鲁科版高中化学选修四第一学期第二次调研考.docx

高中化学学习材料
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漳浦三中2016-2017学年第一学期第二次调研考
高二化学（理科）试卷
一、选择题（本大题有7小题，每小题6分，共42分）
1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2、某化学反应的△H= 122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
3、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用98%的硫酸；
③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片。

其中能使反应速率加快的是
A．①③④B．①④C．①②D．①②③
4．不能用化学平衡移动原理说明的事实是：
A. 合成氨在高压下进行是有利的
B. 使用催化剂能使合成氨速率加快
C. 温度过高对合成氨不利
D. 及时分离从合成塔中出来的混合气体，有利于合成氨
（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
5．已知反应A
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加
入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol
B. 2.8 mol
C. 2.4 mol
D. 1.2 mol 7．反应：L(s)＋a
G(g)b R(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p
1＞p
2
，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＝b y
x
p1
p2
二、填空题（本大题共有5小题，共50分)：
8．(6分)某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z
三种物质的物质的量随时间的变化曲线。

由图中数据分析，该反应
的化学方程式________________________________；反应从开始计
时，2分钟内X的平均反应速率为____________________。

9.（8分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥
形瓶温度升高。

请分析讨论以下
问题。

（1）写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：______________________________________
（2）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是，可能的原因是。

（3）为增大上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有。

A．蒸馏水B．NaCl固体C．降低温度D．通入HCl
10、（12分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：
试回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式。

（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。

在该温度测得高炉中)=0.035mol·L-1，
c(CO
2
c(CO)=0.1mol·L-1，此时该的化学反应速度是v（正）（填“>”、“<”、“=”）v（逆），原因是。

（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值（填”>”、“<”、“＝”）0.263。

＋O2 2SO3 △H＜0是工业制硫酸的重要反应之一。

11、（13分）可逆反应2SO
回答下列问题：
(1)生产过程中，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡的标志是（）
①容器内SO2、O2、SO3浓度不再改变②容器中SO2、O2、SO3浓度比恰为2∶1∶2
③容器内密度不再发生变化
(2)下图是条件发生改变，引起速率和平衡变化的情况(v-t图)
V
v（正）
v（正）v（逆）v（逆）
v（逆）v（正）
0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t
①请指t2—t6哪些时间段该反应处于平衡状态；
②分析t2改变的反应条件是
③在t7处画出降温时V的变化的图像。

(3)达到平衡状态时，混合气体中SO2、O2、SO3的浓度分别为0.20.1mol·L-1、0.20.1mol·L-1、0.20.1mol·L-1则平衡常数K的数值为；若升高温度，SO2的转化率将____________(填“增大”、“减小”
或“不变”)。

12．（每空2分共10分）某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。

反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验
序号
0 10 20 30 40 50
1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8
2 500 C
2
1.2 0.8 0.8 0.8 0.8
3 500 C
3
1.7 1.3 1.0 1.0 1.0
4 600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C
2
_______ mol / L
（3）设实验 3 的反应速率为 v
3，实验 1 的反应速率为 v
1
，则 v
3
____v
1
(填＜、
＞或＝)，且C
3
______ 2.0 mol / L (填＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)
三、实验题（本大题包括1小题，共9分）
13．（9分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香
料、黏合剂及印刷、纺织等工业。

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如
下反应：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。

请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等。

（2）若用右图所示装置来制备少量乙酸乙酯，产率往往偏低，其可能原因为
（只需填一种）
（3）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此
反应的催化剂，且能重复使用。

实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间同一反应温度
反应温度/℃转化率（%）选择性（%）* 反应时间/h 转化率（%）选择性（%）*
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.8 100
80 92.6 100 4 92.3 100
根据表中数据，下列反应条件最合适的是（填字母）。

A．60 ℃，2 h B．60 ℃，4 h C．80 ℃，2 h D．40 ℃，
3 h。