，故CaO不足，几乎反应完全，故B正确；
C．由K=c(CO2)可知，如CaO足量，新平衡时c(CO2)保持不变，气体的物质的量变为原来的一般，压强仍为p，故C错误；
D．CaCO3为固体，浓度为定值，向体系中增加少量CaCO3(s)，反应速率不变，故D正确；
故选：C。

18．羟基自由基(·OH)具有强氧化性。

我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的电化学组合装置，如图所示。

下列说法错误的是
A．a极为正极，发生还原反应
B．工作一段时间，b极区pH减小
C．d极区发生的电极反应：2H O e H OH
-+
-=+⋅
D．乙池中c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为2∶1
【答案】D
Cr O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-，则a电极为原电池正极，b极上苯酚失电【分析】a极发生还原反应，2-
27
子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，b电极为原电池负极；c极连接电源的负极，为电解池的阴极，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，d极连接电源正极，为电解池阳极，阳极的电极反应式为：H2O-e-=H++•OH，羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，进一步氧化苯酚，方程式为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O。

【详解】A ．a 极发生还原反应，2-27Cr O +6e -+7H 2O=2Cr(OH)3↓+8OH -，则a 电极为原电池正极，故A 正确；
B ．b 极苯酚失电子被氧化为CO 2，电极反应式为
C 6H 5OH-28e -+11H 2O=6CO 2↑+28H +，则反应进行后，b 电极附近c (H +)中的，溶液的pH 减小，故B 正确；
C ．d 极连接电源正极，为电解池阳极，阳极的电极反应式为：H 2O-e -=H ++•OH ，故C 正确；
D ．c 极为电解池阴极，电极反应为2H ++2e -=H 2↑，d 极为电解池阳极，电极反应为H 2O-e -=H ++•OH ，C 6H 5OH+28•OH=6CO 2↑+17H 2O ，则根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可得关系式：14H 2～28e -～6CO 2，c 、d 两极产生气体的物质的量的比为14：6=7：3，故二者相同条件下体积比为14：6=7：3，故D 错误；故选：D 。

19．CuCl 的盐酸溶液能吸收CO 生成稳定的配合物氯化羰基亚铜[()2222Cu CO Cl 2H O ⋅]，其结构如图。

下列有关说法错误的是
A ．该配合物的配体有三种
B ．该配合物中，中心离子的配位数为4
C ．该配合物难溶于水和乙醇
D ．利用该反应可定量测定一氧化碳【答案】C
【详解】A ．根据图知，该配合物中CO 、Cl -、H 2O 都是配体，配体有3种，故A 正确；B ．根据图知，该配合物中，中心离子连接4个原子，所以配位数是4，故B 正确；C ．该配合物中水分子能和溶剂水能形成分子间氢键，所以该物质易溶于水，故C 错误；
D ．CuCl 的盐酸溶液能吸收CO 生成稳定的配合物氯化羰基亚铜[Cu 2(CO)2Cl 2•2H 2O]，所以利用该反应可定量测定一氧化碳，故D 正确；故选：C 。

20．HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化，M +不发生水解。

实验发现，298K 时+2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是
A ．HA 的电离常数4
a -K (HA) 2.010
≈⨯B ．溶液pH=7时，+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH ))C ．MA 的溶度积-8
sp K (MA)=5.010
⨯D ．溶液pH 4=时，-4-1
c(M )<3.010mol L +⨯⋅【答案】B
【详解】A ．++a c(H )c(A )K (HA)=c(HA) ，当-c(A )=c(HA)时，由物料守恒知2++
-8sp c (M )
K (MA)=c(M )c(A )==5.0102
-
⨯⨯，
则2+c (M )10=+++-4a c(H )c(A )
K (HA)==c(H ) 2.010c(HA)
⨯≈⨯，A 正确；
B ．设调pH 所用的酸为H n X ，则结合电荷守恒可知
++--n c(M )+c(H )=c(A )+c(OH )+nc(X )，题给等式右边缺阴离子部分C ．由图可知，c(H +)=0时，
可看作溶液中有较大浓度的OH 则+-2+-8
sp K (MA)=c(M )c(A )=c (M )=5.010⨯⨯，C 正确；
D ．由图可知pH=4，即c(H +)=10×10-5mol/L 时，c 2(M +)=7.5×10c(M +)=847.510mol/L 7.510--⨯=⨯mol/L<3.0×10-4mol/L 故选B 。

