广东初三初中化学中考模拟带答案解析

广东初三初中化学中考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是
A．洁净的空气属于纯净物
B．塑料属于天然有机高分子材料
C．N2化学性质稳定，故食品包装时充氮以防腐
D．腐败的苹果，切去腐败部分后可放心食用
2.下列叙述中属于化学变化的是
A．舞台上用干冰制造云雾B．浓盐酸挥发，形成白雾
C．涂在墙上的熟石灰逐渐变硬D．活性炭吸附红墨水中的色素，使其褪色
3.分析各组微粒的结构示意图，与表示的意义一致的是
A．都属于阳离子：、
B．都属于阴离子：、
C．属于同种原子：、
D．属于同种元素：、
4.近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。

下列做法中符合食品安全理念的是
A．在牛奶中加适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素
B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠
C．为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺
D．为让失去原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶
5.下列图象中正确的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
6.2011年3月27日晚上八点半，广东省积极响应“关爱地球·熄灯一小时”活动，倡导节能减排，践行低碳活动。

下列不属于“节能减排”理念或做法的是 A ．选用公共交通出行 B ．用布袋代替塑料袋的购物 C ．做好金属制品的防锈 D ．使用太阳能系列产品
7.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是
8.乙稀利（化学式为C 2H 6ClO 3P ）是一种优质高效植物生长调节剂，具有促进果实成熟等效应。

下列有关乙稀利的说法正确的是
A ．乙稀利是一种氧化物
B ．每个乙稀利分子中含有13个原子
C ．乙稀利中氢元素的质量分数为46.2%
D ．乙稀利中碳、氢、氯、氧、磷五种元素的质量比为2:6:1:3:1
9.下列化学用语与含义相符的是 A ．3H 2：3个氢原子
B ．Fe 2+
：1个铁离子带2个单位正电荷 C ．
2
O 5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价
D ．H 2O ：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
10.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A ．Na 2CO 3、CaCl 2、HCl 、AgNO 3 B ．BaCl 2、Na 2CO 3、HCl 、K 2CO 3 C ．FeCl 3、HCl 、NaCl 、NaOH D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl
二、填空题
1.根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度℃
溶解度/g 物质
（1）B是的溶解度曲线。

（2）40℃时，氯化钠的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”）硝酸钾的溶解度。

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是。

（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是（任写一种）。

（5）如右图所示，烧杯a中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯b中加入生石灰后，烧杯a中变浑浊，可能的原因是（）
A、反应消耗水，氢氧化钙析出
B、反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C、生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
2.请根据下表回答有关问题[除（1）、（5）小题外，其余各小题均用序号填空]：
序号①②③④
（1）写出纯碱的化学式：；
（2）表中物质属于氧化物的是；属于盐的是。

（3）把表中四种物质放入相等质量的水中，所得的溶液中pH最小的是。

（4）你认为CH
COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中物质发生化学反应。

3
（5）利用表中物质作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下面要求的化学方程式：
①生石灰转化为熟石灰：。

②制取氢氧化钠：。

3.目前，我国的能源主要依赖于化石燃料，它们属不可再生资源。

因此，开发利用新能源的显得格外重要。

（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和。

美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成了严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是。

（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、等（请举一例）。

（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成。

如果开采和贮存方法得到突破，“可燃冰”可以成为未来的新能源。

“可燃冰”燃烧的化学方程式为。

（4）在新能源汽车未普及时，右图所示的是一种“节能减排”的有效措施。

下列对乙醇用作汽车燃料的描述中错误的是（）
A、原料来源丰富
B、是可再生能源
C、燃烧完全没有污染
（5）在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，该反应的化学方
程式为：
CH 3CH 2OH ＋3O 2＋
＋5H 2O 。

4.小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是 。

（2）进行过滤操作时，下列做法中错误的是（ ） A ．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B ．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C ．滤纸的边缘要低于漏斗口 D ．液面不要低于滤纸边缘 （3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。

