重庆市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

重庆市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B . 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C . 聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D . 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
2. （2分） (2016高二下·重庆期末) 下列说法正确的是（）
A . H2、D2、T2互为同素异形体
B . 液氨、氨水、王水都是混合物
C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质
D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
3. （2分）(2019·长宁模拟) 以下化学用语正确的是（）
A . 乙醇的结构简式：C2H6O
B . C2H2的分子模型示意图：
C . Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6
D . N2的结构式：:N N:
4. （2分） (2016高二上·临淄期末) 能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）
A . 沼气、煤炭、石油
B . 海洋能、地热能、核能
C . 天然气、水能、生物能
D . 风能、太阳能、潮汐能
5. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（）
A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣
B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+
C . Na＜Mg＜Al＜S
D . Ca＜Rb＜K＜Na
6. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）
A . C2H4
B . C2H2
C . C6H6
D . C3H8
7. （2分）根据下图，下列判断中正确的是（）
A . 烧杯a中的溶液pH升高
B . 烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C . 烧杯b中发生还原反应
D . 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑
8. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（）
A . 分子晶体中一定不含离子键
B . 分子晶体中一定含有共价键
C . 离子晶体中一定只含离子键
D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高
9. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A . 稀有气体的原子能形成分子晶体
B . 离子晶体中，一定存在离子键
C . 原子晶体中，只存在共价键
D . 金属晶体的熔沸点均很高
10. （2分） (2016高二下·安乡期中) 下列物质中含有官能团种类最多的是（）
A .
B .
C .
D . CH2OH（CHOH）4CHO
11. （2分）(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）
A . a>b>c
B . b>a>c
C . c>a>b
D . c>b>a.
12. （2分）在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B . 发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C . 发生水解反应时，被破坏的键是①和②
D . 发生消去反应时，被破坏的键是①和②
13. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
D . 电解水制H2、O2时铜做阳极
14. （2分）某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3 ，有关其结构说法正确的是（）
A . 所有原子可能在同一平面上
B . 所有原子可能在同一条直线上
C . 所有碳原子可能在同一平面上
D . 所有氢原子可能在同一平面上
15. （2分） (2017高二上·河北期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）
A . 1s22s22p63s1
B . 1s22s22p63s23p64s1
C . 1s22s22p63s2
D . 1s22s22p63s23p64s2
16. （2分） (2019高一下·扬州期末) 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。

下列做法与这一主题相一致的是（）
A . 煤炭脱硫脱硝
B . 市区尽量开车出行
C . 工业废气直接排放
D . 农田秸秆直接焚烧
17. （2分） (2016高一下·海南期末) 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D . H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
18. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是（）
A . CH3OH
B .
C .
D .
19. （2分） (2018高三上·台州月考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。

下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）
A . v正(B)=2v逆(C)
B . 每消耗1molC，同时生成1molD
C . 气体的密度保持不变
D . 容器内压强保持不变
20. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列叙述正确的是（）
A . 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B . 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C . 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D . 化学键类型一定由元素类别决定
21. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）
A . v （NH3）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
B . v （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
C . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
D . v （N2）=0.05mol•L﹣1•s﹣1
22. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列叙述正确的是（）
A . （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种
B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体
D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同
二、综合题 (共5题；共27分)
23. （6分） (2018高二下·西城期末) 化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：
已知：
（1） A所含官能团的名称是________。

（2） B生成C反应的化学方程式是________。

（3） G的结构简式是________。

（4） F的结构简式是。

D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。

D的结构简式是________。

（5） X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________。

（6） E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

________
24. （7分） (2017高二上·重庆期末) 现有下列几种有机物：
A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3 C．C2H2
D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷
（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________．
（2）用系统命名法对B进行命名________．
（3） A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用﹣个化学方程式表示该反应________．
（4） B发生加聚反应的化学方程式为________．
（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的________．
（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式________．
25. （4分） (2018高三上·安平期中) 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)________，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。

”如果＋3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________。

（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。

根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________、________。

26. （5分） (2016高一下·任城期中) 水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．
（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．
①上图能正确表示反应中能量变化的是________（选填“图A”或“图B”）；
②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的________极（选填“正”或“负”）．
（2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）
①下列措施能提高反应速率的有________；（填序号）
a．升高温度b．加入催化剂c．增大压强d．降低浓度
②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3________填“吸收”或“放出”）热量________ kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．
27. （5分）(2018·沈阳模拟) 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。

以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

（1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为________；
（2）在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为：________;(以NA表示阿伏加德罗常数的值)；
（3）操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为________；
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因________；
（5）结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是________（结果保留一位小数）[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。

]
（6）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①试分析I、II曲线变化趋势不同的原因________
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

则NaNO2的作用是________。

③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、综合题 (共5题；共27分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、。