广东省深圳中学2015-2016学年高一化学寒假作业套题4(1-12班,含解析)

广东省深圳中学2021 -2021学年高一化学寒假作业套
题4〔1-12班，含解析〕
〔时间：50分钟；总分值：100分〕
第一局部：选择题〔1~6单项选择，每题4分；7~8双选，每题6分〕1．以下关于氯及其化合物说法正确是〔〕
A.漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2
B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C.Cl2能使湿润有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D.实验室用二氧化锰与稀盐酸反响制取Cl2
2．次氯酸钠能有效地杀灭水中细菌与病毒。

该过程不可能涉及变化有A．置换反响B．复分解反响C．电离
D．水解
3．以下有关Cl2实验操作与装置中，正确是〔〕
A．闻Cl2气味B．除去Cl2中HCl
C．枯燥Cl2D．用高锰酸钾与浓盐酸快速制取Cl2 4．关于氯水中存在各种成分,以下说法中可能错误是〔〕
A.参加含有NaOH酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在
B.参加有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在
C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
D.参加硝酸酸化AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
5．用右图装置制备并检验Cl2性质,以下说法正确是〔请同学查阅资料学习甲烷与Cl2反响后再做此题〕
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色烟
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反响
D．Ⅳ图中湿润有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，有Cl2生成
6．在制取氯气并回收氯化锰实验中，能到达实验目是
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙别离二氧化锰与氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
7．以下除去杂质方法正确是〔〕
A．Cl2中HCl：通过饱与食盐水B．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体
C．Cl2中水蒸气：通过足量浓硫酸D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照
8．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质组成可能是( ) A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaI、Na2SO4 C．NaCl、NaBr、Na2SO4 D．NaCl、Na2SO3
第二局部：填空题〔共64分〕
9．〔16分〕二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，以下图是制取并探究Cl2化学性质装置图。

〔1〕圆底烧瓶中发生反响化学方程式为_______________________________________________。

〔2〕要得到枯燥纯洁气体，B、C中盛放试剂名称为______________、______________。

〔3〕E中假设装有FeCl2溶液，反响离子方程式为___________________________________________，E中假设装有淀粉碘化钾溶液，能观察到实验现象是______________________________________。

〔4〕实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。

针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成原因〞进展了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后参加NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后参加浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b目是
实验c目是
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。

由此得出影响氯气生成原因是。

10．〔16分〕从海水中提取Br2工艺流程如下：
〔1〕 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴 ；
A ．氧化性
B ．复原性
C ．挥发性
D ．腐
蚀性
（2） Br -+ CO 2；
〔3〕 实验室别离溴水中溴还可以用萃取法，以下可以用作萃取剂
是 ；
A ．乙醇
B ．四氯化碳
C ．烧碱溶液
D ．苯
〔4〕上述流程中吹出溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯
气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反响化学方程
〔5〕结合工业生产实际，在以下“海水提镁〞简易流程图括号内填写
需要参加物质．．．．．．化学式，方框内填写生成物质．．．．
化学式 〔6〕海带中碘离子常用过氧化氢、稀硫酸与淀粉来检验，其主要反响
离子方程式为。

11．〔16分〕对Cl 2与FeBr 2溶液反响进展如下实验探究。

ⅰ．开场通入100 mL氯气，溶
液由浅绿色逐渐变黄；
ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄
色加深，变为棕黄色；
iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，
最终变为黄色
（1）pH≈4原因是______发生了，这个过程离子反响方程式为：
〔2〕现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。

某学生猜想可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。

证明原因①实验方案是
；
证明原因②实验方案是。

〔3〕现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。

局部学生猜想①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。

局部学生猜想②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。

某学生设计实验进展验证，请完成以下表格：
试操作现象结论
由此实验得出结论
12．〔16分〕Cl2O是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ℃，熔点－116 ℃。

实验室可用潮湿Cl2与Na2CO3反响制取少量Cl2O，装置如以下图：
答复以下问题：
(1)图Ⅰ中A处还需要玻璃仪器是_____________、______________。

(2)B中试剂a应选用(填字母序号)。

a．CCl4b．饱与NaCl溶液c．浓H2SO4 d．饱与NaHCO3溶液
(3)通入适量氯气，在C中生成棕黄色物质Cl2O，补充完成此反响方程式:
Cl2＋Na2CO3＋= NaHCO3＋NaCl＋
Cl2O
(4)对C中反响后固体成分进展检验，请写出实验步骤以及预期现象与结论。

限选实验试剂与仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管橡皮塞、过滤装置。

参考答案
1．A
【解析】
试题分析：B、气体是O2，故错；C、应是HClO具有漂白性，故错；
D、应是浓盐酸，故错。

应选A。

考点：氯及其化合物
点评：此题考察了常见物质性质，完成此题，可以依据已有知识进展，要求同学们在平时学习中加强根底知识储藏，以便灵活应用。

2．A
【解析】
试题分析：次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水，发生变化有：电离，NaClO=Na++ClO-；次氯酸根离子水解，ClO-+H2O HClO+OH-；与空气中二氧化碳发生复分解反响，CO2+H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO，生成HClO具有强氧化性，能有效地杀灭水中细菌与病毒。

