【解析版】重庆一中2015届九年级下学期期中化学试卷

重庆一中2015届九年级下学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括6个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在答题卡上。

1．（2分）下列过程不包含化学变化的是（）
A．冰雪消融B．百炼成钢C．铁器生锈D．粮食酿酒
考点：化学变化和物理变化的判别．
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：解：A、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、铁器生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选A．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）空气在含量最多的物质是（）
A．二氧化碳B．水蒸气C．氮气D．稀有气体
考点：空气的成分及各成分的体积分数．
专题：空气与水．
分析：根据空气中各成分及体积分数来回答本题．空气中含量最多的气体是氮气．
解答：解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中的氮气含量最多的物质是氮气．
故选C
点评：本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答．
3．（2分）农作物叶片均匀发黄，果实不饱满，农民伯伯此时可使用的化肥是（）A．KCl B． KNO3C． NH4H2PO4D． Ca3（PO4）2
考点：常见化肥的种类和作用．
专题：常见的盐化学肥料．
分析：氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力．
解答：解：农作物叶片均匀发黄，说明土壤缺乏氮元素；果实不饱满，说明土壤缺乏钾元素；故应施用含氮元素和钾元素的复合肥．
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确．
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不符合要求，故选项错误．
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．
故选：B．
点评：本题难度不大，了解握氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键．
4．（2分）上周四小宝体考，宝妈为他准备了一份午餐：红烧牛肉、荷包蛋、排骨汤、米饭．请从营养均衡的角度告诉宝妈，还需搭配哪种食物（）
A．炒青菜B．豆浆C．煎饼D．鲜肉包子
考点：均衡营养与健康．
专题：化学与生活．
分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
解答：解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧牛肉、荷包蛋、排骨汤中含有油脂、蛋白质和
无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．
A、炒青菜中富含维生素，故选项正确．
B、豆浆中富含蛋白质，故选项错误．
C、煎饼中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
D、鲜肉包子中富含蛋白质，故选项错误．
故选：A．
点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．
5．（2分）下列物质能够导电的是（）
A．固体食盐B．澄清石灰水C．糖水D．蒸馏水
考点：溶液的导电性及其原理分析．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，据此进行分析判断．
解答：解：A、固体食盐是由钠离子和氯离子构成的，但钠离子和氯离子不能自由移动，不能够导电，故选项错误．
B、澄清石灰水中存在自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，故选项正确．
C、糖水是蔗糖的水溶液，蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是由水分子构成的，糖水中不存在能自由移动离子，不能导电，故选项错误．
D、蒸馏水是由水分子构成的，不存在能自由移动离子，不能导电，故选项错误．
故选：B．
点评：本题难度不大，掌握溶液导电的原因（能够产生自由移动的离子）并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
6．（2分）下列物质的化学式与俗称、用途相符合的是（）
A．Na2CO3小苏打用于造纸行业
B．Ca（OH）2消石灰处理酸性废水
C．CaCO3生石灰补钙剂
D．NaOH 纯碱除油污
考点：化学式的书写及意义；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据常见化学物质的俗称、化学式以及用途进行分析判断即可．
解答：解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，碳酸钠俗称苏打，其俗称与化学式不相符合．
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，可处理酸性废水，其俗称、化学式、用途相符合．
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式是CaO，而碳酸钙是大理石的主要成分，其俗称与化学式不相符合．
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，而纯碱是碳酸钠的俗称，其俗称与化学式不相符合．
故选B．
点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式以及用途等是正确解答此类题的关键．
7．（2分）下列操作中，正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．配制溶液
C．过滤D．验证质量守
恒定律
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据不能在量筒内配制溶液，进行分析判断．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．
解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、不能在量筒内配制溶液，图中所示操作错误．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳逸出，不能用于验证质量守恒定律，图中所示操作错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8．（2分）丙三醇（C3H8O3）俗名甘油，是化妆品中的保湿剂．下列说法正确的是（）A．丙三醇是氧化物
B．丙三醇分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．丙三醇由碳、氢、氧三种原子构成
D．1个丙三醇分子中有14个原子
考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据物质的结构来分析；D．根据化学式的意义来分析．
解答：解：A．丙三醇是由三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特点，故错误．
B．分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，故错误．
C．丙三醇是由丙三醇分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．
D．根据甘油的分子C3H8O3可知：一个甘油分子中含有原子的个数是3+8+3=14，故正确．故选D．
