高考化学总复习专题八阶段验收含解析苏教版

高考化学总复习专题八阶段验收含解析苏教版
[教材基础—自热身]
1．弱电解质
(1)概念
(2)电离方程式的书写
①强电解质用“===”号，弱电解质用“”号。

②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

③多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：
Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

④酸式盐
在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。

如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子电离成离子
的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中的分子和离子的浓
度都保持不变时的状态。

平衡建立过程的v­t图像如图所示。

(2)电离平衡的特征
3．影响电离平衡的因素
(1)内因：弱电解质本身的性质。

(2)外因：浓度、温度、加入试剂等。

①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

4．电离度
(1)概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分数。

(2)表达式：α＝已电离的弱电解质的浓度
弱电解质的初始浓度
×100%。

(3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。

[知能深化—扫盲点]
以CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －
ΔH ＞0为例，判断外界条件对电离平衡的影响
改变条件 平衡移动方向
n (H ＋
)
c (H ＋
)
导电能力 K a
电离程度 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 增大 加入少量冰
醋酸 → 增大 增大 增强 不变 减小 通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 减小 加入NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 增大 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 增大 升高温度 →
增大
增大
增强
增大
增大
[对点练] 已知0.1 mol·L
－1
的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
，要使溶液中
c H ＋c CH 3COOH
的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A ．①②
B ．①③ C．②④ D ．③④
解析：选C 四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使 c H ＋
c CH 3COOH
的
值减小。

[题点全练—过高考]
题点一弱电解质电离平衡的特点
1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中无CH3COOH分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
解析：选C 醋酸溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)＞c(CH3COO－)，D错误；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C正确。

2．下列有关电离平衡的叙述正确的是( )
A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
解析：选A 电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。

题点二影响电离平衡的外界因素
3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，可采取的措施是( )
①加入少量NH4Cl固体②加入少量硫酸③加入少量NaOH固体④加水稀释⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
解析：选C 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①错误；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②错误；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④错误；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤错误；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH －===Mg(OH)
c(OH－)减小，⑥错误。

2↓，溶液中
4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变
化可以确定滴定反应的终点。

右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH
溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )
解析：选D HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

5．下列关于常温下pH ＝2的醋酸溶液的叙述正确的是( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1
B ．c (H ＋
)＝c (CH 3COO －
) C ．加水稀释100倍后，pH ＝4
D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
解析：选D 醋酸为弱酸。

A 项，c (CH 3COOH)＞0.01 mol·L －1
，错误；B 项，c (H ＋
)＞c (CH 3COO
－
)，错误；C 项，pH ＜4，错误。

[教材基础—自热身]
1．表达式
(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋
＋A －
，可表示为K a ＝c H ＋·c A －
c HA。

(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋
＋OH －
，可表示为K b ＝c B ＋·c OH －
c BOH。

2．特点
电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温
度升高，K 增大。

多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

3．意义
相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

4．影响因素
[知能深化—扫盲点]
以弱酸HX 为例：
(1)已知c (HX)和c (H ＋
)，求电离平衡常数。

HX
H ＋
＋ X －
起始：c (HX) 0 0 平衡：c (HX)－c (H ＋
) c (H ＋
) c (X －
)
则：K ＝c H ＋·c X －c HX －c H ＋＝c 2H ＋
c HX －c H ＋
(2)已知c (HX)和电离平衡常数，求c (H ＋
)。

HX
H ＋
＋ X －
起始：c (HX) 0 0 平衡：c (HX)－c (H ＋
) c (H ＋
) c (X －
)
则：K ＝c H ＋·c X －c HX －c H ＋＝c 2H ＋
c HX －c H ＋
c (H ＋)＝K ·[c HX －c H ＋]
[对点练]
1．在25 ℃下，将a mol·L －1
的氨水与0.01 mol·L －1
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝______________。

解析：由溶液的电荷守恒可得：c (H ＋
)＋c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)＋c (OH －
)，已知c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)，则有c (H ＋
)＝c (OH －
)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH 3·H 2O 的电离常数
K b ＝c NH ＋4
·c OH －c NH 3·H 2O ＝0.005×10－7a 2
－0.005
＝10－9
a －0.01。

答案：中 10
－9
a －0.01
2．(2016·全国卷Ⅱ节选)联氨(又称联肼，N 2H 4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________(已知：N 2H 4＋H
＋
N 2H ＋5的K ＝8.7×107；K w ＝1.0×10
－14
)。

联氨与
硫酸形成的酸式盐的化学式为____________________________________________。

解析：将H 2O H ＋＋OH － K w ＝1.0×10
－14
、N 2H 4＋H
＋
N 2H ＋5 K ＝8.7×107
相加，可得：
N 2H 4＋H 2O
N 2H ＋
5＋OH －
K a1＝K w ·K ＝1.0×10
－14
×8.7×107
＝8.7×10－7。

