山东省德州市陵城区第一中学2017-2018学年高三下学期第三次周考化学试题(无答案)

山东省德州市陵城区第一中学2017-2018学年高三下学期第三次周考化学试题
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A ．NH 4Br 的电子式：
B ．S 原子的结构示意图：
C ．乙酸的分子式： CH 3COOH
D ．原子核内有l8个中子的氯原子：
2.下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A ．化合反应均为氧化还原反应 B ．金属氧化物均为碱性氧化物
C ．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D ．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N A
C. 50mL18.4mol·L －1
浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A
D . 某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．通入足量SO 2后的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CH 3COO －
B ．加入KSCN 溶液显红色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、I －
C ．水电离出的c(H +) = 10-12 mol·L -1溶液：Na ＋、HCO 3－
、SO 42－
、NO 3－
D ．澄清透明的溶液中：Na ＋
、K ＋、MnO 4－、[Al （OH ）4]－
5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+
+ 2Fe 2+
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －
+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －
D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO
4
+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+
+ 5O 2↑ + 8H 2O
6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是（ ） A ．Cu 2S 是还原产物,反应中1 mol CuSO 4失1 mol 电子 B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移
C ．产物中的SO 42-
离子有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂
7. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，
其工作原理
如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成
B ．微生物促进了反应中电子的转移
C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
9．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
10．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器
中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H 2S(g)
COS(g)+H 2(g) K =0.1
反应前CO 物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol 。

下列说法正确的是（ ） A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大 C ．反应前H 2S 物质的量为7mol
D ．CO 的平衡转化率为80%
11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化
合物中符合上述条件的是（ ）
A ．AlCl 3
B ．Na 2O
C ．FeCl 2
D ．SiO 2
12.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能
蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水
13.化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X 的说法正确的是（）
A ．分子中两个苯环一定处于同一平面
B ．不能与饱和Na 2CO 3溶液反应
C ．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D ．1 mol 化合物X 最多能与2 molNaOH 反应 14.下列说法正确的是（ ）
A ．I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强
B ．P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强
C ．Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应
D ．SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4
15 、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取
七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉
B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+
转化为Al(OH)3，进入固体2 C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分
离也可得到FeSO 4·7H 2O
16、气体 A只含 X、Y两种短周期元素，X 的原子序数大于 Y 的原子序数。

B、D、E是中学化学中的常见气体。

固体乙是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体；F是目前用途最广、用量最大的金属单质，F与C在高温下发生反应生成Z和固体乙。

各物质有如下图所示的转化关系。

试回答下列问题：
（1）若气体A中,X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）__________。

（2）若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X 元素位于周期表________周期,________族，A的电子式为_______________。

（3）写出下列反应的化学方程式（是离子反应的，写离子方程式）：
在高温下，C与固体甲反应___________________ __,
在高温下，F与C反应 _______ ____________________, F与足量稀HNO3反应 __________________________________________ _ 17、乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。

回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。

18、敌草胺是一种除草剂。

它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A 由无色转变为棕色，其原因是 。

（2）C 分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： 。

①能与金属钠反应放出H 2；②是萘（
）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可
发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境
的氧。

（4）若C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E （分子式为C 23H 18O 3），E 是一种酯。

E 的结构简式为 。

（5）已知：
写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图例如下：
19、化合物H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1）D 中的含氧官能团名称为______ ______（写两种）。

（2）F→G 的反应类型为_____ ______。

（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：_______ __。

①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E 经还原得到F ，E 的分子是为C 14H 17O 3N ，写出E 的结构简式：________ __
（5）已知：①苯胺
易被氧化，
②
请以甲苯和（CH 3CO ）2O 为原料制备
写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见上题18）。