点评：本题以信息的形式来考查学生对于物质元素组成的认识，化学式是解答的关键，学生应能根据化学式得到解题需要的信息．
9．（2分）生活中处处有化学．当面对下列问题时，处理方式错误的是（）
A．公路上的积雪用氯化钠消除
B．把海产品放入甲醛溶液中保鲜
C．胃酸过多，服用胃舒平（主要称为为氢氧化铝）
D．碱面涩口，加食醋改良口感
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；中和反应及其应用；常用盐的用途．专题：化学与生活．
分析：A、根据盐的性质进行分析，盐溶于水后能减低水的凝固点，据此进行分析判断；
B、根据甲醛是有毒的物质分析；
C、根据酸碱中和的原理来分析；
D、根据碱面的主要成分是碳酸钠，能与食醋反应分析．
解答：解：A、在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故A正确；
B、甲醛是有毒的物质，浸泡海产品，会对人体造成危害，故B错误；
C、胃酸中的成分是盐酸能与氢氧化铝发生中和反应而治疗胃酸过多，故C正确；
D、碱面的主要成分是碳酸钠，能与食醋反应，改良口感，故D正确．
故选B．
点评：本题难度不大，了解氯化钠的用途、甲醛的毒性、酸与碱的反应等即可正确解答本题．
10．（2分）下列化学反应方程式书写正确的是（）
A．CO+O2CO2B． Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．NaCl+KNO3=NaNO3+KCl D． Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答：解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2CO+O22CO2．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、氯化钠与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，故选项错误．
故选：B．
点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
11．（2分）实验操作不当常引起误差．下列误差分析错误的是（）
A．配制氯化钠溶液，称量时把砝码和氯化钠固体放反了，所得溶液溶质质量分数一定偏小
B．配制氢氧化钠溶液，所用固体已潮解，配得溶液溶质质量分数偏小
C．粗盐提纯，过滤时滤纸破损，则产率偏高
D．粗盐提纯，蒸发结晶时有固体飞溅，则产率偏低
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．
专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．
分析：溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．精盐产率的计算方法是：蒸发得到的精盐质量和粗盐质量的比，再乘以百分之百．
解答：解：A、用托盘天平称取氢氧化钠时，将氢氧化钠放在右盘，且称量使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，若不使用游码，质量分数无影响，故选项错误；
B、氢氧化钠固体保存不当已经潮解变质，氢氧化钠质量减少，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
C、过滤时滤纸破损，不溶于水的杂质能够进入滤液中，会导致蒸发得到的精盐质量偏大，计算出的精盐产率偏高．故选项正确；
D、蒸发时食盐飞溅剧烈，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，计算出的精盐产率偏低．故选项正确；
故选A．
点评：本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．
12．（2分）向100g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液中，加入100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，充分反应后，向该溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液颜色为（）
A．红色B．紫色C．蓝色D．无色
考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算．
专题：常见的酸酸的通性．
分析：根据题给的氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量和硫酸溶液中硫酸的质量，然后结合氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式判断那种物质过量．
解答：解：氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量100g×10%=10g，100g溶质质量分数为10%的稀硫酸中溶质的质量100g×10%=10g；
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98
10g 10g
通过比较可以看出，氢氧化钠有剩余，向所得溶液中滴加石蕊溶液，则石蕊溶液变蓝．
答案：C
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，判断那种物质过量，才能正确解答．
13．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（）
选项物质所含杂质除杂剂
A CO2HCl 氢氧化钠溶液
B Fe Cu 适量稀盐酸
C CaCl2溶液稀盐酸过量大理石
D KCl溶液K2CO3适量澄清石灰水
A． A B． B C． C D． D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、HCl能与过量的大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、K2CO3能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评：物质的分离与除杂是2015届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（2分）下列各组物质在某pH=2的无色溶液中，能大量共存的是（）
A．CuCl2和NaCl B． KNO3和Na2CO3C． BaCl2和NaOH D． MgCl2和NaNO3
考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：pH=2的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液，要求各种离子都不能有颜色．
解答：解：A、物质间不反应，能够共存，但铜离子为蓝色，故错误；
B、碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，碳酸钠在酸性溶液中不能存在，故错误；
C、氢氧化钠和酸性物质会反应产生水，不能共存，故错误；
D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故正确．
故选D．
点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
15．（2分）下列描述正确的是（）
A．向某溶液中加入少量锌粉，若有气泡产生，则该溶液一定是稀盐酸
B．向某溶液中加入少量氯化钡溶液，若出现白色浑浊，则原溶液中一定含有硫酸根离子
C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，则该化肥一定是铵态化肥
D．某溶液能使无色酚酞溶液变红，则该溶液为碱性溶液
考点：酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；铵态氮肥的检验；常见离子的检验方法及现象．
专题：物质的检验、鉴别与推断．
分析：A、根据锌能够和常见的酸反应产生氢气分析；