（4）消毒剂高铁酸钠（Na 2FeO 4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。

高铁酸钠中铁元素的化合价为 。

（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。

5.某化学兴趣小组利用下列装置探究制取气体的原理、方法及性质。

结合装置图，回答下列问题：
（1）写出上图中带有标号仪器的名称：① ；② 。

（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （选填字母），可选用装置C 收集氧气，其原因是 。

（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH 3），应选择的发生装置是 （选填字母）。

（4）该小组设计了如右图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。

①当打开K 1、关闭K 2时，利用装置Ⅰ、Ⅱ，可进行的实验是 （选填字母）。

a ．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b ．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K 2、关闭K 1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。

实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。

三、探究题
铁、铝、铜是常见的三种金属。

同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
有少量气泡无气泡无气泡
中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
无明显现象
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。

金属丝的插入顺序
为。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。

四、计算题
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
）上述反应的化学方程式为；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式
；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为多少？
（5）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
广东初三初中化学中考模拟答案及解析
一、选择题
1.下列说法正确的是
A．洁净的空气属于纯净物
B．塑料属于天然有机高分子材料
C．N2化学性质稳定，故食品包装时充氮以防腐
D．腐败的苹果，切去腐败部分后可放心食用
【答案】C
【解析】A.洁净的空气主要成分为氮气、氧气等，属于混合物，故A说法错误；
B.塑料是化学制品，不属于天然有机高分子材料，故B说法错误；
C. N
化学性质稳定，可用于食品包装以防腐，故C说法正确；
2
D.由于分子是不断的运动的，腐败的苹果虽然切去腐败部分后，剩余部分仍存在有毒成分，不可放心食用，故D 说法错误；
故选C.
2.下列叙述中属于化学变化的是
A．舞台上用干冰制造云雾B．浓盐酸挥发，形成白雾
C．涂在墙上的熟石灰逐渐变硬D．活性炭吸附红墨水中的色素，使其褪色
【答案】C
【解析】A.干冰易升华吸收空气中大量的热，使空气中的水蒸气凝结成水雾，形成舞台云雾，没有新物质生成，属于物理变化；
B.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体易于空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，没有生成新物质，属于物理变化；
C. 涂在墙上的熟石灰与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，慢慢变硬，有新物质生成，故属于化学变化；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的一些色素或异味，没有新物质生成，属于物理变化；
故选C.
3.分析各组微粒的结构示意图，与表示的意义一致的是
A．都属于阳离子：、
B．都属于阴离子：、
C．属于同种原子：、
D．属于同种元素：、
【答案】D
【解析】A、前为氖原子，后为钠离子为阳离子，“都属于阳离子”说法错误，故A错误；
B、前为氯离子为阴离子，后为氩原子，“都属于阴离子”说法错误，故B错误；
C、质子数（9≠12）不同，不是一种原子，故C错误；
D、质子数相同，是属于一种元素，为铝元素的离子、原子，故D正确
故选D．
4.近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。

下列做法中符合食品安全理念的是
A．在牛奶中加适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素
B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠
C．为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺
D．为让失去原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶
【答案】A
【解析】A、乳酸钙中含有可吸收的钙元素，故在牛奶中加入适量乳酸钙，能帮助饮用者补充钙元素，所以正确．
B、亚硝酸钠有毒，不能食用，所以错误．
C、三聚氰胺有毒，可以致癌，不能用于食品添加剂，所以错误．
D、硫酸铜溶液能电离出有毒的重金属离子--铜离子，它能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用，所以错误．
故选A．
5.下列图象中正确的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
【答案】B
【解析】①Ca(OH)
2微溶于水，其溶解度随温度升高反而下降，故图像①不正确；
②将一定量铁片加入硝酸银溶液中，铁比银活泼可将其从盐溶液中置换出来，铁的相对原子质量小于银，故溶液的质量在减少，故图像②正确；
③等质量Mg和Zn与足量盐酸反应，Mg比Zn活泼，同一时间内Mg生成氢气的质量大于Zn生成氢气质量，斜率高，Mg的相对原子质量大于Zn，生成氢气质量大于Zn，故图像③正确；
④由图像④可知，该中和反应是碱溶液加入盐酸，反应前溶液应显碱性，PH>7，故图像④不正确；
故选B.
6.2011年3月27日晚上八点半，广东省积极响应“关爱地球·熄灯一小时”活动，倡导节能减排，践行低碳活动。

