云南省云天化中学高一化学下学期期末考试试题

云天化中学2015—2016学年春季学期期末考试试卷
高一化学
说明：1．时间：90分钟；分值：100分；
2．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答。

．．．．．．．．．
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题：（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是
A．烧制陶罐 B．雕刻石雕 C．水车灌溉 D．预报地震
2.下列图示的装置可以构成原电池的是
A B C D
3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列错误
．．的是A．x=5 B．每生成16 mol N2转移10 mol电子
C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15
4．下列有关说法正确的是
A．硫酸铜、二氧化硫都是电解质
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物
5．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤漂白粉
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤
6．下列图示变化为吸热反应的是
7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N A
B.7.8gNa202固体中含有的阴离子数为0.2N A
C.标准状况下，体积为2.24 L的C02和S02的混合气体中含有的氧原子数为0.2 N A
D．0.l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N A
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
海水
粗盐
母液
Mg(OH)2MgCl2 6H2O无水MgCl2
NaBr Br2SO2水溶液吸收Br2
精盐氯碱工业
①
②
③④⑤
．
NaHCO3△Na2CO3
H O、NH
CO2
A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．工业生产上向母液中加石灰乳使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
9．下列离子方程式中正确的是
A．单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O === Na+ + OH− + H2↑
B．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
10．下列关于化学用语的表述正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子 B．铁红的化学式：FeO
C．NH4Cl的电子式为 D．Ca2+的结构示意图为
11．下列关于离子检验的说法中正确的是
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO2－3
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2－4
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
12．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是
选项操作现象解释、结论
A 把过量的Fe粉中加入硝酸中充分反
应，滴入KSCN溶液
溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体
C
定容时不小心加水超过容量瓶的刻
度线，立即用滴管吸去多余的部分液体凹液面与
刻度线相平
配制溶液的浓度不受影响
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊
试纸上
试纸变蓝色浓氨水呈碱性
中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期
中最活泼的金属元素。

下列说法错误
．．的是
A．简单离子的半径大小关系：C＞E
B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1
D．由C、D、E三种元素组成的化合物只有一种
14.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Fe
3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
D 铝制品在空气中耐腐蚀铝是不活泼金属
甲
丁
乙
丙
戊
15．某化学兴趣小组进行了有关Cu 、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。

下列有关说法正确的是
A ．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说 明稀硝酸被Cu 还原为NO 2
B ．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的 氧化性比稀硝酸强
C ．实验③发生反应的化学方程式为： 3Cu+Cu(NO 3)2+4H 2SO 4=4CuSO 4+2NO↑+4H 2O
D ．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应 16.铊盐与氰化钾被列为A 级危险品，铊（Tl ）与铝同主族，原子序数为81
，Tl 3+与Ag 在酸性介质
中发生反应：Tl 3+ +2Ag===Tl + +2Ag +且已知Ag + +Fe 2+===Ag+Fe 3+，则下列推断正确的是 A ．Tl +
最外层有3个电子 B ．氧化性：Tl 3+
＞Ag +
＞Fe 3+
C ．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
D ．铊位于第五周期IIIA 族 17．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是
A ．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
B ．第④步的离子反应方程式：H 2O 2＋2I -＋2H +
＝I 2＋2H 2O C ．第⑤步的CCl 4可换成苯或酒精
D ．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂
18．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系
如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

下列说法正确的是 A ．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2，则丙一定是两性氧
化物
B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定
是氧化还原反应
C ．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
D ．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲
<丙<戊
19．下列实验装置不能
．．达到实验目的的是
A．比较非金属性强弱：Si弱于C，C弱于S B．用四氯化碳提取碘水中的碘单质
C．观察烧碱的焰色反应 D．比较NaHC03和Na2C03的热稳定性
20．一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0．4 mol B．消耗氧气的体积为1．68 L C．混合气体中含NO2 1．12 L D．此反应过程中转移的电子为0．3 mol
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
21．（4分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
昭通市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目检测结果单位参考范围
1 锌（Zn）115.9
2 μmol/L66-120
2 铁（Fe） 6.95↓mmol/L 7.52-11.82
3 钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.55-2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。

在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。

一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。

22．（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I 为：NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O === NaHCO 3↓+ NH 4Cl
（1）实验室制备NH 3的化学方程式是 。

（2）海水中含有大量的NaCl ，以及少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl 溶液，进行了如下操作。

请补全操作步骤： a ．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b ．向滤液中 ，过滤； c ．向滤液中 ，过滤； d ．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e ．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl 溶液。

② 步骤c 中反应的离子方程式是 。

（3）反应II 的化学方程式是 。

（4）制得的纯碱中含有少量NaCl 。

取5.5 g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO 2。

则样品中纯碱的质量分数是 %（保留1位小数）。

23．（15分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持和加热设备已省略）。

（1）a 、b 两仪器的名称是：a ；b 。

（2）洗气装置B 是为了除去Cl 2中的HCl 气体，应放入的试剂是 ；同时装置B 亦
是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象： 。

（3）制备氯气选用的药品为：MnO 2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为
_。

低温
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

a b c d
I 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II 碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯溴（填“大于”或“小于”）。

（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是。

（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式。

24.（12分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1） L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A2E反应的方程式为：。

（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是，其对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）。

（3）MK2电子式为： ;F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。

25.（9分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。

据查危化仓库中存有大
量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。

A. 水
B.干冰
C.细沙
D.泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，
该反应的氧化剂是，氧化产物是，若有1 mol P4参加反应转移电子为 mol。

（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反
应，下列反应一定不可能
．．．发生的是。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O
D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

H2O2处理法：NaCN + H2O2— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为。

（提示：NaCN中C为+2价，N为-3价；X为酸式盐）
云天化中学2015—2016学年春季学期期末考试试卷
高一化学（答案）
1-20AADCD ACBDD DDCBC BBDDC
21、(每空1分，共4分)
（1）Fe （2）浓度
（3）还原性（4）隔绝空气，防止亚铁离子被氧化
22、（除标注外其余每空2分，共10分）
（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（2）BaCl2（ 1分） Na2CO3（ 1分）
Ca2+ + CO32- = CaCO3（ 1分） Ba2+ + CO32- = BaCO3（ 1分）
(3)2NaHCO3=Na2CO3 + CO2↑+ H2O
(4)96.4
23、（除标注外其余每空2分，共15分）
（1）分液漏斗（ 1分）；蒸馏烧瓶（ 1分）
(2) 饱和食盐水；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3) MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）c
（5）大于（ 1分）
（6）溶液分层，上层呈紫红色
（7）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
24、（每空2分，共12分）
（1）第四周期第VIII族； 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（2）Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl ； P3- > Cl- > Ca2+ > Mg2+ > Al3+
（3）]
（4）Ca(OH)2
25、（除标注外其余每空2分，共9分）
（1）C（ 1分）（2）HClO3 （ 1分）H3PO4 （ 1分）20 （3）C （4）NaHCO3。