黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷

黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法错误的是（）
A . 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃
B . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料
C . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味
D . 食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收
2. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
A . b点对应的Kap等于c点对应的Kap
B . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6×10﹣5（mol•L﹣1）2
D . 0.02mol•L﹣1的AgNO3溶液与的0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
3. （2分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂
D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
4. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）
A . 强酸的水溶液中不存在OH－
B . pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 ，其呈酸性
5. （2分） (2018高二上·河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）
A . AlCl3
B . NaHCO3
C . MgSO4
D . KMnO4
6. （2分） (2017高二上·安庆期末) 反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）
A . △H＞0，△H﹣T△S＜0
B . △H＜0，△H﹣T△S＞0
C . △H＞0，△H﹣T△S＞0
D . △H＜0，△H﹣T△S＜0
7. （2分）下列变化过程中，需要吸热的是（）
A . 生石灰与水混合
B . 天然气燃烧
C . 浓硫酸溶于水
D . 干冰气化
8. （2分） (2016高二上·六安期中) 已知25℃、101kPa条件下：
·（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1
·（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
9. （2分）下列叙述正确的是（）
A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
B . 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C . 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质
D . CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质
10. （2分） (2016高二上·遵义期中) pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）
A . HX可能是强酸
B . HY一定是强酸
C . HX的酸性强于HY的酸性
D . 反应开始时，二者生成H2的速率相等
11. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）
A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+d
C . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
12. （2分） (2017高三上·清城期末) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（B）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1
13. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）
A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达平衡状态
C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等
14. （2分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
A . 图I是升高温度的变化情况
B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况
D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况
15. （2分） (2018高二下·静海开学考) 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . 温度：T1>T2>T3
B . 正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C . 平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
D . 平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)
16. （2分） (2017高二上·揭西期中) 已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）
A . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＞p，△H＜0
B . T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＞p，△H＞0
C . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＜p，△H＜0
D . T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＜p，△H＞0
17. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为（）
A . 2X + Y 3Z
B . 3X + 2Y 2Z
C . X + 3Y Z
D . 3X + Y Z
18. （2分）25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是
A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
19. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下,用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mo l•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . I表示的是HA溶液的滴定曲线
B . M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-)
C . HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6
D . 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂
20. （2分）(2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mo l·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D . b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
21. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（）
A . a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)
C . c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
D . d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
22. （2分）已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
据此判断下列叙述中正确的是（）
A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42–＋ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2O
B . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接
C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ，则需要通过4mol电子
D . 电池放电时，溶液酸性增强
23. （2分） (2017高二下·南阳期末) 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。

下列有关说法中正确的是（）
A . 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动
B . 交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动
C . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D . 400mL0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L-1 ，则阴极上产生的H2的体积为
4.48L
24. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是（）
A . Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B . 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C . 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D . 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量
25. （2分）(2018·赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）
选项实验操作实验现象实验结论
A 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，
管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝
色
NO3-被还原为NH3
B 將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN
溶液
溶液变成红
色
Fe(NO3)2样品中一定含有
Fe3+
C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合
溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉
淀
Ksp(Ag2S) >
Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶
液
有机层呈橙
红色
还原性Fe2+>I-
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共2题；共10分)
26. （2分） (2016高一下·长春期中) 按要求填空
（1） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，则其热化学方程式为________．
（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=﹣44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________．
27. （8分）(2018·赣州模拟) 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
已知:
①H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
则CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H4=________。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。

X表示的是________，理由________；Y1________Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。

则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=________，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:________。

③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是________。

A.使用催化剂
B.及时分离CH3OH
C.升高温度
D.增大压强
（3）已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。

理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为________。

三、实验题 (共2题；共14分)
28. （8分） (2018高二上·温州期中) 滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。

它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。

实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：
① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；
② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；
③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；
④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；
⑤ 重复以上操作；
⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
指示剂酚酞甲基橙
pH范围＜8.28.2 ~ 10＞10＜3.1 3.1 ~ 4.4＞4.4
颜色无色粉红色红色红色橙色黄色
（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用________作指示剂；
（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：________；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是________；
（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着________；
（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为________；
V（NaOH）/mL
实验编号m（邻苯二甲酸氢钾）/g
初始读数末尾读数
1 4.0800.5020.52
2 4.080 1.0020.98
3 4.0800.2024.80
（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。

A . 上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解
B . 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
C . 滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外
D . 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
29. （6分） (2018高三上·北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
（铁浸出后，过量的会将还原为）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯粉末。

③再用溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5-7.2，加入，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

（1）“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是________。

图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与生成率的关系
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。

②中加入一定量纯粉末的主要作用是________，相应反应的离子方程式为________。

表1：生成相应氢氧化物的pH
物质
开始沉淀pH 2.77.68.3 4.7
完全沉淀pH 3.79.69.8 6.7（3）③中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS除去，经过滤，得到纯净的。

用平衡移动原理解释加入MnS的作用________。

（4）④中加入后发生反应的离子方程式是________。

四、解答题 (共1题；共5分)
30. （5分） (2018高二下·杭州期中) 【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O(g) △H=Q1kJ•mol﹣1
又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g） CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ•mol﹣1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________。

（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
①a物质是________，A电极的电极反应式为________。

②乙装置中的总化学反应方程式为________。

③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共2题；共10分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
三、实验题 (共2题；共14分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
四、解答题 (共1题；共5分)
30-1、
30-2、。