下列不属于“节能减排”理念或做法的是
A．选用公共交通出行B．用布袋代替塑料袋的购物
C．做好金属制品的防锈D．使用太阳能系列产品
【答案】C
【解析】A、尽量选用公共汽交通，少开车，是减少化石燃料的利用，故正确；
B、出门购物，自己带环保袋有利于减少二氧化碳的排放，故正确；
C、做好金属制品的防锈，不属于节能减排的做法，故错误；
D、使用太阳能系列产品，是利用天然物质，有利用节能减排，故正确．
故选C
7.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是
【答案】B
【解析】A 、用稀盐酸除去氧化钙中的碳酸钙，不可行，因为二者都有盐酸反应，会把原物质除掉，此项错误． B 、用二氧化锰催化水中的过氧化氢，使其分解，并增加水的质量，正确．
C 、用足量氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，可行，但不属于置换反应，因为一氧化碳和氧化铜都是化合物，此项错误．
D 、用足量氧气除去铜中的氧化铜，不可行，因为铜与氧气反应，此项错误． 故选B 。

8.乙稀利（化学式为C 2H 6ClO 3P ）是一种优质高效植物生长调节剂，具有促进果实成熟等效应。

下列有关乙稀利的说法正确的是
A ．乙稀利是一种氧化物
B ．每个乙稀利分子中含有13个原子
C ．乙稀利中氢元素的质量分数为46.2%
D ．乙稀利中碳、氢、氯、氧、磷五种元素的质量比为2:6:1:3:1
【答案】B
【解析】A 、由乙烯利的化学式为C 2H 6ClO 3P ，该物质是由碳、氢、氯、氧、磷五种元素组成，而氧化物只有两种元素组成，则不属于氧化物，故A 错误；
B 、由乙烯利的化学式为
C 2H 6ClO 3P ，则1个分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氯原子、3个氧原子、1个磷原子，共2+6+1+3+1=13个原子，故B 正确；
C 、由乙烯利的化学式为C 2H 6ClO 3P ，则氢元素的质量分数为
×100%= =4.15%，故
C 错误；
D 、由乙烯利的化学式为C 2H 6ClO 3P ，则碳、氢、氯、氧、磷五种元素的质量比为2×12：1×6：1×35.5：3×16：1×31=24：6：35.5：48：31，故D 错误； 故选B ．
9.下列化学用语与含义相符的是 A ．3H 2：3个氢原子
B ．Fe 2+
：1个铁离子带2个单位正电荷 C ．
2
O 5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价
D ．H 2O ：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
【答案】CD
【解析】A 、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此 3H 2表示3个氢分子，故A 说法错误；
B 、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Fe 2+表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，故B 说法错误；
C 、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值和化合物中各元素代数和为零，氧元素的化合价为-2价，故五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，且上标书写正确，故C 说法正确；
D 、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H 2O 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故D 说法正确； 故选CD ．
10.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A ．Na 2CO 3、CaCl 2、HCl 、AgNO 3 B ．BaCl 2、Na 2CO 3、HCl 、K 2CO 3 C ．FeCl 3、HCl 、NaCl 、NaOH D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl
【答案】AC
【解析】A 、氯化钙能与碳酸钠、硝酸银均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钙，不与氯化钙反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硝酸银，故A 可选；
B 、氯化钡与碳酸钠、碳酸钾均生成沉淀，盐酸与碳酸钠、碳酸钾反应均生成气体，故可鉴别出氯化钡和盐酸，但
不能鉴别碳酸钠和碳酸钾，故B不可选；
C、氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁；然后向氯化铁中滴加其他三种物质，有红棕色沉淀生成的为氢氧化钠；向红棕色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀溶解的为盐酸，无现象的为氯化钠，故C可选；
D、硝酸银可和氯化钾、氯化钠反应生成沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是硝酸银，不与硝酸银反应的为硝酸钾，但无法鉴别氯化钠与氯化钾，故D不可选．
故选AC．
二、填空题
1.根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度℃
溶解度/g
物质
KNO
（1）B是的溶解度曲线。