类比NH 3与H 2SO 4形
成酸式盐的化学式NH 4HSO 4可知，N 2H 4与H 2SO 4形成的酸式盐的化学式应为N 2H 6(HSO 4)2。

答案：8.7×10－7
N 2H 6(HSO 4)2
根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断：
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。

(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。

(4)判断微粒浓度比值的变化
弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。

如：0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c CH3COO－
c CH3COOH
＝
c CH3COO－·c H＋
c CH3COOH·c H＋
＝
K a c H＋，加水稀释时，c(H＋)减小，K a值不变，则
c CH3COO－
c CH3COOH
增大。

[对点练]
3．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数 1.7×10－5K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。

(2)同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。

①c CH3COOH
c H＋
_______；②
c CH3COO－·c H＋
c CH3COOH
________；
③c CH3COO－
c CH3COOH
_______；④
c CH3COO－
c CH3COOH·c OH－
_______。

(5)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数
________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案：(1)CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HClO (2)CO 2－
3＞ClO －
＞HCO －
3＞CH 3COO －
(3)ClO －
＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －
3 (4)①变小 ②不变 ③变大 ④不变
(5)大于 稀释相同倍数，HX 的pH 变化比CH 3COOH 的pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大
[题点全练—过高考]
题点一 电离常数的计算
1．(2016·浙江高考)苯甲酸钠(COONa ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A －。

已知25 ℃时，HA 的K a ＝6.25×10－5
，H 2CO 3的K a1＝4.17×10
－7
，K a2＝4.90×10
－11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。

下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( )
A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B ．提高CO 2充气压力，饮料中c (A －
)不变 C ．当pH 为5.0时，饮料中
c HA
c A －
＝0.16
D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c (H ＋
)＝c (HCO －
3)＋c (CO 2－
3)＋c (OH －
)－c (HA) 解析：选C 充入CO 2的碳酸饮料中H ＋
浓度大，易形成抑菌能力强的HA ，故碳酸饮料抑菌能力强，A 项错误；提高CO 2的充气压力，能够增大CO 2的溶解度，溶液中H ＋
浓度增大，与A
－
结合生成难电离的HA ，饮料中c (A －
)减小，B 项错误；根据电离平衡常数的关系式可得
c H ＋·c A －c HA ＝6.25×10－5
，整理得c HA c A －＝c H ＋6.25×10
－5＝0.16，
C 项正确；根据电荷守恒得c (H ＋
)＋c (Na ＋
)＝c (A －
)＋2c (CO 2－
3)＋c (OH －
)＋c (HCO －
3)，根据物料守恒得c (Na ＋
)＝c (A －
)＋c (HA)，将c (Na ＋
)＝c (A －
)＋c (HA)代入电荷守恒关系式可得c (H ＋
)＋c (HA)＝2c (CO 2－
3)＋c (OH
－
)＋c (HCO －
3)，D 项错误。

2．电离常数是用实验的方法测定出来的。

现已经测得 25 ℃ 时c mol·L
－1
的醋酸溶液
中c (H ＋
)＝a mol·L －1
，试用a 、c 表示该温度下醋酸的电离常数K ＝____________。

解析：电离平衡常数K ＝c H ＋·c CH 3COO －c CH 3COOH ＝a 2c －a。

答案：
a 2
c －a
3．常温下，将a mol·L －1
CH 3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L
－1
的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a 和b 的代数式表示醋酸的电离常数
K a ＝______________。

解析：由电荷守恒和物料守恒可得
⎩
⎪⎨⎪⎧
c Na
＋＋c H
＋
＝c Cl
－
＋c OH －
＋c CH 3COO
－
，
c Na ＋
＝c
CH 3COOH ＋c
CH 3COO
－
，
所以c (CH 3COOH)＝c (Cl －
) CH 3COOH
CH 3COO －
＋ H ＋
b
2 mol·L －1 ⎝ ⎛⎭
⎪⎫a 2－b
2mol·L －1 10－7 mol·L －1 K a ＝10－7
×⎝ ⎛⎭⎪
⎫
a 2－
b 2b
2
＝10－7a －b
b。

答案：
10－7
a －b
b
题点二 电离平衡常数的影响因素及应用
4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ 电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A ．三种酸的强弱关系：HX ＞HY ＞HZ
B ．反应HZ ＋Y －
===HY ＋Z －
能够发生
C ．相同温度下，0.1 mol·L －1
的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最大 D ．相同温度下，1 mol·L －1
HX 溶液的电离常数大于0.1 mol·L －1
HX
解析：选B 根据表中电离常数大小关系可得酸的强弱关系为HZ ＞HY ＞HX ，可知A 、C 不正确，B 正确；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。

