《课时讲练通》高中化学(人教版)必修一课时达标训练442硫酸和硝酸的氧化性.doc

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课时达标训练
1.下列叙述或操作中正确的是（）
A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOII溶液
【解析】选B。

浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A 错误；稀硫酸中的H'具有弱氧化性，C错误；NaOH溶液本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上消除浓硫酸的腐蚀作用，D错误。

【补偿训练】
下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【解析】选D。

浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖碳化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如N&、H2S.
HI等，C选项错；常温下浓硫酸能使某些金属钝化，如Fe、Al, D选项正确。

2.将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）
A.反应速率：两者相同
B.消耗UNO?的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
【解析】选Bo铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式为C U+4HN03（浓）= Cu （\03）2+2N02 t +2也0 ,
3C U+8HN03（稀）=3Cu（N03）2+2N0T+4H20O A 项，溶液浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，错误；B项，由铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式可知，等质量的铜分别与浓、稀硝酸反应，消耗浓硝酸的物质的量多，正确；C项，根据反应方程式知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，错误；D项，根据方程式知, 铜元素的化合价均由0价变为+2价，1 mol铜参加反应转移2 mo 1电子，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，错误。

3.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。

下列说法中不正确的是（）
铜丝、浓硝酸
匕归水
A.现象①中产生的红棕色气体为N02
B.产生现象②的原因是NO2与水反应
C.产半现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu （NO B） 2
【解析】选Do铜和浓硝酸发生反应C U+4HN03（浓）=Cu（NO3）2+2N02 丁+2比0,生成的二氧化氮为红棕色气体，A项正确；现象①中产生的二氧化氮能和水发生反应3N02+H20=2HN03+N0,从方程式可知，3 mol 红棕色的二氧化氮与水反应，生成lmol无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，B项正确；现象②中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应：3C U+8HN03（稀）—3C U（N0：J2+2N0T+4HO因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，C项正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③中生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余, 所以最终瓶内溶液中的溶质有C U（N03）2,也可能有硝酸，D项错误。

【补偿训练】
下列关于硝酸的说法中止确的是（）
A•稀硝酸能与Fe发&反应，浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C・稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D•稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应生成NO2,稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
【解析】选B。

A项，加热条件下，浓硝酸也能与Fe发生反应；B项，浓、稀硝酸均具有强氧化性；C项，硝酸属于强酸，与浓度大小无关；D项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，这与HNOs和Cu反应中HNOs得电子数目多少无关。

4•有一瓶可能部分被氧化的N/SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产牛•口色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）
A.Na2S03 L!i部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba （NO：.）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaS04
C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaS04
D.此实验不能确定N/SOs是否部分被氧化
【解析】选D。

Na2S03具有还原性，放置在空气中易被氧化为N/SO” 取少量溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3,可能是BaS04,亦可能二者兼有；加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4:因BaSO3> BaSOi都是白色沉淀，且硝酸能将Na2S03 氧化为Na2S04,故此实验不能确定NQ2SO3溶液是否部分被氧化，A、B、C项错误，D项正确。

5.将一定量的锌与100 mL 18. 5 mol • I?的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L（在标准状况下）。

将反应后的溶液
稀释到1 L,测得溶液的c(1D =0.1 mol -L1,则下列叙述不正确的是()
A.气体Y是SO?和H2的混合物
B.气体Y中SO?和IL的体积比为4 : 1
C.反应中共消耗锌97. 5 g
D.反应中共转移电子3 mol
【解析】选B。

Zn和浓硫酸反应生成SO?,随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，此时生成出。

反应消耗H2SO4的物质的量为18.5 mol • L_1XO. 1 L-
0.05 mol • L~1X1 L=1.8 mol
根据得失电子守恒得：
得 2 mol e 4SO2,
Zn ^2mole .>Zn2+
2hT 得 2 mole 此。

此时生成1.5 mo I气体，则转移电子为3 mol，反应掉的Zn为1.5 mo I o m (Zn) =65 g • mo I1 X 1.5 mo I 二97. 5 g,
n (S02) =1.85 mol-0. 05 mol-1.5 mol=0. 3 mol,
n (H2) =1.5 mol-0. 3 mo 1=1.2 mo I o
故混合气体中n (S02) : n (出)二0.3 : 1.2=1 : 4O
6•当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为(不考虑
NO’转化为20.】和反应生成气体的溶解)()
【解析】选A。

相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等时, 可分别设NO、NO?、SO2的物质的量为1 mole由得失电子守恒可得关系扌Cu〜NO, =Cu〜NO2, Cu〜SC）2,生成1 mol气体消耗Cu的物质的量分别为知01、［mol、1 mol,所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为?：二：1=3 : 1 ：2。

【补偿训练】
0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成N0?的量为（）
A. 0. 2 mol
B. 0. 6 mol
C.小于0. 6 mol
D.大于0. 6 mol
【解析】选C。

因铜与浓硝酸反应：C U+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2N02T +2出0 ,随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3C U+8HNO3（稀）=3Cu （NOs）2+2N0 T +41L0,所以放出的N02小于0. 6mol o 7.【能力挑战题】（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
（2）N0是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的N0气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，
可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可
以是________ （填选项编号）。

A.铁
B.铝
C.钳
D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是
红棕色的，原因是_____________________________________________________________
________________________________________ （填化学方程式）。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。

反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的气体。

乙
① 长玻璃管的作用
是
②让反应停止的操作方法及原因
是________________________________________
【解析】(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒。

⑵①包裹铜粒的丝状材料不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；② 红棕色的气体是N02,原因是生成的NO与空气中的氧气反应。

(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。

答案：(1) 3Cu+8H++2NQ：=3Cu2++4H20+2N0 T
(2)①C、D ②2NO+O2=2NO2
(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管
内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
【补偿训练】
如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置(必要时可加热)o所用的试
剂从下列试剂中选取2~3种：硫化亚铁、二氧化镒、铜屑、氯
化讓、稀硝酸、浓盐酸、蒸憾水。

请回答下列问题:
⑵所选药品a 是 _____________ , b 是 ___________ ,装置B 的作用 是 _____________
(3)用所选的药晶制取X 的离子方程式是 _______________________ 。

⑷在反应刚开始时 A 中的主要现象是
【解析】依题目中所给试剂可制取的气体有多种：用二氧化猛与浓盐 酸在加热条件下反应可制得CL, Cl?能溶于水；用铜与稀硝酸反应可 制得NO, NO 不溶于水。

依题意，收集X 采用的是排水法，在上述所 制取的气体中，只有制取NO 气体才合乎题意。

答案：(1)NO (2)稀硝酸 铜屑 洗去NO E 及挥发出的HNO 3
⑶3Cu+8I 「+2NO?—3C++2NOT +4氏0
(4)铜屑溶解，溶液变为浅蓝 色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体 (1) 气 体
的 化 学 式 是
X
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