（2）40℃时，氯化钠的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”）硝酸钾的溶解度。

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是。

（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是（任写一种）。

（5）如右图所示，烧杯a中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯b中加入生石灰后，烧杯a中变浑浊，可能的原因是（）
A、反应消耗水，氢氧化钙析出
B、反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C、生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
【答案】（1）NaCl（或氯化钠）（2）小于（3）冷却热的饱和溶液
）（5）B
（4）降低温度（或蒸发溶剂或加入KNO
3
【解析】（1）根据溶解度表与溶解度曲线可知：B是NaCl（或食盐）的溶解度曲线．
（2）由溶解度表格中的数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度．
（3）根据溶解度曲线可知：硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是（重）结晶．
（4）因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法（固体）（或蒸发水份，或降低温度）．
之一是加KNO
3
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，；向烧杯B中加入
生石灰后，生石灰溶于水放热，溶液的温度升高，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：反应放热，温度升高，氢氧
化钙溶解度降低，故选B ．
2.请根据下表回答有关问题[除（1）、（5）小题外，其余各小题均用序号填空]：
（1）写出纯碱的化学式： ；
（2）表中物质属于氧化物的是 ；属于盐的是 。

（3）把表中四种物质放入相等质量的水中，所得的溶液中pH 最小的是 。

（4）你认为CH 3COOH （其性质类似于盐酸）可以与表中物质 发生化学反应。

（5）利用表中物质作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下面要求的化学方程式： ①生石灰转化为熟石灰： 。

②制取氢氧化钠： 。

【答案】（1）Na 2CO 3 （2）②、④ （3）①
（4）②③④ （5）①CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 ②Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH 【解析】（1）纯碱是碳酸钠，所以纯碱的化学式为Na 2CO 3
（2）表中所给的四种物质中是氧化物的是氧化钙．是盐的是碳酸钠． （3）醋酸溶于水pH 小于7，而剩余三种物质的溶液的pH 都大于7．
（4）因醋酸也是一种酸，所以具有酸的通性，能与金属氧化物、碱、盐反应．所以醋酸都能与②③④发生反应． （5）生石灰能与水发生反应生成氢氧化钙．碳酸钠和氢氧化钙能反应生成氢氧化钠．
3.目前，我国的能源主要依赖于化石燃料，它们属不可再生资源。

因此，开发利用新能源的显得格外重要。

（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。

美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成了严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是 。

（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、 等（请举一例）。

（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成。

如果开采和贮存方法得到突破，“可燃冰”可以成为未来的新能源。

“可燃冰”燃烧的化学方程式为 。

（4）在新能源汽车未普及时，右图所示的是一种“节能减排”的有效措施。

下列对乙醇用作汽车燃料的描述中错误的是（ ）
A 、原料来源丰富
B 、是可再生能源
C 、燃烧完全没有污染
（5）在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，该反应的化学方程式为：
CH 3CH 2OH ＋3O 2＋
＋5H 2O 。

【答案】（1）煤 使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下 （2）风能发电（或太阳能或核能发电等） （3）CH 4＋2O 2
CO 2＋2H 2O[或CH 4·nH 2O ＋2O 2
CO 2＋(n ＋2)H 2O]
（4）C （5）4NaOH 2Na 2CO 3
【解析】（1）化石燃料包括：煤、石油、天然气；燃烧需要三个条件，只要破坏其中的任意一个就可以灭火，本题喷水的目的就是为了把可燃物的温度降到着火点以下， 故答案为：煤、使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下 （2）答案为：风能发电、太阳能或核能发电 （3）可燃冰靠甲烷燃烧，故答案CH 4＋2O 2
CO 2＋2H 2O[或CH 4·nH 2O ＋2O 2
CO 2＋(n ＋2)H 2O]
（4）A 、乙醇可以通过粮食发酵来制取，所以来源广，故正确；
B 、酒精是可再生能源，故正确；
C 、乙醇燃烧产物是水和二氧化碳，其中二氧化碳会引起温室效应，故错误． 故选C
（5）因为乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，根据已给的方程式可知反应物还应该有NaOH ，再根据元素守恒可知产物中还应该有Na 2CO 3，故答案为：4NaOH 2Na 2CO 3
4.小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是 。

