2021年高一上学期第一次月考化学试卷

2021年高一上学期第一次月考化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符
合题意。

）
1、下列说法中，正确的是
A．化学的特征就是认识分子和制造分子
B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方
法。

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
3．不能用有关胶体的观点解释的现象是
A. 在江河入海处易形成三角洲
B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
4、下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是
A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液5．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
6、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na2O2 →Na2O B．Fe→FeCl3 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2
7、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．2g氢气所含分子数目为N A
B．在标准状况下， 22.4 L水的物质的量为1mol
C．18g水中含有的电子数为10N A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NＡ
8、把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。

下列物质中属于该反应最终产物的是
A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)2
9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
10、实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是
A. 1 000 mL, 212 g
B. 950 mL, 201.4 g
C. 500 mL, 286 g
D. 任意规格， 572 g
11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
12、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
13、能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H ++ 2OH- = H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
14、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:1
15、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、
陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是
A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B. 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3
D. 氮化铝是氧化产物
16、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2══ 2FeCl3④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。

此混合物中CO和CO2的物质的量比是，CO的体积分数是，CO的质量分数
是，C和O的原子个数比是，混合气体的平均摩尔质量
是。

18、（6分）在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I- 、S 中，只有氧化性的是______ ，
只有还原性的是_______ _，既有氧化性又有还原性的是_____ _ _。

19、（12分）淡黄色固体X 和气体A 存在如下转化关系：
请回答下列问题： （1）固体X 的名称 A 的化学式 。

（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。

反应① ，氧化剂
反应③ ，氧化剂
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应② 。

反应④ 。

20、（5分）已知铜在常温下能被稀HNO 3溶解：3Cu+8HNO 3（稀）== 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
⑴请将上述反应改写成离子方程式：_____________________ ____ ______
⑵上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。

21．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH 溶液450mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL 。

根据这
两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中
已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器
是 。

金属单质
反应④
A B C D
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确
．．．的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

22、（5分）实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气。

反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O
求：15.8g KMnO4参与反应时，产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？
高一月考化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分，每小题3分）
1、A
2、A
3、C
4、A
5、A
6、B
7、B
8、D
9、C 10、A 11、A 12、C 13、D 14、B 15、C 16、B
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（10分）①1:3（2分）②25%（2分）③17.5%（2分）
④4:7（2分）⑤40g/mol（2分，无单位不得分）
18、（6分）
H+、Mg2+、Fe3+；（2分） S2-、I-；（2分） Fe2+、S （2分）
19．（12分）
（1）过氧化钠（1分）CO2（1分）
（2）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2（2分） Na2O2 （1分）
Δ
2Na + O2 ==== Na2O2（2分） O2（1分）
（3）Ca2++CO32-＝ CaCO3↓（2分） CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑（2分）
20、（5分）
⑴ 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2分)
⑵ HNO3（1分） Cu(NO3)2（1分） 3/4 (1分)
21．（14分）（1）A 、C（2分）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）
(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分）（3）2.0（2分）小于（2分）
(4) 13.6（2分）15（2分）
22、（5分） 5.6L 0.5mol~z $h33944 8498 蒘38855 97C7 韇20356 4F84 侄0_ p9422057 5629 嘩。