江苏省南通市第一初级中学高三化学测试题含解析

江苏省南通市第一初级中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CI
C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
D．制备KIO3的反应中氯元素被还原
参考答案：
D
2. 下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )
参考答案：
B
A．Al2(SO4)3溶液中，AlO2-与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．S2-、SO32-之间在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；C．水电离产生的
c(H+)=10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、ClO-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，现象是白烟，且NH3也能在常温下被Cl2氧化为N2，故D错误，答案为B。

【点睛】解题时要注意题目所隐含的条件。

如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH
3
COO-
、AlO2-
等，本题中的隐含条件是原有溶液中已经存在的离子或溶液的酸、碱性对离子组的影响，难点是选项B，S2-和SO32-在酸性条件下可发生氧化还原反应，但碱性条件下能共存。

3. 下列图示实验正确的是（）
A．分离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一定物质的量浓度的溶液
参考答案：
A
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．氯化锰可溶于水；
B．试管口应略向下倾斜；
C．除杂时导管应长进短出；
D．距刻度线下1～2cm处需要用胶头滴管滴加．
解答：解：A．氯化锰可溶于水、二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故A正确；
B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；
D．距刻度线下1～2cm处需要用胶头滴管滴加，防止超过刻度线，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、物质性质实验以及溶液配制等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
4. 已知：
HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) △H=-12.1KJ.mol-1；
HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ.mol-1；
则H CN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-69.4KJ.mol-1
B.-45.2KJ.mol-1
C.+45.2KJ.mol-1
D.+69.4KJ.mol-1
参考答案：
C
HCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-
1=+45.2KJ.mol-1
5. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
参考答案：
答案：A
6. 要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤程度是()。

A．④⑤③ B．⑥①⑤③
C．⑧① D．⑧②⑤③
参考答案：
B
略
7. N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）
A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2N A B．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为N A
C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为N A
D．1 mol/L 的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2N A
参考答案：
C
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、氩气为单原子分子；
B、根据铁反应后的价态为+3价来分析；
C、1molNH3含10mol电子；
D、溶液体积不明确．
解答：解：A、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为N A，故A错误；
B、56g铁的物质的量为1mol，铁反应后的价态可能为+3价，故1mol铁失3mol电子，故B错误；
C、在标准状况下，2.24 L氨气的物质的量为0.1mol，1molNH3含10mol电子，故0.1mol氨气含1mol 电子，个数为N A个，故C正确；
D、溶液体积不明确，Na+的个数无法计算，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8. 下列关于丙烯（ CH3-CH=CH2）的说法错误的是
A、丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B、丙烯分子中3个碳原子是sp3杂化
C、丙烯分子中存在非极性键
D、丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
参考答案：
B
略
9. 下列说法中，不正确的是（）
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦
参考答案：
C
略
10. α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是
A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子高考资源网
D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2
参考答案：
C
略
11. 有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。

其中一种合成路线如下：已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是。

（2）写出有机反应类型B→C，F→G，I→J。

（3）写出F生成G的化学方程式。

（4）写出J的结构简式。

（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。

①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。

参考答案：
12. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
参考答案：
D
略
13. 下列说法正确的是 ()
A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病
B．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2
D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
参考答案：
B
略
14. 下列物质的化学用语正确的是
A．甲烷的球棍模型： B．(CH3)3COH的名称： 2，2-二甲基乙醇
C．有18个中子的过氧化氢分子：T2O2 D．羟基的电子式
参考答案：
D
略
15. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
B．Na2O2的电子式：
C．中子数为20的氯原子：Cl
D．铝原子的结构示意图
参考答案：
D
解：A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；
B．过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：
，故B错误；
C．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：
17
37Cl，故C错误；
D．铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为，故D正确；
故选D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知KMnO4 、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。

某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。

据此回答下列问题：
（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；
（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_________________；说明该气体具有___________性；
（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+
，反应的离子方程式为
________________________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；
（4）装置E观察到的现象是_______________________，该装置中发生的离子方程式是
____________________________。

（5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_____________。

参考答案：
(1)C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(2) SO2漂白性
(3)5SO2＋2MnO4－＋2H2O == 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2
(4)澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O
(5)否BaSO4
解析：(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为
2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；
(2)反应生成了SO2，可使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故答案为：SO2；漂白性；
(3)SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋
2H2O == 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根据方程式，还原剂(SO2)与氧化剂(MnO4－)的物质的量之比为5:2，故答案为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O == 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；
(4)产物中有CO2，与澄清石灰水发生CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
(5)SO2和CO2溶于水生成了亚硫酸和碳酸，亚硫酸钡和碳酸钡都能溶于盐酸，因此不会有沉淀生成，硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，故答案为：否；BaSO4。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体 V(L)（标准状况）。

若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：
(1)V= L（用含x 的代数式表示）。

(2)当x= 时，V的值最水，其值为 L。

(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为 g。

参考答案：
答案：（1）(0.1－0.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.16
18. 在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反：
2A(g)＋
B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为？
参考答案：
略
19.
在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰。

已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解。

取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀。

求：
（1）该碱石灰中钙元素的质量分数；
（2）该碱石灰中各成分的物质的
量。

参考答案：
（1）50%（3分）
(2)NaOH 0.021 mol（1分），Ca(OH)2 0.02 mol（1分），CaO 0.03 mol（1分）。