5．将浓度为 0.1 mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋
)
B ．K a (HF) C.c F －c H ＋ D.c H ＋
c HF
解析：选D A 项，在0.1 mol·L －1
HF 溶液中存在如下电离平衡：HF
H ＋
＋F －
，加水
稀释，平衡向右移动，但c (H ＋
)减小；B 项， 电离常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；C 项，加水后，平衡右移，但c (F －
)、c (H ＋
)都减小，由于溶液中存在电荷守恒，则c (F －
)
＋c (OH －
)＝c (H ＋
)，则c F －c H ＋＝c H ＋－c OH －c H ＋＝1－c OH －c H
＋
，由于c (H ＋)减小，c (OH －
)增大，故c F －c H ＋减小；D 项，变形后得K a HF c F
－
，稀释过程中c (F －
)逐渐减小，故其比值始终保持增大。

[知能深化—扫盲点]
1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
以盐酸、醋酸为例：
(1)加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线，见图1
开始阶段单位时间内，盐酸产生的H2多，反应停止时，产生的H2的量一样多。

(2)加水稀释，pH变化的曲线，见图2
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大；加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
以盐酸、醋酸为例：
(1)加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线，见图3
反应过程中单位时间内，醋酸产生的H2多，反应停止时，醋酸产生的H2多。

(2)加水稀释，pH变化的曲线，见图4
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大，加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

[题后归纳]
一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较
浓度均为0.01
pH均为2
mol·L－1
pH或物质的量浓度2＝pH HA<pH HB0.01 mol·L－1＝c(HA)<c(HB) 开始与金属反应的速率HA>HB HA＝HB
体积相同时与过量的碱反应消耗
HA＝HB HA<HB
碱的量
体积相同时与过量活泼金属反应
HA＝HB HA<HB
产生H2的量
c(A－)与c(B－)大小c(A－)>c(B－) c(A－)＝c(B－)
分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变
HB：变大
HA：不变
HB：变大
加水稀释10倍后3＝pH HA<pH HB3＝pH HA>pH HB>2
溶液的导电性HA>HB HA＝HB
水的电离程度HA<HB HA＝HB
[题点全练—过高考]
题点一强酸与弱酸的比较
1．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
编号①②③④
pH 11 11 3 3
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．在③、④溶液中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．将②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液显中性，则V1＜V2
解析：选D 醋酸中加入醋酸钠晶体后，CH3COO－浓度增大，使醋酸的电离平衡向左移动，则c(H＋)减小，pH增大，盐酸中加入醋酸钠，H＋与CH3COO－结合生成弱电解质CH3COOH，使c(H ＋)减小，pH增大，A项正确；将②、③两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，B项正确；分别加水稀释10倍，假设NH3·H2O的电离平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－右移，则①pH＞10，同理，醋酸稀释后pH＜4，C项正确；V1L④与V2L①溶液混合后，若V1＝V2，则氨水过量，溶液显碱性，所以溶液显中性时，氨水的体积应比盐酸的体积小，即V1＞V2，D项错误。

2．在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是____________________(用字母表示，下同)。

(2)等体积、等物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________________________________________________。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______________，反应所需时间
的长短关系是________________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

解析：HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO2－4；CH3COOH H＋＋CH3COO－。

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H＋)由大到小的顺序为b＞a＞c。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，因随着NaOH溶液的加入，CH3COOH电离平衡右移，提供的H＋和盐酸相同，中和NaOH 的能力盐酸和醋酸相同，而H2SO4提供的H＋是它们的2倍，故b＞a＝c。

(3)c(H＋) 相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，H2SO4浓度为盐酸的一半，故c＞a＞b(或c＞a ＝2b)。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H＋总的物质的量相同，故产生H2的体积相同。

CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H＋最多，生成的H2最多，故c＞a＝b。

(5)因开始时c(H＋)相同，故a＝b＝c；因CH3COOH为弱酸，继续电离出H＋，减弱了c(H＋)的减小程度，故a＝b＞c。

(6)因CH3COOH为弱酸，加水稀释时电离平衡右移，减弱了c(H＋)的减小程度，故c＞a＝b。

答案：(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b(或c>a＝2b)
(4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b
题点二强弱电解质的相关图像
3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
解析：选C 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H ＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

4．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。

将1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )
解析：选C 刚加入时HA浓度最大，后逐渐减小，故D错误；达到电离平衡时，HA与A －的物质的量浓度之和等于1.0 mol·L－1，故A、B错误。

题点三弱电解质的判断
5. pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其
pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱
B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)＞V(Y)
D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
解析：选A 若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1 000 mL，pH应该为10，故若10＜a＜12，则X、Y均为弱碱，A项正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；当pH相同时，c(X)＜c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)＜V(Y)，C项错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。

6．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4 A．①⑤B．②⑤
C．③⑥D．③④
解析：选B NO－2水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞试液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比H2CO3强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；HNO2若是强酸，⑥中pH应等于4，故⑥能证明。

