高考化学一轮总复习 4.2富集在海水中的元素卤素习题高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校4.2富集在海水中的元素——卤素
时间：45分钟
满分：100分
一、选择题(每题8分，共64分)
1．[2016·衡水模拟]下列说法正确的是( )
①氯水可以导电，说明氯气是电解质 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO 3、FeBr 2等多种物质反应 ④除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 ⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度 ⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 ⑦HClO 的电子式：H ·
·
Cl ······O ··
··
·· ⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO 易分解，降低清洁效果
A ．①③
B ．③④
C ．③⑤
D ．⑤⑥ 答案 C
解析 ①Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微
溶于水，不能形成浓溶液，吸收的Cl 2较少，实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2，错误；④HCl 易溶于水，错误；⑤CaCO 3可以与HCl 反应，促使反应Cl 2＋H 2O HCl
＋HClO 平衡正向移动，c (HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO 的电子式为H ··O ······Cl ··
··
··，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO －
＋Cl －
＋2H ＋
===Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的Cl 2，而不能混用，错误。

2．[2016·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )
A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部反应
B ．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)
C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D ．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl 2有漂白性
答案 B
解析 浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO 2不反应，A 项错误；Cu 丝与Cl 2反应时生成棕黄色的烟，C 项错误；Cl 2没有漂白性而HClO 有漂白性，D 项错误。

3．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －
(X －
为Cl －
、Br －
、I －
中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色
无明显变化。

则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是( )
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
答案B
解析根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2>Br2>I2，X－的还原性：Cl－<Br－<I－。

溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。

由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br－，而无I－，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无I－，由此可知甲中含有Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－。

4．[2016·淄博模拟]下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋
H2O===CaSO3↓＋2HClO
答案C
解析Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关，A项错误；氯水中的HClO有漂白性，可漂白pH试纸，B项错误；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C项正确；D项中的CaSO3会被HClO氧化为CaSO4，错误。

5．[2016·郑州二检]下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
解析a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性强弱，A错；c处先变红，证明Cl2与水生成酸性物质，后褪色，证明Cl2与水生成具有漂白性的物质，B错；d处立即褪色，也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH，C错；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D项正确。

6．[2017·山东重点中学联考]将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，
其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B．ClO－3的生成可能是由于温度升高引起的
C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
D．一定有3.36 L氯气参加反应
答案D
解析根据文字信息及图象信息可写出化学方程式：10KOH＋5Cl2===2KClO ＋KClO3＋7KCl＋5H2O。

转移电子的物质的量为0.06 mol×1＋0.03 mol×5＝0.21 mol，A项正确；t1 s前，反应只生成KClO和KCl，而t1 s后，开始生成KClO3，题目题干信息提示“反应过程放热”，随着反应的进行，热量逐渐积累，反应体系温度升高，故温度升高可能引起ClO－3的生成，B项正确；根据化学方程式及图象数据，由K元素守恒可知，n(KOH)＝n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)＝0.03 mol×7＋0.06 mol＋0.03 mol＝0.3 mol，其质量为0.3 mol×56 g/mol ＝16.8 g，C项正确；参加反应的Cl2为0.15 mol，但不能确定是否为状况，故体积不能确定，D项错误。

7．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。

以下判断正确的是( ) A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原
C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应
答案C
解析ICl3中I元素为＋3价，Cl元素为－1价，当ICl3与水反应时，I3＋与水电离出的OH－结合形成HIO2，Cl－与水电离出的H＋结合形成HCl，A项错误；ICl3与KI反应时，ICl3中的＋3价碘元素被还原，B项错误；ICl中I元素为＋1价，Cl元素为－1价，则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO
－＋Cl－＋H
2O，C项正确；ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D项错误。

8．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
B．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO2－4
答案C
解析由题意知，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO2－4。

二、非选择题(共36分)
9．(12分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：
(1)写出仪器的名称：A________，B________。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：
丙___________________________________________。

丁___________________________________________。

(3)有同学提出如下改进建议：
①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。

原因是__________________________________________。

(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是
_______________________________________________________；
②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是
_______________________________________________________。

(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。

A．CaCO3B．Na2SO3
C．H2SO4 D．Ca(OH)2
答案(1)分液漏斗圆底烧瓶
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)①无②可增大Cl2与水的接触面积
(4)①H＋②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(5)A
解析(1)根据仪器的结构特点知A，B分别是分液漏斗，圆底烧瓶。

(2)氯气能和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO、Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

(3)① a装置的目的是干燥氯气，但氯气和氢氧化钠反应没有必要干燥。

②根据装置的结构知，通过b装置可增大Cl2与水的接触面积，从而提高吸收效率。

(4)①能和碳酸钠反应产生气体的应该是H＋。

②Cl－能和硝酸银发生反应产生氯化银沉淀，方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

(5)氯水中存在平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。

Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H＋浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。

10．[2016·山东实验中学诊断](12分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是
____________，请写出该反应相应的化学方程式：
________________________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是
______________________________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
______________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。

编号ⅠⅡⅢ
a 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b 干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
(4)
后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________________________________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是
______________________________________________________。

(5)装置F的作用是______________________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填字母编号)。

a．饱和NaOH溶液
B．饱和Ca(OH)2溶液
c．饱和Na2SO3溶液
D．饱和Na2CO3溶液
答案(1)分液漏斗KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)d
(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2
(5)吸收余氯，防止污染大气 b
解析(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，KClO3
与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

(2)用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。

(3)为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处加入湿润的有色布条，Ⅱ处可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，Ⅲ处加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，选d。

(4)装置D中试剂为NaBr溶液，与Cl2反应生成Br2，加入E中，Br2与I－反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入E中，也有可能是Cl2将I－氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。

(5)Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收余氯，防止污染空气；因为Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收Cl2，所以不能选用b。

11．[2017·山东青岛高三期末](12分)在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与“84”消毒液混合使用，从而会引发中毒的事故。

(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是____________。

(2)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：
__________。

(3)洁厕灵的主要成分是HCl。

下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
________(填序号)。

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI
B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C．熔点：HF<HCl<HBr<HI
D．还原性：HF<HCl<HBr<HI
(4)常温下，0.1 mol/L的NaClO溶液的pH＝9.7，原因是
__________________________(用离子方程式说明)。

洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有毒的氯气。

写出该反应的离子方程式：
__________________________________________。

答案(1)第三周期第ⅦA族
(2)Na＋[··O
··
··
·
·Cl
··
··
·
·]
－
(3)AC
(4)ClO－＋H2O HClO＋OH－ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析(1)氯原子核外有17个电子，因此氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族。

(2)次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物，其电子式为
Na ＋[··O ···· ··Cl ····
··]－。

(3)氢氟酸是弱酸，A 项错误；卤素的原子半径越小，其氢化物中X —H 键键能越大，B 项正确；由于氟化氢分子间形成氢键，其熔点比氯化氢等高，C 项错误；卤素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，D 项正确。

(4)次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应为ClO －
＋H 2O
HClO ＋OH －
；由氧化还原反应规律可写出洁厕液与“84”消毒液混合后
会生成有毒的氯气的离子反应式：ClO －
＋Cl －
＋2H ＋
===Cl 2↑＋H 2O 。