（2）进行过滤操作时，下列做法中错误的是（ ） A ．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B ．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C ．滤纸的边缘要低于漏斗口 D ．液面不要低于滤纸边缘 （3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。

（4）消毒剂高铁酸钠（Na 2FeO 4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。

高铁酸钠中铁元素的化合价为 。

（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。

【答案】（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）
（2）D （3）吸附 （4）＋6 （5）防止加热时出现暴沸
【解析】（1）取水后加入明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的．故填：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的．
（2）过滤时，如果液面高于滤纸边缘时，会造成液体从滤纸和漏斗之间通过，从而导致过滤失败．故填：D ． （3）利用活性炭的吸附作用可以除去水样中的色素和异味．故填：吸附．
（4）在高铁酸钠中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，可以求出铁元素的化合价为+6价．故填：+6．
（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸．故填：防止加热时出现暴沸．
5.某化学兴趣小组利用下列装置探究制取气体的原理、方法及性质。

结合装置图，回答下列问题：
（1）写出上图中带有标号仪器的名称：① ；② 。

（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （选填字母），可选用装置C 收集氧气，其原因是 。

（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH 3），应选择的发生装置是 （选填字母）。

（4）该小组设计了如右图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。

①当打开K 1、关闭K 2时，利用装置Ⅰ、Ⅱ，可进行的实验是 （选填字母）。

a ．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b ．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K 2、关闭K 1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。

实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。

【答案】（1）①长颈漏斗 ②锥形瓶 （2）B 氧气的密度比空气大 （3）A
（4）① b ②CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 紫色石蕊试液
【解析】（1）了解常见仪器，熟悉名称．如a 是长颈漏斗，b 是锥形瓶． 故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；
（2）用双氧水和二氧化锰在常温下反应制取氧气，是固液不加热反应，故可选用B 作为反应装置；可用C 装置收集气体是因为氧气密度不空气密度大． 故答案为：B 、氧气密度比空气大；
（3）要选择反应装置，要看反应状态和反应条件．因制取氨气（NH 3）要用氯化铵固体与碱石灰固体共热，是固
固加热反应，所以选A 作为发生装置． 故答案为：A
（2）①从图中可以看出进气管短，生成的气体的密度要小于空气的密度．b 中所制取的氢气密度小于空气的密度，所以选b ．
②实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应式是：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红．我们利用这一性质检验二氧化碳与水的反应． 故答案为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑；紫色石蕊试液．
三、探究题
铁、铝、铜是常见的三种金属。

同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
有少量气泡
无气泡
无气泡
中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
无明显现象
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。

【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。

金属丝的插入顺序为 。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。

【答案】 [实验探究]Al ＞Fe ＞Cu
[反思评价]除去金属表面的氧化物（或污物）
[实验验证]铁丝表面附着红色固体 Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu
[拓展迁移]（1）Gu Fe Al （或铜铁铝）或Fe Cu Al （或铁铜铝） （2）Cu Fe Al （或铜铁铝）
【解析】[实验探究]铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序Al ＞Fe ＞Cu ；
[反思评价]实验中可以看出，铝丝表面开始不产生气泡，几分钟后产生大量的气泡，是因为表面有致密的氧化铝薄膜，其它金属也是如此，因此金属性质实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；
[实验验证]铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色，因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，化学方程式为Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ；
只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜片无现象，插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铝片时，不产生气泡因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁；也能证明三种金属的活动性强弱； [拓展迁移]金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 为Cu 、Fe 、Al ．。