高中化学第1章原子结构与元素周期第3节元素周期表的应用(第2课时)预测同主族元素的性质课件鲁科版必修2

二、碱金属元素 1．原子结构特点。 (1)原子结构。
2．碱金属单质的性质。 (1)物理性质。
三、同主族元素的性质与原子结构的关系
要点一 同周期、同主族元素性质的递变规律
问题：同周期、同主族元素的性质递变规律有哪些？
提示：
项目 原子半径 主要化合价
金属性 非金属性
同周期(自左至右) 减小
＋1→＋7 －4→－1
() A．C、N、O、F 的原子半径依次减小 B．Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强 C．C、N、O、F 的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si 的最外层电子数依次增加
1．下列说法正确的是( ) A．ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强 B．ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的是水 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到 右依次增强 D．第 3 周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
D．三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z
要点二 元素“位、构、性”之间的关系 问题：同Байду номын сангаас元素的“位、构、性”之间有何关系？ 提示：
[例 2] (2015·江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原
子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现 的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族 序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正 确的是( )
减弱 增强
同主族(从上到下) 增大
相似(最高正价相同)
增强 减弱
离子
单质
氢化物
最高价氧 化物对应
水化物
阳离子氧化性 阴离子还原性
氧化性 还原性 稳定性 还原性
酸性 碱性
增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱
减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强
[例 1] 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
第1章 原子结构与元素周期律
知识衔接
1．碱金属元素包括：Li、Na、K、Rb、Cs(填写元 素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第ⅠA 族；卤 族元素包括：F、Cl、Br、I (填写元素符号)等元素，它 们都处于元素周期表中第ⅦA 族。
自主学习
一、卤族元素 1．原子结构特点。 (1)原子结构。
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
2.X、Y、Z 是 3 种短周期元素，在元素周期表中的
位置如图所示，下列有关说法正确的是( ) X
A．原子半径：Z>Y>X
YZ
B．氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能 X>Z
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>X