B、依据在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银的知识解答即可；
C、根据铵态氮肥能够和碱性物质反应产生刺激性气味的氨气分析；
D、根据碱性溶液能够使酚酞试液变成红色分析．
解答：解：A、锌能够和常见的酸反应产生氢气，其中的酸可以是稀盐酸或稀硫酸等，故描述错误；
B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，故描述错误；
C、熟石灰是一种碱，显碱性，与固体化肥反应产生刺激性气味气体的一定是铵盐，故描述正确；
D、某溶液能使无色酚酞溶液变红，则该溶液为碱性溶液，故描述正确；
故选项为：CD．
点评：本题考查溶液中离子或物质的存在情况，要求学生能利用实验中的现象及反应发生的条件对物质的性质做出正确的判断．
16．（2分）如图所示不符合实际情况的是（）
A．
二氧化碳在水中的溶解度随温度的变化曲线
B．
向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．
向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量
D．
一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
考点：气体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用．
专题：元素化合物知识型．
分析：A、根据气体的溶解度随温度的变化特点解答；
B、根据氢氧化钠和稀盐酸的反应解答；
C、根据氢氧化钡和稀硫酸的反应解答；
D、根据氧化钙与水反应放出热量的解答．
解答：解：A、二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，正确；
B、氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶剂水的质量一直增加，且开始时有生成的水，故开始时水的质量增大明显，正确；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，开始时由于氢氧化钡的消耗，溶质逐渐减少，当完全反应，溶质为零，继续加入硫酸则溶质质量增加，正确；
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则由于水的参加反应，导致氢氧化钙析出，溶质和溶剂减少，故溶液质量减小，错误；
故选D．
点评：本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）
17．（3分）用化学用语填：
（1）3个氢离子3H+．
（2）碘酒中的溶剂C2H5OH．
（3）人体中含量最多的金属元素Ca．
考点：化学符号及其周围数字的意义．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答：解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢离子可表示为：3H+．
（2）碘酒是碘的酒精溶液，碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH．
（3）根据人体中含量最多的金属元素是钙，元素符号为：Ca；
故答案为：（1）3H+；（2）C2H5OH；（3）Ca；
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
18．（3分）金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）用铜丝作导线，主要是利用铜的延展性和导电性．
（2）下列物质不属于金属材料的是③（填序号）．
①不锈钢②铝合金③塑料
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后有固体剩余．下列说法正确的是①③（填序号）．
①剩余固体肯定含有银
②剩余固体肯定是银和铜
③反应后溶液中可能含有Cu2+
④反应后溶液中一定含有Fe2+和Cu2+．
考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属材料及其应用．
专题：金属与金属材料．
分析：（1）根据用铜丝作导线，主要是利用铜的延展性和导电性进行解答；
（2）根据金属材料包括纯金属和合金进行解答；
（3）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．
解答：解：（1）用铜丝作导线，主要是利用铜的延展性和导电性；故填：导电；
（2）金属材料包括纯金属和合金，不锈钢、铝合金属于金属材料，而塑料属于有机合成材料；故填：③；
（3）①根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，故①正确；②因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜，故②错；
③因为铁的质量无法确定，无法准确判断是否把铜银全部从其溶液中全部置换出来，所以反应后溶液中可能含有Cu2+．故③对；
④多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，此时无法判断滤液中是否含有硝酸铜，故④错．
故选：①③．
点评：本题主要考查了金属的性质，难度不大，了解铁的化学性质、合金的性能是解答本题的基础．
19．（4分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示．
（1）交点P的含义为t1℃时a和c的溶解度相同．
（2）t1℃时，将45g a物质投入200g水中，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为16.7%．（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，此时三种物质的溶液溶质质量分数从大到小的顺序为b＞a＞c．
（4）如图2中甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液．乙图是硝酸钾的溶解度曲线，M、N分别表示硝酸钾溶液的两种状态．下列做法能实现M转化为N的是③（填序号）．
①向烧饼A中加硝酸钾固体
②向烧杯A中加一定量的水
③向烧杯B中加入一定量的浓硫酸
④向烧杯B中加入一定量的硝酸铵固体．
考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等；根据溶质质量分数计算公式解答；根据溶解度的变化特点确定析出溶质质量分数的变化；根据溶液的转化方法解答即可．
解答：解：（1）据图可以看出，交点P的含义为t1℃时a和c的溶解度相同．故填：t1℃时a和c的溶解度相同．
（2）t1℃时，a的溶解度为20g，将45g a物质投入200g水中，只能溶解40g，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数=≈16.7%，故填：16.7%．
（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，ab的溶解度都减小，且在t1℃b 的溶解度大于a，故b的溶质质量分数大于a，c的溶质质量分数不变，仍然与t2℃时相同，故此时三种物质的溶液溶质质量分数从大到小的顺序为b＞a＞c，故填：b＞a＞c．
（4）M转化为N则是溶液为温度升高，而溶液的组成不变，
①向烧杯A中加硝酸钾固体溶液的温度不变，错误；
②向烧杯A中加一定量的水溶液的温度不变，错误；
③向烧杯B中加入一定量的浓硫酸，溶液的温度升高，且溶液的组成不变，正确；
④向烧杯B中加入一定量的硝酸铵固体溶液的温度降低，错误；
故填：③．
点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
20．（3分）大宝很爱在家自己动手实验．他偶然发现把卡夫果珍和做蛋糕用的发酵粉一起放入水中，会产生大量气泡．
（1）发酵粉的主要成分为NaHCO3（填化学式）．
（2）下列物质的水溶液与发酵粉溶液酸碱性相同的是①（填序号）．
①雕牌肥皂②威猛先生洁厕剂③百事可乐。