21．Beckmann 反应是指酮肟在酸性条件下重排生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示(已知：R 、D '代表烷基
下列说法错误的是
A ．+H 在该反应过程中作催化剂
B ．N-O-H 键角：物质Ⅰ<物质Ⅱ
C ．物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成
D ．发生上述反应生成
【答案】D
【分析】贝克曼重排是指肟(醛肟或酮肟)在强酸催化下重排为酰胺的反应，肟羟基从酸中得到质子，形成离去基团；与离去基团反位的R '基团迁移会推走前者产生腈离子，该中间体与水反应，氧去质子化、氨质子
化和互变异构化生成产物——酰胺，总反应为：。

H
Δ
+
−−→。

【详解】A ．由总反应可知H +在该反应过程中作催化剂，故A 正确；
B ．物质Ⅰ中氧原子上有2个孤电子对，物质Ⅱ中氧原子上有1个孤电子对，N O H --键角：物质Ⅰ<物质Ⅱ，故B 正确；
C ．物质Ⅱ中碳正离子上有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键，物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成，故C 正确；
D ．由信息知发生上述反应生成
，故D 错误；
答案选D 。

22．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的方案设计
现象和结论
A
比较镁、铝元素的金属
分别将相同浓度的氢氧化钠溶液逐滴加入一定浓度的氯化镁、氯化铝溶液中，直至过量
均出现白色沉淀，氯化镁溶液中沉淀不溶解，氯化铝溶液中沉淀
该物质的化学式为，两个2Mg +之间最近的距离是
【答案】(1)<
(2)在纯铝金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致铝合金的硬度变大(3)ACD
(4)铁原子的外围电子层排布为623d 4s ，最外层4s 轨道上的两个电子容易失去使铁显电子使3d 处于半充满的稳定状态，此时铁显+3价(5)
24
MgAl O 3a 4
【详解】（1）氯化镁和氧化镁均为离子晶体，离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能越大，熔点越高，则熔点：MgCl 2＜MgO ，故答案为：＜；
（2）在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入或大或小的其它元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致铝合金的硬度变大；（3）Na 3AlF 6中钠离子和六氟合铝离子之间是离子键，六氟合铝离子内部铝原子和氟原子之间存在配位键和极性共价键，故答案为：ACD ；
（4）铁的价电子排布式为3d 64s 2，失去4s 上的两个电子形成+2价的铁离子，再失去+3价的铁离子；
（5）A 型小晶格中位于顶点体内的镁离子个数为4×18+1=3
2，位于体内的氧离子个数为
三、元素或物质推断题
(1)D 的化学式为，E 的空间结构为。

(2)X 的化学式为。

(3)写出固体B 隔绝空气强热的化学方程式。

(4)写出黄色溶液Ⅰ(只含一种溶质)与足量气体F 反应的离子方程式。

(5)设计实验，检验气体F 。

【答案】(1)
3
HNO 平面三角形
(2)()()245Fe NO H O SO ⎡⎤⎣⎦或()42Fe NO SO 5H O ⋅(3)4
2323
2FeSO Fe O SO SO ++强热
(4)3223224Fe 3NO 5SO 4H O=Fe 5SO 3NO 8H
+-+-+++++++
四、原理综合题
(6)通过甲烷水蒸气重整反应的平衡含量计算，以及析碳条件的判断，该转化需适当增大水碳比请分析可能的原因：。

【答案】(1)-41.2kJ·mol -1(2)
()222ZCH H O g ZCO 2H ++ 2Z H O +
量越少，越不易析碳，增大水碳比，反应①②正向进行导致CH 4、CO 含量较低，H 2、CO 2含量升高，使析碳反应不易发生。