考点：考察次氯酸钠性质。

3．D
【解析】
试题分析：A、实验室闻Cl2气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔，错误；B、除去Cl2中HCl用氢氧化钠溶液，氯气也被氢氧化钠溶液吸收，错误；C、.枯燥Cl2时用盛有浓硫酸洗气瓶，气流方向应为长管进气短管出气，错误；D、用高锰酸钾与浓盐酸
快速制取Cl2为固液不加热制气体，可选用该装置，正确。

考点：考察化学实验根本操作及氯气性质。

4．A
【解析】参加含有NaOH酚酞试液,红色褪去,可能是氯水中H+恰好与OH-中与,也可能是HClO漂白,A项错误;HClO有强氧化性,可使有色布条褪色,B项正确;氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色,C项正确;氯水中含有Cl-,与硝酸酸化AgNO3溶液反响产生白色沉淀,D项正确。

5．D
【解析】
试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化复原反响生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反响，当盐酸浓度降低时，反响停顿，那么盐酸不能完全消耗，故A错误；B、氯气与铜反响生成棕黄色烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；C、氯气与甲烷在光照下发生取代反响，故C错误；D、氯气与水反响生成具有漂白性HClO，湿润有色布条能褪色，与NaOH反响生成NaCl与NaClO，二者在酸性条件下反响生成氯气，故D正确，应选D。

考点：考察氯气性质实验探究
6【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热条件下反响制取氯气，A 不正确；B、用装置乙除去氯气中少量氯化氢应该是长口进短口出，B 不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此别离二氧化锰与氯化锰溶液需要
过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢气氛中进展，D不正确，答案选C。

考点：考察氯气制备有关实验判断
7．AC
8．AC
考点：考察物质反响先后顺序及盐水解应用知识。

9．〔1〕MnO2+4HCl2+Cl2↑+2H2O
〔2〕饱与食盐水浓硫酸
〔3〕2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液变蓝
〔4〕①探究c〔Cl-〕对反响影响探究c〔H+〕对反响影响②c 〔H+〕大小
【解析】〔1〕MnO2与浓盐酸反响化学方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕
+Cl2↑+2H2O。

2
〔2〕用该方法制得氯气中含有HCl与水蒸气，分别用饱与食盐水与浓硫酸除去。

〔3〕氯气与FeCl2溶液反响离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。

〔4〕比照a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2与Cl-，只有a、c、e中有较大浓度H+，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较大浓度Cl-，但无H+，没有产生Cl2，说明影响氯气生成原因是H+浓度大小。

实验b目是探究c〔Cl-〕对反响影响，实验c目
是探究c〔H+〕对反响影响。

10．〔1〕C 〔2〕3Br2+3CO32- ====BrO3-+5Br-+3CO2↑〔3〕BD 〔4〕SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
〔5〕〔6〕
【解析】
试题分析：I〔1〕利用热空气将溴吹出，不涉及化学反响，故应用物理性质挥发性；〔2〕根据图示信息可得溴与碳酸钠反响生成了溴酸根离子与溴离子，根据原子守恒及反响原理分析还生成二氧化碳；〔3〕萃取剂必须满足条件是与原溶剂不互溶，故排除AC，选BD；II〔1〕将镁离子转化为氢氧化镁，使镁富集，故需参加沉淀剂氧化钙，或氢氧化钙等；〔2〕酸性条件下碘离子被双氧水氧化为碘单质，淀粉检验碘单质存在。

考点：海水提溴与海水提镁原理。

11. 【答案】
〔1〕Fe2+ 水解Fe2++2H2O Fe〔OH〕2+2H+ 〔4分〕
〔2〕取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，假设溶液变红，说明①对，否那么不成立；〔2分〕
取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，假设CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否那么不成立。

〔2分〕〔3〕a．溶液变成红色〔2分〕
b．氧化性Fe3+ ＜Br2或复原性Fe2+ ＞Br－(2分〕
c．取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水与少量CCl4，振荡〔2分〕结论：猜想①是正确。

〔2分〕
【解析】〔1〕用浓盐酸与MnO2反响制取Cl2化学方程式是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
〔2〕pH≈4原因是亚铁离子水解使溶液显酸性，离子方程式是Fe2++2H2O Fe〔OH〕2+2H+
〔3〕溶液变成黄色，假设①对，溶液中存在Fe3+，取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，假设溶液变红，说明①对，否那么不成立；
假设②对，溶液中存在溴单质，取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，假设CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否那么不成立。

〔4〕a．Cl2氧化性强于Fe3+，所以氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红；
b．CCl4层没有明显变化，说明Fe3+不能将Br－氧化生成Br2，结论是氧化性Fe3+ ＜Br2或复原性Fe2+ ＞Br－
c．验证氯气氧化性强于单质溴氧化性，需进展操作是取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水与少量CCl4，振荡；结论：猜想①是正确12．(1)分液漏斗，玻璃导管。

(2)b (3)2 2 H2O 2 2 1
(4)
实验步骤现象与结论
【解析】(2)利用浓盐酸与KMnO4固体制取Cl2会含有HCl，所以应用饱与食盐水除去HCl气体。

(3)用倒配法配平。

即：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。

(4)反响后固体C中可能是Na2CO3、NaHCO3、NaCl混合物。

证明是否含有Na2CO3，用BaCl2检验；是否含有NaHCO3，用Ba(OH)2或稀HNO3检验；是否含有NaCl，用AgNO3检验。