7．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则( )
A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V y
C．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y
解析：选C 由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y＜1，所以x为强酸，y为弱酸。

pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。

8．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L －1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH
3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。

(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________，理由是___________________________________。

(2)乙将pH＝3的醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是________________________________________________________________________。

(3)丙分别取pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸各10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。

并说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试液，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：(1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离
(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5 (3)正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率比盐酸快(4)配制等浓度的CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
[规律方法]
1．假设法进行有关量的大小比较
在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。

如pH＝3的盐酸、醋酸，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，溶液的pH均为4，然后再根据弱酸的电离平衡及浓度进行分析。

2．判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。

角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。

角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。

现象：溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。

现象：pH＞7。

[课时达标检测]
[课堂真题集训—明考向]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2017·江苏高考)已知常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75× 10－5，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH
3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等( )
(2)(2016·江苏高考)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH 3COOH溶液，
溶液的导电能力增强( )
(3)(2016·江苏高考)如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过
程( )
(4)(2013·江苏高考)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c CH3COOH
c CH3COO－
的值减小( ) 答案：(1)×(2)×(3)√(4)√
2．(2017·江苏高考节选)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4
H 2AsO －4＋H ＋的电离常数为K a1，则p K a1＝________(p K a1＝－lg K a1)。

解析：(1)图1中pH 为8～10时，三价砷主要以H 3AsO 3和H 2AsO －3的形式存在，故滴加NaOH 溶液的过程中主要反应的离子方程式为OH －＋H 3AsO 3===H 2AsO －
3＋H 2O 。

(2)K a1＝c H 2AsO －4·c H ＋c H 3AsO 4
，K 仅与温度有关，为方便计算，在图2中取pH ＝2.2时计算，此时c (H 2AsO －4)＝c (H 3AsO 4)，则K a1＝c (H ＋)＝10
－2.2，p K a1＝2.2。

答案：(1)OH －＋H 3AsO 3===H 2AsO －3＋H 2O (2)2.2
3．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c H ＋
c CH 3COOH 减小
B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c CH 3COO －
c CH 3COOH ·c OH －
增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c NH ＋
4c Cl －
＞1 D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c Cl －
c Br －
不变 解析：选D A 项，CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋，K a ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH ，则c H ＋c CH 3COOH ＝K a
c CH 3COO －，加水稀释，K a 不变，c (CH 3COO －)减小，故比值变大，错误；B 项，CH 3COONa
溶液中存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －
，K h ＝c CH 3COOH ·c OH －
c CH 3COO －，升高温度，水解平衡正向移动，K h 增大，则c CH 3COO －c CH 3COOH ·c OH －⎝ ⎛⎭
⎪⎫1K h 减小，错误；C 项，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒可知，c (Cl －)＝c (NH ＋
4)，错误；D 项，向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于c Cl －c Br －＝c Cl －·c Ag ＋
c Br －·c Ag ＋＝K sp AgCl K sp AgBr ，K sp 仅与温度有关，故c Cl －
c Br －
不变，正确。

4．(2016·北京高考)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
解析：选C Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。

从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A项正确；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH，B项正确；在c点，对于曲线①，H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH－的量不同，C项错误；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性，D 项正确。

5．(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加
水稀释至体积V，pH随 lg V
V0
的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg V
V0＝2时，若两溶液同时升高温度，则
c M＋
c R＋
增大
解析：选D 由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH 完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。

A.MOH的
碱性强于ROH 的碱性，A 正确；B.曲线的横坐标lg V V 0
越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b 点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点，B 正确；C.若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c (OH －)相等，C 正确；D.当lg V V 0＝2时，溶液V ＝100V 0，溶液稀释100倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c (M ＋)不变；ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c (R ＋
)增大，故c M ＋c R ＋减小，D 错误。

6．(2015·海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5
)和一氯乙酸(乙，K a ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
解析：选 B A ．这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH 3COOH<CH 2ClCOOH ，排除A 、C ；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D 选项。

7．(2015·海南高考)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
氨的水溶液显弱碱性，其原因为________________(用离子方程式表示)，0.1 mol·L －1的氨水中加入少量NH 4Cl 固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH ＋4的浓度________(填“增大”或“减小”)。

解析：若加入NH 4Cl ，则NH ＋4浓度增大，NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动，OH －浓度减小，pH 降低。

答案：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － 降低 增大
[课下能力测评—查缺漏]
1．(2018·江西名校联考)下列电离方程式正确的是( )
A ．NaHSO 4溶于水：NaHSO 4
Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 B ．次氯酸电离：HClO===ClO －＋H ＋
C ．HF 溶于水：HF ＋H 2O
H 3O ＋＋F －
D ．NH 4Cl 溶于水：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ 解析：选C NaHSO 4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“===”，A 错。