五、工业流程题
已知：①焙烧时过量的2MnO 分解为23Mn O ，加热时23Mn O 在酸性溶液中转化为2MnO 和反应生成2Mn +；
②金属活动性顺序：Fe>(H)>Bi>Cu ；③相关金属离子形成氢氧化物的pH 范围：
开始沉淀pH
完全沉淀pH 2Fe +
6.58.33Fe +
1.6
2.82Mn +
8.1
10.1
④BiOCl 的式量：260.5回答下列问题：
(1)下列有关说法错误的是___________。

A ．焙烧时，只有23Bi S 是还原剂
B ．为提高焙烧效率，鼓入适当过量的空气
C ．滤渣A 是2SiO ，气体A 是2
Cl D ．加入金属铋的作用是将3Fe +转化为Fe
(2)3MnCO 经热解、酸浸等步骤可制备2MnO 。

3MnCO 在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素
a．冷却至室温
b．加热到450℃分解一段时间
c．加热到480℃分解一段时间
d．边搅拌边加入一定量1mol⋅L-1的H
e．边搅拌边加入一定量1mol⋅L-1的HCl
(3)BiOCl含量的测定。

称取产品0.1302g
终点判断产生干扰，调pH至1.5~1.8，加入饱和硫脲与
滴定至终点，消耗溶液22.50mL。

已知
3
Bi+形成的黄色络合物。

①根据滴定实验测得的数据计算，产品的质量分数为
②临近滴定终点时的操作方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，直到滴入最后半滴
③下列关于滴定分析的操作，错误的是
A．装入滴定管中的溶液无需用量筒量取
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．①中计算所得数据即为产品纯度
【答案】(1)AD
(2)bad
(3)90.03%用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落
六、有机推断题
27．化合物Ⅰ是合成抗抑郁药物维拉佐酮的中间体。

某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。

(1)下列说法正确的是___________
A ．反应F→G 为取代反应
B ．化合物D 在碱性条件下更易发生水解反应
C ．化合物H 的分子式为202043C H O N S
D ．1mol 化合物Ⅰ最多可与4mol 2H 发生加成反应
(2)I 中含氧官能团的名称是；E 的结构简式是。

(3)写出B→C 过程中发生反应①的化学方程式。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物E 的同分异构体的结构简式。

①1H NMR 谱和IR 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，除含苯环，无其他环，无无-O-O-键；
②能发生银镜反应，1mol 该物质最多能产生4mol Ag
(5)结合所学知识和题目流程信息，设计由3CH CHO 、2ClCH COOH 和合成
的路线。

【答案】(1)D
(2)醚键，酰胺基
(3)
(4)(其他合理答案也可)
(5)
(其他合理答案也可)
【分析】根据A的分子式及D的结构简式知，A为，A发生取代反应然后发生水解反应生成
B为，B发生取代反应然后酸化得到C，根据C的分子式知，C为，C和浓硝酸发生取代反应生成D，根据H的结构简式、E的分子式、F的分子式、G的分子式知，D发生取
代反应生成E为，E发生取代反应生成F为，F发
生加成反应生成G为，G发生取代反应生成H，H发生取代反应生成I；
【详解】（1）A．反应F→G为加成反应或还原反应，故A错误；
B．D中不含酯基，所以化合物D在碱性条件下不发生水解反应，故B错误；
C．化合物H的分子式为C20H21O4N3S，故C错误；
D．I中苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与4molH2发生加成反应，故D正确；
故答案为：D；
（2）Ⅰ中含氧官能团的名称是醚键、酰胺基；E的结构简式是；
（3）B→C过程中发生反应①的化学方程式
；
（4）E为，E的同分异构体同时符合下列条件：
①1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，除含苯环，无其他环，无-O-H，无-O-O-键；
②能发生银镜反应，1mol该物质最多能产生4molAg，说明含有两个醛基，E的不饱和度是8，醛基的不饱和度是1，苯环的不饱和度是4，符合条件的结构中除了苯环、2个醛基外还含有2个双键或1个三键，符合条件的结构简式有
；
（5）由CH3CHO、ClCH2COOH和合成，ClCH2COOH和发
生取代反应生成，然后和乙醛发生取代反应生成，再和氢气发生加
成反应生成，发生成肽反应生成目标产物，合成路线为。